2021-2022学年湖南省娄底市桥头中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省娄底市桥头中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是()A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液B. 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C. 1 000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液参考答案：B略2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( )A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等

2、富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B试题分析：A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D、我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确；故选B。3. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 （ ）A食盐、淡水 B溴、碘 C钠、镁 D氯气、

3、烧碱参考答案：A略4. 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应参考答案：B【分析】凡是有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应，据此判断。【详解】A、分解反应是一种化合物生成两种或两种以上物质的反应，不一定是氧化还原反应，A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，一定是氧化还原反应，B正确；C、复分解反应是微粒间相互交换成分，一定不是氧化还原反应，C错误；D、化合反应是两种和两种以上物质生成一种物质的反应，不一定是氧化还原反应，D错误。答案选B。5. 有关能量的判断或表示方法正确的是()A.

4、 由H(aq)OH-(aq)=H2O的中和热H= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB. 从C(石墨)=C(金刚石)H= +1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同参考答案：D【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，即0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量应大于57.3kJ，故A错误；B、物质能量越低，物质越稳定，根据热化学反应方

5、程式，石墨比金刚石稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、S(s)=S(g) H0，是吸热过程，即前者放出的热量多，故C错误；D、H只与始态和终态有关，与反应条件无关，故D正确；答案选D。6. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况时，224L二氯甲烷所含有的分子数为NA B将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NAC碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NAD44g丙烷中含有的非极性共价键数为2 NA参考答案：D略7. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH) 2HCl Cu(O

6、H)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCH2SO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO4参考答案：D略8. 质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是A、AL、Mg、Na B、Mg、AL、Na C、Na、Mg、AL D、Na、AL、Mg参考答案：A9. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B略10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B. 由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥

7、二氧化硫气体C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D. 元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原参考答案：AA金属阳离子可得电子被还原，具有氧化性，处于中间价态的金属阳离子可具有还原性，如亚铁离子，故A正确；B浓硫酸不能氧化二氧化硫，则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B错误；C氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原，如氯气与NaOH的反应，故C错误；D元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被氧化也可能被还原，故D错误；答案选A。11. 接触法制硫酸接触室中反应为： ，对该反应有关说法错误的A该反应是可逆反应 B反应中SO2能全部转化为SO3

8、C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略13. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略14. 在2L的密闭容器进行某化学反应，反应物A的物质的量在3

9、s内从20 mol减少到0.8mol，则3s内A的化学反应速率为A. 0.6 mol/（Ls）B. 1.2 mol/（Ls）C. 0.3 mol/（Lmin）D. 12 mol/（Lmin）参考答案：D【详解】3s内A的化学反应速率为=0.2 mol/(Ls)=12 mol/(Lmin)，故答案为D。15. （多选题）碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择正确的是（）A在高温条件下进行反应B在有氧条件下进行反应C按化学式计量投入原料D隔绝氧气参考答案：ACD【考点】无机非金属材料【分析】A依据原

10、子晶体熔点高特点解答；B高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应；C依据原子晶体结构特点；D高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，制备时应在隔绝氧气条件下进行【解答】解：A碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶体，熔点高，所以合成时需要在高温下进行，故A正确；B高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，所以应在无氧的条件下进行，故B错误；C原子晶体是原子按照一定比例结合而成，所以合成时应按化学式计量投入原料，故C正确；D高温下C、N、B、Si、Ti都能与氧气反应，所以应在隔绝氧气条件下进行，故D正确；故选：ACD二、实验题（本题包括1个小

11、题，共10分）16. 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。参考答案：（1）KI淀粉试纸变蓝 （2）Cl22BrBr22Cl（3）打开活塞b，将少量

12、C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）增大,减弱试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl22I=2ClI2,I2遇淀粉变蓝色。（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl22Br-Br22Cl-（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。（4) 过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）

13、氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物。装置中温度计的水银球应位于_处。蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。操作时,应将冷凝管的_端接冷凝水。利用这套装置,可进行的实验是_。用河水或井水制取蒸馏水 食盐水里除去Ca2+ 和Mg2+ 完全除去水中溶解的二氧化碳 参考答案：（1）蒸馏烧瓶支管口处（2）防止暴沸（3）下（4）略18. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+

14、H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2上述反应中能设计成原电池的是_。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。(3)

15、燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_极(填a或b)，电子从 _(填a或b)极流出。参考答案：(1)B (2) BD Zn - 2e- = Zn2+ 1molL1 (3)b bBD；原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；稀释后氢离子的物质的量为1L0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol?L-1，故答案为：1 mol?L-1；(3)氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a，故答案为：b；b。19. 下列由事实得出的结论错误的是()A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上