四川省成都市莲新中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市莲新中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水电离产生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+参考答案：B略2. 将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放

2、出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )ANa2O2与Na2CO3 BNa2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3、Na2O2、NaOH 参考答案：B3. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 mol/LBpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3两种溶液的c(Na)：参考答案：D解析：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS-、HS-?H+S2-、H2O?H+OH

3、-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=110-5mol?L-1c（HS-），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误 ；CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的C

4、H3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故答案选D 4. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L则下列判断中正确的是（）A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C无法计算出原混合物的质量D此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1参考答案：A考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 .专题：计算题分析：由于氧化性Fe3+H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=

5、FeCl2+H2，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量解答：解：由于氧化性Fe3+H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量=0.01mol，HCl物质的量=0.8L1mol/L=0.8mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.0

6、8mol0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol=0.01mol，A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；B反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；CFe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；D溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误，故选A点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等5.

7、 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A. 1.12L B.3.36L C. 2.24L D.4.48L参考答案：C略6. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：D略7. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子B14g乙烯和

8、丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+D5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个参考答案：B略8. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2参考答案：B本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（KAl）；较活泼的金属用还原法（ZnCu），此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）。由于Mg的还原性

9、大于H2，故B不正确。9. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是A、该反应中NO2-被还原 B、反应过程中溶液的pH变小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D、 中的粒子是OH-参考答案：C略10. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D在电闪雷鸣的雨天，N

10、2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C11. 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3 AQ1 =Q3c(CH3COOH)c(Cl-)c(H+)C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-) c ( NH4+) c(H+)c(OH-)D.

11、 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-) c(H+)参考答案：C略14. 下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A水电离出的c(H)=1014mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO42 B使甲基橙试剂呈现红色的溶液：Fe2、K、NO3、Na CPH=2的溶液中：SO42、K、NO3、Al3 DCO32可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al3 参考答案：C15. 下列离子方程式正确的是 A硫化钠的水解反应：S2-+2H2O H2S+2OH-B向氯化铝溶液中加入

12、过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O C碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32Cl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H、Mg2、Na、Ag、Cl、OH、HCO3、NO3，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_；还可能有较大量的离子是_；若溶液和铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_。(2)在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的

13、量之比为2121。向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_。充分加热步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_ _；有关反应的离子方程式为_。(3) 已知NaHSO4是一种酸式盐。 NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：_。 2 mol/L的NaHSO4溶液与1 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式_。参考答案：(1) OH、Na(1分，少写不得分)；Cl、NO3(1分)；OH、NO3、HCO3、Ag(1分)。(2)HCO3H2OH2CO3OH(1分)。

14、放出气体，溶液变浑浊，红色加深(1分)；Mg22HCO3Mg(OH)22CO2(1分)。(3) HHCO3=H2OCO2(1分)。2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO4(2分)，SO42Ba2=BaSO4(1分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。（2）这四种溶液分别是甲：_、乙：_、丙：_、丁：_。参考答案：（1）2HCO32CO2H2O；（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。略18. （10分）有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化:已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题:(1)写出A和E的结构简式_、_.(2)在反应属于取代反应的有_.(3)写出下列反应的化学方程式:反应_.反应_.反应_.参考答案：略19. 化学有机化学基础丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：。（1）写出丁香子酚的分子式 ，其含氧官能团名称为 。（2）下