河北省衡水中学2020届高三化学第一次调研考试人教版

1、河北省衡水中学2020届高三化学第一次调研考试人教版河北省衡水中学2020届高三化学第一次调研考试人教版河北省衡水中学2020届高三化学第一次调研考试人教版2020学年度第一学期第一次调研考试高三年级化学试卷命题人：赵顺峰审察人：张括志本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40Ba=137第卷（选择题共60分）一、选择题（每题分，共0分。只有选项符合题意）1已知1g氢气完好焚烧生成水蒸

2、气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完好断裂时吸取热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸取热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ2将溶液和VmL未知浓度的NaOH12溶液混淆平均后测量并记录溶液温度，实验结果如30右图所示（实验中向来保持V1282V50mL）。以下/26度表达正确的选项是温24A做该实验时环境温度为2222B该实验表示化学能可能转变成热能2001020304050CNaOH溶液的浓度约为V1/mL该实验表示有水生成的反响都是放热反响3能正确表示以下反响的离子方程式是()A甲酸钠溶液

3、和盐酸反响：HCOOHHCOOHB硫化钠的第一步水解：22H2O2SHS2OHC醋酸钡溶液和硫酸反响：2SO2BaSOBa44D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反响：2OHHCOCaCO32Ca3HO4X2气体和Y2气体共100mL，经过光照使它们充分反响，恢复到原情况时发现体积仍是100mL，以下说法正确的选项是（）AX2气体过分B。X2和Y2的体积均为50mLC产物是双原子分子D。无法确定两气体的体积比5对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的选项是（）A分别质粒子直径都在1nm100nm之间B分别质微粒都能透过半透膜C加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D分别系中分别质微粒前者带电荷、后者不带电荷6

4、以下说法正确的选项是(N表示阿伏加德罗常数的值)()A28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D标准情况下，22.4L甲烷和乙炔混淆物所含的分子数为N7相同情况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体尔后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为()：3：2：1：1：2：3：D.无法比较8胶体差异于其他分别系的实质特点是（）。A产生布朗运动B。产生丁达尔现象C胶体微粒不能够穿透半透膜D。分别质直径在10-710-9m之间92020年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型

5、燃料丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的焚烧热为：，以下相关说法正确的选项是（）A奥运火炬焚烧主假如将化学能转变成热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷周边的铂极为电池的正极D丙烷焚烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的关系是（）Aabc11用质量分数为A玻璃棒BbacCcabDcba98%的浓硫酸配制必然体积的稀硫酸时，不需要用到的仪器（B胶头滴管C托盘天平D容量瓶）12某元素的两种同位素,它们的原子拥有不相

6、同的A质子数B。质量数C。原子序数D。电子数13甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不能能是()A.x+2Bx+4C.x+8D.x+1814对于化学键的以下表达中，不正确的选项是（）A.离子化合物可能含非极性共价键B.离子化合物中可能含极性共价键C.共价化合物可能含离子键D.共价化合物中可能含极性共价键15石墨晶体以以下列图,每一层由无数个正六边形组成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（）A.6个B.4个C.3个D.2个16对A+3B=2C+2D来说，以下四种不相同情况下的反响速率最快的是（A.(A)=0.15mol/(Lmin)B.(B)=0.6mol/

7、(Lmin)C.(C)=0.4mol/(Lmin)D.(D)=0.45mol/(Lmin)）17以下说法中能够说明N2+3H22NH3已达平衡的是()A。在一个NN键断裂的同时,有3个H-H键断裂B。在一个NN键断裂的同时,有2个N-H键断裂C。在一个NN键断裂的同时,有6个N-H键断裂D。在一个NN键断裂的同时,有6个N-H键形成18甲酸的以下性质中,能够证明它是弱电解质的是:()A。1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB。甲酸以任何比与水互溶;C。10mL1mol/L甲酸恰巧与10mL1mol/LNaOH溶液完好反响;D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;19室温下

8、,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为()-7-6mol/L10-2-1210mol/L20为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适合的HCl适合的NaCl适合的氨水适合的NaOH,正确的选项是()A.B.C.D.21在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混淆后pH必然小于7的是ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液碱性电池拥有容量大，放电电流大的特点，所以获取宽泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反为:Zn(s)+

9、2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反响式为2MnO(s)+H2O(l)+2e-=MnC.电池工作时,电子由正极经过外电路流向负极D.外电路中每经过0.2mol电子,锌的质量理论上减少2O3(s)+2OH-(aq)23用石墨电极电解AlCl3溶液时，以下曲线合理的是见(图2-14)（）24某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，获取NaCl、NaClO、NaClO3混淆液，经测定ClO3ClO浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反响时被复原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A.21:5B.

10、11:3C.3:1D.4:125随着卤原子半径增大，以下说法正确的选项是().(A)单质的熔沸点渐渐降低(B)卤素离子的复原性渐渐增强(C)气态氢化物牢固性渐渐增强(D)单质氧化性渐渐增强26能说明氧的非金属性比硫强的事实是A在平常情况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体B在平常情况下，水为液态，而硫化氢为气态C氢硫酸裸露于空气中会变污浊D在SO2分子中S呈正价，O呈负价27查验SO2气体中可否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.经过品红溶液B.经过澄清石灰水C.先经过NaOH溶液，再经过澄清石灰水先经过酸性KMnO4，再经过澄清石灰水28已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90

11、和10二种硫酸溶液等体积混淆后溶质的质量分数为（）A大于50B等于50C小于50D.无法确定29、已知原子mnX，则以下论断正确的选项是（）A这种元素的近似原子量为mB。这种元素的原子量为m+nC该原子核内的中子数为n-mD。不能够由此确定元素X的原子量30、某温度下，体积必然的密闭容器中进行以下可逆反响：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H0以下表达正确的选项是（）A增加少量W，正反响速率减小B当容器中气体的密度不变时，反响达到平衡C降低温度，平衡不搬动D平衡后加入Z，上述反响的H减小第卷（共50分）请将答案填写到答卷纸的指定地址上31（7分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重

12、。某校环保小组的同学认为能够用金属铝将水中的NO3复原为N2，进而除去污染。（1）配平下面离子反响方程式：NO3Al+22+Al(OH)3+HONOH（2）以上反响中每生成1mol这种复原产物，将有_摩尔电子发生转移。（3）环保小组治理方案是否合理_，理由是。32（11分）A、B、D是三种常有的短周期元素，它们的原子序数渐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁

13、、戊、已六种物质之间的相互反响关系以以下列图：(图中略去了物质转变时的部分生成物)回答以下问题：(1)写出A、B、D三种元素的元素名称、。(2)写出戊的电子式。(3)用电子式表示化合物AD2的过程。若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反响，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反响时的离子反响方程式：乙+甲；乙+丙。33(6分)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质2-4+4+易溶于水，在水中以SO4和N4H4两种离子形式存在，植物的根系极易吸取N4H4，但它碰到碱时，会生成一种近似白磷的N4分子，N4分子不

14、能够被植物吸取。请回答以下问题：(1)N4和N2的关系正确的选项是_(填序号)；A同种单质B同位素C同分异构体D同素异形体(2)N4H4(SO4)2_(填“能”或“不能够”)和草木灰混淆施用；+4+(表(3)已知白磷、NH、NH的空间构型均为四周体，NH的构造式为4444示共用电子对由N原子一方面供应)，白磷(P)的构造式为。4请画出NH4+的构造式_。44(4)已知液氨中存在着平衡+-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特2NH3NH4+NH2殊的吸水剂，使液氨中的+生成N分子，请写出液氨与氢氧化铯反响的化学方程式：44_34（12分）将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12molL

15、1的浓HNO3的试管中，立刻塞好塞子，以以下列图，连结好（起初已检查装置的气密性）。请回答：（1）反响开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭强烈焚烧，最后消失外，还察看到的现象是；（2）试管中b最后积淀产生（填“有”、“无”），原因是。（3）试管c中发生反响的化学方程式为；（4）集气瓶e中最后收集到的气体为，理论上该气体的整体积为L（标准情况时），实质上这个数值（填“大”“小”）35。（5分）写出（1）钠原子构造表示图（2）氯化氢的电子式（3）氧族元素第四周期元素符号（4）电解精华铜阴极电极方程式36（9分）取必然量的NaCO、NaHCO3和NaSO的混淆物与250mL1moL/L过分盐酸反2324,生成2.016LCO2(标准状态).尔后加入500mL0.1moL/LBa(OH)2溶液,获取积淀的质量为2.33克,.溶液中过分的碱用10mL1moL/L盐酸恰巧完好中和.计算混淆物中各物质的质量.高三化学答案1C2B3A4CD5C6CD7B8D9A10A11C12B13B14CD15D16D17C18A19CD20B21D22C23A24D25B26CD27D28A29D30B31.（1）6NO+10Al+18HO3N+10Al(OH)+63322OH（2）10（3）否，成本高，有Al污染。32、（1）碳、铝、硫(2)略（3）略4）H+AlO2+H2O