2021-2022学年山西省临汾市山头中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市山头中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A冰毒、黄连素 B海洛因、黄连素 C大麻、摇头丸 D黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略2. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJ?mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0未使用使用催化剂时，反应过程中的能量变

2、化C同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应参考答案：A考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断；B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应解答：解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJ?mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1，故A正确；B、依据催化剂能

3、降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故C错误；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等3. 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)

4、N2O4(g) H0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平衡时，能使混合气体平均相对分子质量减小的是 A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低温度参考答案：A略4. 下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A.橡胶 B.陶瓷 C.玻璃 D.水泥参考答案：A5. 一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A B C D参考答案：B略6. 大力推广使用无磷洗涤剂,是因为含磷、氮物质的大量使用,会造成湖泊()A.鱼

5、虾死亡B.富营养化,产生“水华”现象C.金属污染D.氢化物污染参考答案：B解析：大量含N、P洗涤剂的使用,会造成水体富营养化而产生“水华”现象。7. 根据以下叙述回答和题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL-1min-1，则上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A20% B25% C33% D50%参考答案：B8. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果

6、糖参考答案：C略9. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ） AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 参考答案：A略15. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和

7、Fe2O3的混合物。（1）写出D装置中发生反应的化学方程式 。（2）装置B的作用是 ，装置C中装的液体试剂是 。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将 （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将 参考答案：（1）Fe2O3-+3H22 Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入

8、U型管E中，偏大（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分) (1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_。(2)芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛 的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_ _。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、

9、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)_ _导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_ _。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能参考答案：略18. 已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合

10、物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：（1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ； （2）上述转化中，CE DF EF IF IE AB 其中属于置换反应的是（填序号） ； （3）写出W和水反应的化学方程式_,I和NaOH溶液反应的离子方程式_。参考答案：略19. (9分)已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,F为高分子,E是石油化工发展水平的标志。根据如图所示的转化关系回答问题。 (1)操作的名称为。(2)取代反应的范畴很广,中属于取代反应的是(填序号)。(3)请写出下列反应的化学方程式:;。(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成当今世界的某一环境问题是。参考答案：(1)分馏(2)(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(或其他合理写法也可)