《弱电解质的电离盐类的水解》同步练习

1、PAGE14第2节弱电解质的电离盐类的水解第一课时时间：30分钟考查点一电离平衡常数1在25 时，L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为104molL1、104molL1、1010molL1、K1107molL1和K21011molL1。AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO32根据下列数据均在同温、同压下测定酸HXHYHZ物质的量浓度/molL1电离平衡常数/molL1104104105可得出弱电解质强弱顺序正确的是。AHXHYHZBHZHYHXCHYHZHXDHZHXHY3在某温度下，1 L浓度为cmolL1的弱酸HA溶液中，HA、H、A的物质的量

2、浓度之和为ncmolL1，则该温度下，HA的电离平衡常数molL1为。fcn12,2nfn2,cnf2n,n12D不能确定4将6 gCH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中CH3COO的浓度为103molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_填“变大”“变小”或“不变”。5某温度下，醋酸的电离常数为105molL1。在500mLCH3COOH溶液中溶有醋酸3.00 g，其中有醋酸根离子。若在上述溶液中加入醋酸钠固体，则该溶液中的H是。A104molL1B105molL1C106molL1D107molL16已知在水溶液中能够发生下列反应：NaC

3、NCH3COOH=CH3COONaHCN；HNO2CH3COONa=NaNO2CH3COOH。根据上述反应，把HNO2、CH3COOH、HCN填写在对应的空格内。Ka/molL11010105104酸填化学式考查点二弱电解质电离平衡移动7将L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是。A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的olL1的溶液，在室温下，前两种溶液的olL1BVNaOHaq10mL时，NaC2O42HC2O4考查点三盐类水解原理的应用9在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFeOH33HClH01加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色

4、透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_。2不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。3在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入_。101已知一种H1103molL1的酸溶液和一种OH1103molL1的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是_。A浓的强酸和稀的强碱反应B浓的弱酸和稀的强碱反应C等浓度的强酸和弱碱反应D生成了一种强酸弱碱盐2一种某无色透明的溶液中所含离子仅有：Na、H、OH、CH3COO四种离子，请回答下列问题：该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能_填“是”或“否”，原因是_。某同学将该溶液中四种

5、离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干可能，其中可能正确的是_。ANaCH3COOOHHBCH3COONaOHHCCH3COONaHOHDCH3COOHNaOHEHOHNaCH3COOFNaOHCH3COOHGNaCH3COOOHHHNaCH3COOHOH11已知某无色透明的溶液中所含的离子是NH4、Cl等四种离子，请回答下列问题：1该溶液所含的离子中除上述两种外，还应有_两种离子填离子符号。2该溶液所含的上述四种离子的浓度大小之间的关系是否只有一种可能_填“是”或“否”。3请你用离子浓度符号例NH4和“”、“”符号，将这四种离子的浓度按从大到小的顺序把它们之间的大小关系表示出来，并将其

6、对应的溶液中的溶质的化学式也填在空格中至少写出其中的三种。离子浓度从大到小的顺序溶质化学式参考答案第一课时1解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。答案C2解析三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。答案A3解析根据HAHA始c00平c由题意知cnc，得ncc。Keqf2,ceqfc2n12,c2neqfcn12,2n答案A4解析CH3COOHeqf6g,60gmol11LL1因为CH3COOHCH3COOH起始molL100平衡molL10110103103所以KaeqfCH3COOH,CH3COOHeqf103molL1103molL1,

7、L1103molL1105molL1答案L1105molL1变大5解析在CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COOH醋酸的电离常数为：KeqfHCH3COO,CH3COOH105molL1。当加入CH3COONa后醋酸的电离平衡向左移动，但是非常微弱，可近似认为：CH3COOeqf,L1，CH3COOHeqf102mol,102molL1，HeqfCH3COOHK,CH3COOeqf102molL1105molL1,L1106molL1。答案C6解析电离平衡常数越大，电解质相对越强。由化学方程式可知，酸性由强到弱的是：HNO2CH3COOHHCN，则各酸的电离平衡常数分别是104

8、mol1L1、105molL1、1010molL1。答案HCNCH3COOHHNO27解析加水稀释的过程中，CH3COOH的电离程度增大，CH3COOHCH3COOH向正反应方向移动，H的物质的量增大，但主要是稀释起作用，使溶液的酸性减弱，也就是H减小，OH增大，olL1；B项中，根据电荷守恒可知，当olL1。答案D9解析1加热FeCl3溶液，得到FeOH3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。2加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到FeOH3沉淀，FeOH3受热分解，最终产物为Fe2O3。3为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。答案1产生红褐

9、色沉淀2Fe2O33少许稀盐酸10解析1因为题中给出的两份溶液中H与OH相等，都是1103molL1；如果都强，等体积混合后溶液应该呈中性；现在混合后显酸性，很显然酸过量，碱被全部中和，那么酸只能是弱酸，中和掉已电离的氢离子后，又继续电离，因而混合后显酸性。2仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，溶液一定存在如下电荷守恒关系：NaHOHCH3COO，由上述关系讨论：若HOH，溶液显酸性，CH3COONa，溶液可能由CH3COONa、CH3COOH组成，C正确，若CH3COOH过量很多，则D正确；若HOH，溶液显碱性，CH3COOHNH4OH滴入合适量时，则有HNH4即ClHNH4OH继续滴入则NH4H即ClNH4HOH当氨水与盐酸恰好完全反应此时溶质只有NH4ClClNH4HOH当溶液呈中性时，溶质为NH3H2O和NH4Cl则有：ClNH4HOH再滴入氨水时，溶液呈碱性则有NH4ClOHH氨水的量合适时，会有ClOH即NH4ClOHH继续滴入氨水，则有：OHCl此时离子浓度顺序为：NH4OHClH。答案1H、OH2否3离子浓度从大到小的