青海省西宁市第五中学2023学年化学高二下期末统考试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D压缩天然气（CNG）、液化

2、石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼3、下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）A硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K、Na+、NO3-、CO32-BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC0.1molL1Na2S溶液中存在：c(O

3、H-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)DNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+H2ONH3H2O+H4、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ）AC、D、E的简单离子半径：DECBA与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键5、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ）A和CH2=CHC

4、H2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和6、下列说法正确的是A丙烯分子中所有原子均在同一平面上B命名为2-甲基-3-丁炔C化合物不是苯的同系物DC5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同7、下列性质体现了金属通性的是()A银不易生锈B铁常温下不溶于浓硝酸C钠与水剧烈反应放出氢气D金属具有良好的延展性8、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H =5800kJ/mol的叙述错误的是A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kP

5、a下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol9、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2OCO32-10、下列叙述正确的是（）A气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C同温度、同压强下，相同体积的任何物

6、质含有相同数目的粒子D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等11、一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下KspNi(OH)2=1.010-15，则下列说法错误的是（ ）A废渣中含有二氧化硅和硫酸钙B加热煮沸可以提高除铁效率C除铜过程中，溶液酸性增强D“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH912、某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应

7、单体，X可作缩聚反应单体13、下列排列顺序错误的是（ ）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C原子半径：FOSNa D氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF14、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A电负性：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3-D-B+A2+ D元素的第一电离能：ABDC15、有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是AC3H7NO3 BC5H9NO4 CC5H11NO5 DC5H7NO16、测定0.1

8、molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）ANaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E

9、是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A的分子式是_；(2)B的结构简式是_；(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；(4)反应的化学方程式是_。18、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、阴离子、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰取少量溶液，加入溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤使用的焰

10、色反应属于_（填“物理”或“化学”）变化（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_（3）该溶液中一定含有的阳离子有_，一定含有的阴离子有_（4）检验溶液中存在的方法是_（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为_g19、某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：（查阅文献：检验微量Cu2的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液，

11、若产生红褐色沉淀，证明有Cu2）该同学的实验操作：将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀。实验的目的是_，由该检验过程所得结论是_。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现现象2说明黑色物质具有_性。 A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是_。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已

12、知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式_。20、某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)沸点()水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_。实验过程中发

13、现忘记加沸石该如何操作_。（2）本实验采用_加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_。（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为_；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有_。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_。21、聚异戊二烯橡胶（）具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：已知：；同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。（1）A既能使酸性KMn

14、O4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是_，该物质中含有的官能团名称是_。（2）和氧气作反应物，温度为110时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色，那么物质F不可能发生的反应类型是_。a加成反应 b取代反应 c消去反应 d缩聚反应（3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式_。（4）写出D生成E的化学反应方程式_。（5）D的同分异构体中能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是_(写结构简式）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符

15、合题意）1、D【答案解析】A蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B错误；C. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同的单质，互为同素异形体，故C错误；D. 压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，该两类燃料都是由碳、氢两种元素组成的烃类，是城市推广的清洁燃料，故D正确；答案选D。【答案点睛】同种元素的不同单质互为同素异形体。2、D【答案解析】分析：A项，对比，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6无明显变化，Fe附近的溶液中不含

16、Fe2+，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀，Fe附近的溶液中含Fe2+，中Fe被保护；B项，加入K3Fe（CN）6在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比的异同，可能是K3Fe（CN）6将Fe氧化成Fe2+；C项，对比，也能检验出Fe2+，不能用的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3Fe（CN）6可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用的方法证明Fe比Cu活泼。详解：A项，对比，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6无明显变化，Fe附近的溶液中不含Fe2+，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀，Fe附近的溶液中含Fe2+，中Fe被保护，A

17、项正确；B项，加入K3Fe（CN）6在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比的异同，可能是K3Fe（CN）6将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比，加入K3Fe（CN）6在Fe表面产生蓝色沉淀，也能检验出Fe2+，不能用的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3Fe（CN）6可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如中没有取溶液，中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活

18、泼，可用的方法。3、C【答案解析】A.Fe3+与CO32-在溶液中会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；B.NaOH过量时，以Ca(HCO3)2溶液为标准，离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，B错误；C.根据质子守恒可得关系式c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，C正确；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4+H+SO42-，D错误；故合理选项是C。4、C【答案解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的

19、单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为12，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。【题目详解】A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2-Cl-O2-，故A正确；B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难

20、点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。5、B【答案解析】A. 属于环烷烃，CH2=CHCH2CH2CH2CH3属于烯烃，不属于同一类物质，A项错误；B. 正戊烷和新戊烷都属于烷烃，属于同一类物质，B项正确；C. CH3OCH3属于醚，CH3CH2OH属于醇，不属于同一类物质，C项错误；D. HCOOCH3属于酯，CH3COOH属于羧酸，不属于同一类物质，D项错误；答案选B。6、C【答案解析】A、丙烯可以看做是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子得到的，而乙烯中的六个原子共平面，但甲基中的H至少有2个不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A错误；B的主链为丁炔，碳碳三键在1

21、号C上，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3-甲基-1-丁炔，故B错误；C. 化合物和苯的结构不相似，不属于苯的同系物，故C正确；D. C5H12的同分异构体有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种，甲苯苯环上的一氯代物有3种(邻位、对位和间位)甲基上有1种，共4种，故D错误；故选C。7、D【答案解析】金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等：A、该说法是对不活泼金属性质的描述，不是金属的通性，A错误；B、该说法是对铁某些特殊性质的描述，不是金属的通性，B错误；C、该说法是对活泼金属性质的描述，不是金属的通性，C错误；D、金属的是金属通性的体现，D正确

22、；故选D。8、D【答案解析】A项，该反应的H=-5800kJ/mol0，反应为放热反应，A项正确；B项，物质的状态不同，物质具有的能量不同，热化学方程式中化学计量数代表物质的量，反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数有关，B项正确；C项，该热化学方程式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，C项正确；D项，燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定产物时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，D项错误；答案选D。9、D【答案解析】A氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-Cl-

23、+ClO-+H2O，故A正确；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正确；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。10、B【答案解析】分析：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；B、根据影响气体体积的因素分析；一定温度、压强下，气体分子间的距离

24、一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、根据阿伏加德罗定律的适用范围以及物质的组成解答；D、气体的分子数只与气体的物质的量有关系。详解：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也不一定相同，C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外

25、界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。答案选B。11、B【答案解析】废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物,加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni,过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液,滤液中加入H2S沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是镍离子，加入氢氧化钠溶液沉淀镍离子生成氢氧化镍固体，以此解答该题。【题目详解】A、废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁

26、、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶后，二氧化硅不反应，钙的氧化物与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，故废渣中含有二氧化硅和硫酸钙，选项A正确；B、加热煮沸使H2O2更易分解，无法将亚铁离子氧化为铁离子，除铁效率降低，选项B错误；C、除铜过程加入氢硫酸，反应生成硫化铜沉淀的同时生成硫酸，溶液酸性增强，选项C正确；D、常温下KspNi(OH)2=1.010-15，镍沉淀完全，c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，则需要调节溶液pH9，选项D正确。答案选B。【答案点睛】本题考查化工流程的分析，物质的除杂，易错点为选项C：除铜过程加入氢硫酸，反应生成硫化铜沉淀的同时生成硫酸，溶液酸性增强。12、B【答案

27、解析】A. X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；答案选B。13、D【答案解析】分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D元素的非金属性

28、越强，其氢化物的稳定性越强。详解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4，A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaMgAl，所以碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，B正确；C原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径FOSNa，C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FOSSi，所以氢化物的稳定性SiH4H2SH2OHF，D错误；答案选D。点睛：本题考查元素周期律，侧重考查金属性、非金属性强弱判

29、断及原子半径大小比较，为高频考点，知道非金属、金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错题。14、C【答案解析】分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B为金属，C、D为非金属，据此解答。详解：A、非金属性越强电负性越大，则电负性：DCAB，A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，B错误；C、aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径C3DB+A2+，

30、C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：DCAB，D错误。答案选C。15、B【答案解析】试题分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5H2OC3H7NO2X，则根据原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案选B。考点：考查二肽水解的有关判断和应用点评：该题的关键是明确二肽的水解原理，然后依据原子守恒直接计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，难度不大。16、C【答案解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过

31、程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），的pH小于；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），的pH小于，即

32、的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H4 CH3CH2OH 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 CH3COOH+H2O 【答案解析】（1）A是相对分子质量为28的烃，且其

33、产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；（2）F的分子式为C9H10O2，F属于酯，F是由一元醇和一元酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，ABCD应为C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3CHO，D的结构简式为CH3COOH；（3）C为乙醛，检验醛基选用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链，根据F的分子式和D的结构简式，结合原子守恒，则E的结构简式为，反应的化学反应方程式为：CH3COOH+H2O。18、物理

34、、 、 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 12 【答案解析】用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、N

35、O3-、SO42-各0.1mol时，0.12+0.1x=0.11+0.11+0.12，x=2，则只能为Mg2+；【题目详解】（1）步骤灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶

36、液中含有0.1molFe2+、0.1mol Mg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。19、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做对比实验 黑色沉淀中不含CuO 还原性 2NO+O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2+8NO+10H2O 【答案解析】（1）利用浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸反应的方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；（2）将CuO放入稀硫酸中，发生CuOH2SO4=CuSO4H2O，

37、根据信息，向反应后溶液中滴加K4Fe(CN)6溶液，溶液中出现红褐色沉淀；将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀，说明溶液中不含Cu2，即黑色物质中不含CuO；实验的目的是做对比实验观察反应现象；（3）黑色物质与稀硝酸反应，黑色沉淀逐渐溶解，A试管内上方出现浅红棕色气体，该气体为NO2，说明黑色物质与稀硝酸反应产生NO，证明了黑色固体具有还原性；根据的分析，其反应方程式为2NOO2=2NO2；证明S元素的存在，试管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2进入BaCl2溶液中发生NO2SO2Ba2H2O=BaSO4NO2H，即当B试管中有白色沉淀产生，说明

38、黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole，说明S元素被氧化成SO2，即反应化学方程式为3Cu2S20HNO36Cu(NO3)23SO28NO10H2O。20、 及时分离生成的水，促进平衡正向进行 停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石 水浴 洗掉碳酸氢钠 干燥 温度计水银球的位置，冷凝水的方向 32%【答案解析】分析：(1)2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；实验过程中发现忘记加沸石，需要冷却至室温后，再加入沸石；(2)根据反应需要的温度分析

39、判断；(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去；(4)在精制产品时，加入无水MgSO4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法；(5)计算出20mL2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量和20mL无水乙醇的物质的量，根据方程式判断出完全反应的物质，在计算出2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的理论产量，根据产率= 实际产量理论产量100%计算。详解：(1)依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2-羟基-4