2018年高考化学一轮总复习102a物质的检验、分离和提纯习题

1、- -10.2a物质的检验、分离和提纯一、选择题（每题端微6分，共时间：45分钟一、选择题（每题端微6分，共时间：45分钟满分：100分66分)1口2014大纲卷下列除口方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除口试剂除口方法ACO(g)CO2(g)NaOHODD浓H2SO4口气BNHCl(aq)4Fe3口(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4口气DNa2cOjs)NaHCO3(s)-灼烧答案B解析A项，先用NaOH溶液除去CO2,再用浓H2SO400,A正确；NaOH溶液会与NH4cl溶液反应，B错误；C项，饱和食盐水可除去HC1,再用浓H2s04干燥，C正确

2、；NaHCOjs）灼烧后剩余固体为Na2cO3，DODD2口2017河南洛阳模拟为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除口试剂和分离方法都TOC o 1-5 h z正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除口试剂分离方法ANH3(H2O)碱石灰口气B呼配）CCl4萃取分液CKCl固体(I)2KOHOD加热DMgCl2O液(FeCl2)NaOH溶液过滤TOC o 1-5 h z答案B解析用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为口气，A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确;正确的做法是直接加热使I2升华，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg

3、2口和Fe2口都生成沉淀，D项错误。3口2017兰州一中高三质检某无色溶液中可能含有Na。、Ba2口、Cl口、Br口、SO2口、SO2口中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：43步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH7(2)向00中滴加氯水，再加入置CC14、振荡、静下层呈橙色向(2)所得水00中加入HNO3Ba(NO3)20000有白色沉淀产生(4)过滤，口滤0中加入AgNO30000HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A1不能确定的离子是B1不能确定的离子是C1肯定含有的离子是D肯定没有的离子是答案C解析用pH试纸检验，溶液的Ba2，根据溶

4、液呈电中性原则，阳离子一定含有解析用pH试纸检验，溶液的Ba2，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定含有振荡、静置，CC14层呈橙色，说明溶液中含有和稀HNOJ有白色沉淀产生，口沉淀为中加入过量氯水后，SO2被氧化为3Na；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、Br：；向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液BaSO4,但不能确定是否含有SO4口，因为在第步骤SO即；(4)过滤，向滤液中加入AgNO0000HNO,有白色433沉淀产生，口沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有沉淀产生，口沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl：，因所加氯水中含有Cl：。则溶液中一定含有的离子为，可能含有的离

5、子为，一定不存在的离子是。4口2017河北石家庄质检00X中可能含有K口口Mg即1A13Q1AlO口口SiO2口口CO即口SO2口口2333SO2：中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：4B1B1沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C口K口口AlO口0SiO2:0000000X中23D口CO2口和SO2口一定不00000X中34答案C解析据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明00中含有CO2：或SO2：或两者都有，33生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和CO2口或SO2口不共存的离子，所33以不存在Mg2口、A；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有SiO;，硅酸是沉淀；加入过

6、量口水(提供0付)有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在A13，但是原来溶液中的A13一定不能存在，所以该Al；：是AlO口和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定2存在AlO，要保证溶液呈电中性，只有K:这一种阳离子，所以一定存在K:。根据上述分析可2知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A项错误;根据上述分析知，原溶液中不含有Mg2:，所以沉淀口是硅酸，不可能是硅酸镁，B项错误;根据上述分析，K：、AlO：和SiO2一定存在于溶液X中，C项正确；不能确定溶液中是否含有SO2，但可能含有CO2：,D343项错误。5下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是()黑色固

7、体：FeO、Fe(粉)、CuO、C无色溶液：(NH4)2SO4DNH4C1、Na2SO4、NaClOOOO：AgNOJKNOJNa2CO3无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A口全部B口只有C口只有D口只有答案A解析口用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是FeO,得到蓝色溶液的是CuO,产生气口的是Fe,不反应的是C,对；用Ba(OH)2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4,只闻到刺激性气味的是NH4C1,只产生白色沉淀的是Na2sO4,剩下的是NaCl,口对;用稀盐酸，产生白色沉淀的是AgNOJ产生气泡的是Na2cO3,无现象的是KNOJ对；用溴水，橙红色在上层的

8、为苯，在下层的为四氯化碳，变成无色的为己烯，剩下的为无水TOC o 1-5 h z乙醇，对。故选A。6某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种：H：、NH：、K：、Mg2：、Cu2：、4Br、AlO、Cl、SO2、CO2。进行实验：243用试管取少量溶液，口滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分成2份。口在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。在另一份溶液中加入新制的口水和CCl4,振荡后静置，下层溶液显橙红色。根据实验,下列推断正确的是()A口溶液中一定有K：、Br：DCO;口、

9、AlO;B口溶液中一定有Mg2：DCu2：、Cl：DNH：4C口不能确定溶液中是否有H：DK：DSO2;DCl:4D口溶液中一定有NH：DMg2：DBr：DCO2:4;答案A解析根据实验可知，溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，说明溶液中存在AlOo，有无色气体放出，说明溶液中存在2CO2o，根据离子共存原则可知，能与3AlOo反应的2H、NH，能与CO2o形成沉淀的43Mg2口口CU2口均不存在。在实验中，AlOo已经2转变为Al3，根据实验可知加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后变澄清，应为Al3口DAl(OH)DAlOo，进一步证明原溶液中有32AlOo，同时没有2Mg

10、即、Cu2口，而加热后，湿润的红色石蕊试纸在试管口无明显现象，也进一步证明原溶液中无NH口，由电荷守恒可知，原溶4液中必存在K。由实验可知，原溶液中存在Bro。综上所述，原溶液中一定有AlOo、2CO2口口Bro口K口，一定没有3H、NH、Mg2、4Cu2，不能确定有无Clo、SO2o，因此只有4A项正确。7口2016昆明质检实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是答案()解析固体A为KCl和MnO2,步骤口为溶解、过滤，步骤叫KCl溶液得到KCl固体，为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，步骤和步骤口都要用到玻璃棒，A项正确；B项正确;解、过滤不需要加热，C项错误;可以通

11、过检验最后一次洗涤滤液中是否含有Cl0来判断MnO2是否洗涤干净，D项正确。8口口2016上海高考下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A1氧化镁中混有氧化铝B口氯化铝溶液中混有氯化铁C1氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案解析氧化铝能溶于氢氧化钠溶液但氧化镁不能，加入氢氧化钠溶液，过滤得到氧化镁，在滤液中加入适量的盐酸可得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，A项能分离。向混有氯化铁的氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，向氢氧化铁中加入适量的盐酸得到氯化铁溶液，口滤液中加入一定量的盐酸可得到氯化铝溶液，B项能分离。向混有二氧化硅的氧化铁中

12、加入足量的盐酸，过滤得到二氧化硅，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解可得到氧化铁；或者向混有二氧化硅的氧化铁中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤得到氧化铁，向滤液中加入足量的盐酸，过滤得到硅酸沉淀，硅酸沉淀加热分解得到二氧化硅，C项能分离。氯化亚铁和氯化铜都能与氢氧化钠溶液反应，且所得沉淀无法分离，故D项不能分离。本题选D。9口2016宜春模拟利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出且无科学性错误的是()待鉴别的物质鉴别方法A工业酒精、白醋、食盐水用口口BN2、02、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维

13、、丝绸、口纶灼烧，口燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉Ca3(P04)2先看外观，再加水，观察是否溶于水答案C解析化学药品一律不能品尝，A解析化学药品一律不能品尝，错误；丝绸能灼烧，有烧焦羽毛的味道，棉纤维灼烧后呈炭灰状，易碎，涤纶灼烧后的残留物为硬的黑色固体，可以鉴别，C正确；氯化钾、硫酸钾都溶于水，无法鉴别，D错误。10某固体混合物，可能含有该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlClJNa2sO3中的若干种。取适量10某固体混合物，可能含有该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。取适量A加入稀硝酸至过量

14、，白色沉淀部分溶解取少量B口滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是()A口无法判断固体中FeCl2是否存在B口中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C口B的pH7,C项错误。综合上述分析，可知原固体混合物应由NaNO、Ba(OH)、AlCl和Na2sO3四种物质组成，D项错误。11口2017贵州贵阳模拟实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2s”字样（如图所示）。已知固体M只可能是NaS、2NaSO、NaSiO、2323NaSO中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下

15、列说法不正确的是A1只用盐酸一种试剂就可以确定该固体B1溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体C常温时用pH试纸检验，口D1口溶液中加入稀硝酸酸化的答案解析盐酸与的so2气体，盐酸与往溶液中通入CO2，故B项正确；NaS、2水溶液呈中性，M为Na2SiO3pH7,则即M一定是NaSO2BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体NaS反应生成具有臭鸡蛋气味的2Na2siO3反应生成白色胶状沉淀NaSO24HS，盐酸与2H2siO3,盐酸与由于NasiO口CODHO=HsiO口NaCO,232223NaSO、NaSiO都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，232C项正确;加入硝酸酸化的与BaCl2反

16、应得到白色沉淀，固体二、非选择题（共34分M也可能是12口2017河北石家庄质检BaCl2溶液，硝酸能把Na2sO3，D项错误。（16分）硫酸亚铁铵（NH）Fe（SO）是分析化学中的重要试剂。4242查阅资料隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置进行实验Na2sO3反应生成有刺激性气味Na2sO4不反应，A项正确；CO2与另外三种物质不反应，NaSO为强碱强酸盐，Na2sO3氧化为Na2SO4，NaSO24分解产物中含有铁氧化物、（夹持装置略）。实验口N,验证分解产物中含有氨气和体成分。所选用装置的正确连接顺序为)。证明有水

17、蒸气生成的实验现象为证明有口气生成的实验现象为A中残留固体实验此一乙同学为探究分解产物中的(5)实验过程中观察到：有明显现象，Fe2O3,而不含F中溶液褪色，据此得出的结论(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计FeO或Fe3O4：实验口(6)即作用是(7)实验证明(NH)Fe(SO)受热分解除上述产物外，4242程式：答案(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝D中无色酚酞溶液变为红色足跟il还有取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，口溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是FeO,而不含(5)分解产物中有SO2,没有SO3吸收SO2,防止污染500(7

18、)2(NH)Fe(SO)4242FeO14SO1232NH即解析实验口的目的是验证(NH)Fe(SO)的分解产物中含有4242留固体成分，装置A用于分解(NH)Fe(SO)固体，装置4242SO,装置D用于检验NH3,由于分解产生气体通过溶液时会混入水蒸气,行实验。N2生成，FeO或5HO2写出A中反应的化学方Fe3O4NH3和水蒸气，并探究残C用于检验水蒸气，装置B用于吸收故应先检验水蒸气，后检验NH,所选装置的连接顺序为3ADCDBDDD(2)无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成CuSOJ5H20晶体，由白色粉末变成蓝色晶体。NH3通过导管进入D,溶于水形成氨水，使溶液显碱性，酚酞溶液由无色变成红色

19、。(4)FeO和Feg溶于稀硫酸，都能产生还原性的Fe2口,0000KMnO4溶液褪色;Fe203溶于稀硫酸产生Fe3口，不0000KMnO4溶液褪色，故可将残留固体溶于稀硫0,再利用00KMnO4溶液进行检验。(5)装置E用于检验是否生成SO3,装置F用于检验是否生成S02,实验过程中观察到没有明显现象,F中溶液褪色，说明分解产物中有SO2,没有SO3。染环境。(6)SO是有毒气体,具有00氧化物的0质,装置2B中碱石灰用于吸收SO2尾气，防止污(7)由上述分析可知,(NH)Fe(SO)固体受热分解生成4242Fe2O3、NH3、S02、H20,又知还生成N,结合得失电子守恒和原子守恒配平该化学方程式。2一定条件13口(1