2021-2022学年浙江省杭州市浦沿中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市浦沿中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于某些氧化物的说法正确的是（ ）A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B. NO、CO2均可用向上排空气法收集C. CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成参考答案：A【详解】A.NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，A正确；B.一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B错误；C.CO2、SO

2、2气体和澄清石灰水都会发生反应生成白色沉淀，C错误；D.S中氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，D错误；故合理选项是A。2. 在下图的装置中，属于原电池的是 （） A B C D第卷非选择题部分（共分）参考答案：B略3. 下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池参考答案：D【详解】A

3、. 二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液，振荡后静置分液，用NaOH会使乙酸乙酯水解，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，与稀硫酸和锌的反应不具有可比性，C错误；D. 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，活泼金属作负极，另一金属作正极，D正确；答案为D【点睛】浓硫酸表现强氧化性，为硫的化合价的变化，稀硫酸表现弱氧化性，为氢化合价的降低，反应原理不同。4. 对于反应4NH35O2=4NO6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. v(NH3)0.2 mol/(

4、Ls) B. v(O2)1.4 mol/(Lmin)C. v(H2O)0.25 mol/(Ls) D. v(NO)9 mol/(Lmin)参考答案：A试题分析：如果都用氧气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知四个选项中的反应速率分别是mol/（Ls）0.25、0.023、0.21、0.188，所以反应速率最快的是选项A，答案选A。5. 下列说法正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D6. 1mol MgS

5、O4.7H2O含有结晶水的质量为 A16 g B18 g C112 g D126 g参考答案：D略7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NAB. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na的数目为0.6NAC. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NAD. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A项：应为2NA，故错；B项：应为1.2NA，故错；D项：没有表明条件，无法计算，故错。故选C。点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。8. 红磷P（

6、s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol 产物的数据）。 根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 _； （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 _； 参考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g） H=-612 kJ/mol （2） PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g） H=+93 kJ/mol略9. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（ ）水华 赤朝 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体

7、富营养化A. B. C. D. 参考答案：B略10. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(PO4)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于()A. B.C.Dn1参考答案：B解析化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m3n2，求得m。11. 亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是( )A二氧化氮 B 硝酸 C氨气 D三氧化二氮参考答案：C12. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气

8、CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 参考答案：A略13. 对实验的实验操作现象判断正确的是A. 实验：产生红褐色沉淀B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、 实验中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D14. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、

9、K+、Cu2+、C1-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：DA、Cu2在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42存在的溶液中Ca2会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na、K、CO32、NO3不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。15. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na

10、HCO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_

11、。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可以验证的产物是_ _（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_ _。参考答案：（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O（2）13 （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X元素的四个角码可表示为baXdc 。若X元素为一个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电子）的总数为_,若X与X1的a相同，b

12、不同，则X和X1的关系是_,若X与X1的a、b相同，c为零，d不同，则X和X1的关系是_。参考答案：略18. （8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）X2Z的电子式是 。（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。参考答案：略19. 在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB

13、，发生反应A(g)B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80回答下列问题：（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)_。（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度_。（3）升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H_（填“0”或“0”）。（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是_。a及时分离出A气体 b适当升高温度c增大B的浓度 d选择高效催化剂参考答案：(1) 0.015 mol/(Ls) (2)0.4mol/L (3) (4)c分析：（1）依据v（A）=c/t计算；（2）根据平衡时A的物质的量结合三段式计算；（3）根据温度对平衡状态的影响分析；（4）根据影响反应速率和平衡移动的原理来分析。详解：A的物质的量为0.80mol时反应达到平衡状态，则A(g)B(g)C(g)起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20（1）反应在前