四川省成都市东风中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市东风中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、3参考答案：D略2. 下列物品或设备：水泥路桥；门窗玻璃；水晶镜片；石英钟表；玛瑙手镯；硅太阳能电池；光导纤维；计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()ABC

2、 D全部参考答案：C略3. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为() A111 B131C232 D114参考答案：C略4. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ）A甲乙丙B甲丙乙 C

3、丙甲乙D乙丙甲参考答案：B略5. 下列有关说法正确的是 A合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B结构陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C制造光缆的主要材料是单质硅D氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”参考答案：B6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的

4、银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O参考答案：C略7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C略8. 已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g)

5、C2H4(g)2H2(g)。已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2(g) CH4(g) ；H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；H=Q2 C（s）H2(g) 1/2C2H4(g)；H=Q3 （Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（ ）AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2参考答案：答案：A9. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X：下列有关X的说法中不正确

6、的是AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应 CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n参考答案：D10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL-1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子参考答案：AA、8gO2含有电子物质的量为828/32mol=4mol，故A正确；B、NH3H2O是弱碱，部分电离，因此NH4的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na

7、2O2，转移电子的物质的量为11mol=1mol，故D错误。18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：CD根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移

8、电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。12. 有关下列图象的分析错误的是（） A图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸 D图中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：A、对平衡N2+

9、3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大；B、反应H2（g）十I2（g）2HI（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同；C、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小解答：解：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确；B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误；C、HA、HB两种酸溶液

10、加水稀释103倍，其pH变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C正确；D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确故选B点评：本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时pH和离子浓度的变化，题目难度不大13. 下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）A2Na2O2CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O参考答案：D试题分析：题中Na2O2体现氧化性，A、Na2O2既体现氧化性又体

11、现还原性，故不符合题意；B、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；C、不属于氧化还原反应，故不符合题意；D、根据化合价变化，Na2O2体现氧化性，故符合题意。14. 下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HClCH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne参考答案：C略15. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74参考答案：答案：C解析： C

12、l2 作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而 Cl2 是双原子分子，因此1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol 16 gmol1=8g，所以而的质量比为28g8g=72，因此D选项错误。高考考点：关于阿伏加德罗常数的综合应用。备考提示：对已知阿

13、佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分0工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某校研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。（1）步骤中BaSO4与磷在高温下反应每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的热量，写出此反应的热化学方程式（2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到

14、无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2HS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（3）蒸发结晶操作中所需的主要仪器有三脚架、酒精灯、（4）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42，要检验某无色溶液中含有SO42的操作方法是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和。C2-与D+核外电子层结构相同。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质

15、与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M。 请回答下列问题（1）写出M的形成过程：_ _。（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为： _ _。（3）Y的水溶液显酸性原因是_ _。 （用离子方程式表示）（4）A和E的单质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol 、822.9 kJ/mol。写出用A的单质还原E的氧化物的热化学方程式： 。(5)将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：_

16、_。（6）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ _。参考答案：（共12分）（1） （2）H-O-O-H ； (3) NH4+ + H2ONH3H2O+H+（4）3H2(g) +Al2O3(s)=2Al（s）+ 3H2O(l)； H=+788.2 kJ/mol 。（5） NH4+AlO2- + 2H2O=Al(OH)3+ NH3H2O（6）NaCl+H2O 通电 NaClO+ H2略18. （12分） “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其

17、过程如图：（1）写出过程（a）的化学反应方程式： （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式： （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是 （填写字母）A、对贫矿、尾矿的开采更有价值B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）电解过程中，粗铜接电源 极

18、（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为 （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为 A（用代数式表示）参考答案：（1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2；（3）C；（4）正；Cu2+2e=Cu；（5）2bNe【考点】氧化还原反应；电解原理；金属冶炼的一般原理 【分析】（1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸；（2）硫化亚铜和铁离

19、子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气；（3）A、细菌冶金对贫矿、尾矿的开采很有价值；B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，能被空气中氧气氧化；C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌；D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小；（4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I=【解答】解：（1）在细菌作用下，

20、硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸，反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4，故答案为：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）硫化亚铜和铁离子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，涉及的离子方程式为Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu

21、、Fe+2H+=Fe2+H2；（3）A、细菌冶金不需要富集矿物，所以对贫矿、尾矿的开采很有价值，故正确；B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循环使用，故正确；C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌，并不是所有的细菌都有该功能，故错误；D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小，所以能大大降低能源消耗，有利于减少污染，故正确；故选C；（4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜连接电源正极，阴极反应式为Cu2+2e=Cu，故答案为：正；Cu2+2e=Cu；（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I=A=2bNeA，故答案为：2bNe【点评】本题以金属冶炼为载体考查氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，为高频考点，明确物质性质及电解原理是解本题关键，难点是电流强度的计算19. （4分）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并