2021-2022学年山西省晋中市交城中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市交城中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D参考答案：A解析：

2、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆反应速率的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确 故答案选A

3、 2. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)A单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB B容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2D单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2参考答案：C【Ks5u解析】A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，错误；C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等

4、，达到平衡状态，正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，错误，选C3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32C

5、Cl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：A4. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe

6、2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。5. 将3.20gCu跟30.0mL10.0molL-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是 A0.5a mol B C D参考答案：B6. 现有NaOH A

7、l2（SO4）3 Ba（NO3）2 FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是 （ ）A B C D参考答案：B略7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHCl分子的电子式 CCl离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：B略8. 下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H+、3H+同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案：A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电

8、解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：混合物是指由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；同一元素的不同单质互称同素异形体；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐解答：解：氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故正确；1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故错误；C60

9、、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故正确；HF、H2O在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以SO2、NH3是非电解质，故错误；故选A点评：本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解质的定义9. 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B与分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液的p

10、H大小顺序是：参考答案：A10. 肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从

11、而造成中毒，故C正确；D飞沫的直径5 m.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。11. 下列离子方程式中，正确的是A氧化钠投入水中：O2 +H2O = 2OHB在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C氯气通入水中：Cl2 + H2O= Cl- + ClO- + 2H+D在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D12. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）

12、A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3参考答案：A略13. 图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装置中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（ ）A当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB负极反应为4Na4e-=4Na+C闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有产生氢气参考

13、答案：A略14. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- B能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+ C在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl- D常温下，在c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+参考答案：B略15. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B

14、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究A. B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液a.溶液PH=8b. i. ii.S2O+2H= S +SO2 +H2O探究C.向新

15、制氯水（PH2）中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变浅iii. 【实验结论】探究 探究 根据探究和探究的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。【问题讨论】（1）甲同学向探究反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由： 。（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。参考答案：A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在PH试纸上，并与标准比色卡对照（1分）i. S2O+H2O HS2O+OH（2分）B. 有淡黄色沉淀（1分），有无色刺液性气味气体产生（1分）iii. S2O

16、+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl+10H+（2分）探究：Na2S2O3溶液呈碱性（1分），能与强酸反应（1分）。探究：Na2S2O3具有还原性（1分），不相似（1分）。【问题与讨论】（1）不正确，因为氯水中含有Cl（1分）。（2）取少量探究反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系C (Cl)C (NH4+)C (H+)C (OH) C (Cl)C (NH4+)C (OH)C (H+)C (NH4

17、+)C (Cl)C (OH)C (H+) C (Cl)C (H+)C (NH4+)C (OH)填写下列空白（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶质为_若上述关系中是正确的，则溶质为_（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C (HCl) C (NH3H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中C (H+)和碱中C (OH)的关系C (H+) C (OH)参考答案：(1)NH4Cl ,；（2）NH4Cl 和NH3H2O（过量）， NH4Cl 和HCl（过量）（3）小于 ，大于（1分6）18

18、. （15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是： 。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反

19、应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是。AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅

20、 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。_参考答案：略19. 【化学选修5：有机化学基础】伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B

21、中含有的官能团有 （写名称）（2）写出 BC反应的化学方程式： CD的反应类型为 （3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： （4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为 （写结构简式）（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：参考答案：（1）C10H15NO；羰基和溴原子（2）还原反应；（3）（4）4；（5）【考点】有机物的合成【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用【分析】（1）根据D的结构简式可知其分子式，根据B的结构简式可知其所含的官能团；（2）比较B的结构简式与C的分子式可知，B与CH3NH2发生取代反应生成C，比较C的分子式与D的结构简式可知，C发生还原反应生成D，据此答题；（3）B中溴原子与邻位碳上的氢原子发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键可以发生加聚反应，据此确定E的结构；（4）根据条件能发生银镜反应，说明有醛基，苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，即苯环上有两种位置的氢原子，分子中有四种位置的氢