广州市天河区2018届高三化学上学期第一次月考试题

1、学必求其心得，业必贵于专精广东省广州市天河区2018届高三化学上学期第一次月考试题7。化学与生活息息相关，以下说法正确的选项是A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质B。淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C。空气是由几种单质组成的混杂物D。石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化8。以下变化中，气体被还原的是A。二氧化碳使Na2O2固体变白B。氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D。氨气使AlCl3溶液产生白色积淀9。以下各种微粒在水溶液中能大量共存的是2+2-+、ClOA.Ba、Na、CO3、NO3B.H、K、IC.Fe2+、Al+、NO3-、HCOD.Cu2+、Fe2+、SO42

2、、Cl-10.以下指定反应的离子方程式正确的选项是A。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：-2+2H+2=BaSO4+2H2O2OH+Ba+SO4B。向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C。向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+=Cl-+2Fe3+H2OD.在NaOH溶液中通入过分CO2：CO2+2OH=CO32-+H2O11。设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的选项是A。1L1molL1的NaHS溶液中含有HS的数目小于NA1学必求其心得，业必贵于专精B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混杂气体含有的原子数

3、目为NAC。1mo1C2H4和C3H6的混杂气体中含有的碳原子数为2NA18D。10gH2O含有的中子数为5NA12.用KOH固体配制0.1。molL-1的KOH溶液500mL，以下操作或说法正确的选项是A。实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.在烧杯中溶解KOH固体后,应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C。定容时，仰望刻度线，会以致溶液浓度大于0.10molL1D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会以致溶液浓度小于0.10molL113.以下实验现象、讲解或结论相对应且都正确的选项是选实验讲解或结论项现象A将一小块钠投入乙醇发生的反应为：产生无色气中2H+2N

4、a=2Na+H2泡将少量Na2O2固体加黄色固体溶发生的反应：入过分解，产生无2Na2O2+4Ba2+4HCBa（HCO3)2溶液中=4BaCO3色气泡和白O32学必求其心得，业必贵于专精色积淀+2H2O+O2+4Na+C将K1和FeCl3溶液在试管中混杂后，基层溶液显氧化性:Fe3+I2加入CCl4，振荡，静紫红色置分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶都产生大量Na2CO3和NaHCO3液中滴入相同的白色沉溶液中都存在大量Ca(OH)2淀2-CO3溶液26.（14分）依照依照要求写出离子方程式:（1）MgO溶于稀硫酸。(2）向CaCO3浊液中通入CO2气体.(3)用NaOH溶液吸取

5、氯气。（4)醋酸和氨水混杂。(5)等体积等浓度的Ca（HCO3)2与NaOH溶液混合。（6)少量FeO溶于稀硝酸。(7)K2Cr2O7在酸性条件下被2-3+。SO3还原为Cr27。（15分)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多拥有氧化性或还原性.1)硫化氢拥有还原性，可以和好多氧化剂反应。H2S的水溶液称作氢硫酸，氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，3学必求其心得，业必贵于专精写出反应的化学方程式.该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱,可得出以下结论:氧化性：；还原性:。（2）在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应

6、的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_.(5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色硫生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，尔后加入过分的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。(14分）废旧锂离子电池的回收利用的意义重要，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程以下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。(1）步骤中铝溶解的离子方程式为,固体X的成分是_。（2)步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为，该反应的还原剂是_。（3）母液中含量最大的三种离子是_.4学必求其心得，业必贵于专精（NH

7、4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂,展望其溶解性（填“可溶于水或“不溶于水”）。必然温度下，（NH4）2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思虑其他的产物并写出其分解的化学方程式.35。(15分).白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。6.20g白磷在足量氧气中完好燃烧生成P2O5，反应所耗资的氧气在标准状况下的体积为_L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为_mol/L.(2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0。500molCa（OH）2的悬浮液中，反应恰好完好,生成1种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为_

8、.。(注：M(NH4）2SO4=132g/molM（NH4Cl）=53。5g/molM(BaSO4）=233g/mol）分别称取2。39g(NH4）2SO4和NH4Cl固体混杂物两份。1)将其中一份配成溶液，逐滴加入必然浓度的Ba（OH)2溶液，产生的积淀质量与加入Ba(OH）2溶液体积的关系如图。混杂物中n(NH4)2SO4：n(NH4Cl)=.(2)另一份固体混杂物中NH4+与Ba(OH)2溶液（浓度同上）恰好完5学必求其心得，业必贵于专精（-)=（溶液体积变化忽略不计).全反应时，溶液中Clc7-13BBDACBB26.(1）MgO溶液稀硫酸：MgO+2H+=Mg2+H2O（2)向CaC

9、O3浊液中通入CO2气体：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-(3)用NaOH溶液吸取氯气2OH+Cl2=Cl+ClO-+H2O(4）醋酸和氨水混杂：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH4+5）等体积等浓度的Ca（HCO3）2与NaOH溶液混杂：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O（）少量溶于稀硝酸：+3+FeO+NO3=3Fe+NO+5H2O63FeO+10H（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32还原为Cr3+：2-2-+8H+=2Cr3+2+4H2OCr2O7+3SO3+3SO427。（1)2H2S+O2=2S+2H2OO2SH2SH2O2)3H2SO4+2KMnO4+5H2S=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O(3）FeCl2(Fe2+）；H2S；产生白色积淀，白色积淀逐渐变灰绿色，最后变成红褐色28。（2）2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2Al(OH)3(2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO