学度高三化学一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测试题版含解答

1、成都龙泉中学高三一轮复习金属及其化合物单元过关检测（考试时间：90分钟满分：100分）第卷（选择题48分）一、选择题(此题包含10小题，每题2分，共48分)1以下相关金属及其化合物的说法正确的选项是(A)AMg和Al都能够用电解法冶炼获得BNa2O和Na2O2与CO2反响产物同样CMgO和Al2O3均只好与酸反响，不可以与碱反响DMg和Fe在必定条件下与水反响都生成H2和对应的碱2以下金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(D)AKBNaCFeDAl3以下相关金属的说法正确的选项是(A)纯铁不简单生锈钠着火用水息灭铝在空气中耐腐化，因此铝是不开朗金属缺钙会惹起骨质松散，缺铁

2、会惹起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液能够查验Fe3ABCD4常温下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响的是(B)XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO浓盐酸2O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BCD5以下实验现象描绘错误的选项是(D)编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光明的小球，焚烧时，火焰为黄色，焚烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失掉光彩，融化的铝其实不滴落，仿佛有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色积淀，积淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH铝条马上产生大批无色气泡，铝条渐

3、渐溶液中变细，铝条渐渐发热某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和积淀产生。以下化合物中切合上述条件的是(A)AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO27Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是(C)A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质搁置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不可以采纳将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液时阴极上挨次析出Cu、Fe、Al下表各选项中，不可以利用置换反响经过Y获得W的一组化合物是(D)选项ABCD化合物YCOFeOCHOHFeCl322325

4、WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl29以下设计的实验方案能达到实验目的的是(D)A制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过度的6molL1NaOH溶液B提纯含有少许乙酸的乙酸乙酯：向含有少许乙酸的乙酸乙酯中加入过度饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除掉有机相的水C查验溶液中能否含有Fe3：取少许待查验溶液，向此中加入少许新制氯水，再滴加KSCN溶液，察看实验现象D研究催化剂对H2O2分解速率的影响：在同样条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，察看并比较实验现象10已知：化合物MgOAlO

5、MgClAlCl3232种类离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191以下说法错误的选项是(D)A工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgOB工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3C能够推知Na2O熔点比NaCl的高D能够用铝热反响来制取镁1442溶液中，滴加等浓度2溶液x。以下表达11向10mL0.1molLNHAl(SO)Ba(OH)mL正确的选项是(A)Ax10时，溶液中有Bx10时，溶液中有Cx30时，溶液中有Dx30时，溶液中有、Al32，且NH4、SO42，且NH4、AlO2、SO42，且Ba、AlO2、OH2、Al3，且Ba、OH3c(NH4)

6、c(Al)cc2)(NH)(SOcc)(OH)(AlO2c(OH)c(Ba2)12以下表达正确的选项是(A)ANa失火不可以用CO2灭火，K失火也不可以用CO2灭火BAl与S直接化合能够获得Al2S3，Fe与S直接化合也能够获得Fe2S3C将SO2通入BaCl2溶液中没有白色积淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色积淀生成D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝13向NaOH和Na2CO3混淆溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系以下图。以下判断正确的选项是(C)A在0a范围内，只发生中和反响2Bab斜段发

7、生反响的离子方程式为CO32H=H2OCO2Ca0.3D原混淆溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1214以下相关说法不正确的选项是(B)A同样条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性挨次减弱B0.1molFe与足量盐酸反响，转移的电子数为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C除掉CuCl2溶液中混有的FeCl3：加CuO，调pH3.7左右，过滤NANA为阿伏加常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分焚烧，转移的电子数为2D(德罗常数的值)NaO与某物质Q发生反响而且有氧气15NaO是一种既有氧化性、又有复原性的物质，当2222生成时，以下相关说法正确的选项是(C)AQ必定是

8、氧化剂B当有1molO2生成时转移电子4molCO必定是氧化产物DNaO不行能发生复原反响22216以下是某兴趣小组依据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳固性的套管实验。请察看以以下图所示实验装置，剖析实验原理，并判断以下说法和做法，此中不科学的是(C)A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变污浊17金属Ti(钛)是一种拥有很多优秀性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被以为是21世纪的重要金属资料。某化学兴趣小组用实验研究Ti、Mg、Cu的开朗性次

9、序。他们在同样温度下，取大小同样的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，察看现象以下：金属TiMg金属表面现象放出气泡速度迟缓放出气泡速度快以下相关三种金属的说法正确的选项是(D)A三种金属的开朗性由强到弱的次序是Ti、Mg、CuCu无变化B若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除掉MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好门路DCu和稀盐酸不发生化学反响18以下相关物质的性质与应用不相对应的是(C)A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路CSO2拥有氧化性，可用于漂白纸浆DZn拥有复原性和导电性，可用作锌锰

10、干电池的负极资料19以下表达正确的选项是(B)AFe与S混淆加热生成FeS2B过度的铜与浓硝酸反响有一氧化氮生成CNaHCO3的热稳固性大于Na2CO3D白磷在空气中加热到必定温度能转变成红磷20过氧化钠可作为氧气的根源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，若固体质量增添了28g，反响中相关物质的物理量正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)(A)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NA21以下反响中，反响后固体物质增重的是(B)A氢气经过灼热的CuO粉末B二氧化碳经过NaO粉末22C铝与Fe2O3发生铝热反响D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液1

11、的已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于3。向浓度均为0.1mol22Fe(OH)LFe(NO)和Al(NO)混淆溶液中，逐滴加入NaOH溶液。以下表示图表示生成Al(OH)的物33333质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(C)23以下实验的现象与对应结论均正确的选项是(C)选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸无明展现象Al与浓硝酸不反响中C将一小块Na放入无水乙醇产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢中D将水蒸气经过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反响24.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地域的雾霾中可能含有

12、以下可溶性无机离子：Na、232、Cl。某同学采集了该地域的雾霾，经必需的预办理后得试NH、Mg、Al、SO、NO443样溶液，设计并达成了以下的实验：已知：3NO8Al5OH2H2O=3NH8AlO2依据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是(A)A试样中必定不含Al322B试样中必定存在NH、Mg、SO和NO443C试样中可能存在、ClD该雾霾中可能存在NaNO、NHCl和MgSONa344第卷（选择题48分）二、非选择题(此题包含4小题，共52分)25(每空3分，共9分)在高温条件下铁与水能发生反响。资料显示，在不一样温度下，复原铁粉与水蒸气反响的产物是不一样的，温度低于5

13、70时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。老师用以下图实验装置，达成复原铁粉与水蒸气反响的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是。甲同学为研究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了以下实验。实验实验现象实验操作编号取少许黑色粉末X放入试管1中，黑色粉末渐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少许气泡产生加入盐酸，微热向试管1中滴加几滴KSCN溶液，溶液没有出现红色振荡依据上述实验，能确立固体中存在的物质是；不可以确立能否存在FeO的原由是。分析：(1)有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴凑近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成。(2)与盐酸反响有气泡冒出说明含有铁；不可以确立能否含有Fe3O4或FeO，铁与盐

14、酸反应生成了氯化亚铁，假如混淆物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3与Fe反响生成了Fe2。答案：(1)查验反响中生成的H23(2)Fe铁与盐酸反响生成了氯化亚铁，或许34溶于盐酸生成的与FeFeOFe反响生成了Fe226(17分)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2CO22HO=Al(OH)3NaHCO3，依据以下框图转变回答以下问题：(1)写出的离子方程式：。积淀a、c的化学成分分别是_、_。请写出查验积淀b中所含有阳离子的实验方法。(4)清洗积淀c的实验操作方法是加热积淀c应放在_(容器)中进

15、行。，经过步反响获得铜和金属铝，写出反响的化学方程式：_。a为二氧化硅，分析：联合题目信息及框图可知：加入的为足量的盐酸或硫酸，积淀溶液a为铁和铝的盐溶液，积淀b为氢氧化铁；联合框图可得F为二氧化碳，G为铜，沉淀c为氢氧化铝，B为氧化铝。答案：(1)Al32HOFe3分）4OH=AlO23OH=Fe(OH)3（4(2)SiO2Al(OH)3（4分）取积淀少许于一支干净的试管中，加入少许盐酸，而后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内体现红色，说明积淀b中含有阳离子Fe3（2分）在漏斗内的积淀上加入必定量的蒸馏水，没过积淀，待水自然流下，重复数次坩埚（3分）(5)22CuCO电解322233

16、O2（4分）27.(每空2分，共10分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装修器皿，现代在电池和照明器械等领域亦有宽泛应用。回答以下问题。久存的银制器皿表面会变黑，失掉银白色的光彩，原由是_。sp1013(2)已知K(AgCl)1.810，若向50mL0.018molL的AgNO溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，混淆后溶液中的Ag的浓度为_molL1，pH为_。(3)AgNO溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。以下图原电池正极的反响式为。分析：(1)依据金属的腐化可知Ag变黑是发生了化学腐化，Ag与空气中氧及含硫化合物反响生成黑色硫化银；依据反响

17、中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过度，则节余的氯离子的物质的量浓度为(0.020.018)mol/L/20.001mol/L，依据AgCl的溶度积的表达式可算出c(Ag)；由于该反响中氢离子未参加反响，因此溶液的体积变成100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/LpH2依据氧化复原反响理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价高升的，因此该反响中有氧气生成。该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反响生成Ag单质，因此正极是生成Ag单质的复原反响。答案：(1)Ag与空气中氧及含硫化合物反响生成黑色硫化银；(2)1.8107；2光照(3)2AgNO3=Ag2NOO2(4)AgeAg28(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域拥有重要的应用价值，某研究小组采纳偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程以下：已知：NaBH4常温下能与水反响，可溶于异丙酸(沸点：33)。(1)在第步反响加料以前，需要将反响器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原猜中的金属钠往常保留在_中，实验室取用少许金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。第步分别采纳的方法是_；第步分别(NaBH4)并回收溶剂，采纳的方法是_。