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文档简介

1、第四章 非金属及其化合物 4.4第四节 浓硫 酸精品第四章 非金属及其化合物 4.4第四节 浓硫 酸【学习目标】【重难点】浓硫酸的强氧化性。知识目标: 复习硫酸的酸性,掌握浓硫酸的特性(吸水性、 脱水性、强氧化性)。能力目标: 通过学习硫酸的性质,引导学生从量变引起质变的角度,加深学生对自然辨证法的认识。情感目标: 培养学生的探究能力,思维能力和创造能力。精品【学习目标】【重难点】浓硫酸的强氧化性。知识目标:精品1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色2、酸+活泼金属盐+H23、酸+碱盐+水4、酸+碱性氧化物盐+水5、酸+某些盐新盐+新酸 (要满足复分解反应的条件) 实

2、验室往往用金属与稀H2SO4反应制取H2,而不用浓H2SO4,为什么?硫酸的电离方程式: H2SO4 = 2H+ + SO42回顾稀硫酸有哪些化学性质?思考与交流酸的通性精品1、能和酸碱指示剂反应 实验室往往用金属与稀H2SO41、色态:无色、油状、液体2、密度:1.84g/cm3 (高密度酸).一、浓硫酸的物理性质 4、溶解性:跟水任意比互溶 (浓硫酸溶解时放出大量的热)3、沸点: 338,难挥发酸(高沸点酸)如何稀释浓酸?精品1、色态:无色、油状、液体2、密度:1.84g/cm3 (高5现象:蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生。【实验】取10g蔗糖放入小

3、烧杯中,加入几滴水,用玻璃棒搅拌均匀,再加入10mL浓硫酸,并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化、感受烧杯壁并闻气味。实验探究一思考为何烧杯壁会烫?蔗糖会变黑?体积会膨胀?闻到刺激性气味的气体? 二、浓硫酸的化学性质精品5现象:蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并有刺(没有现成的水分子,只有氢氧元素)浓硫酸能将有机物中的H、O元素按21脱下形成水反应如下:C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4蔗糖1、脱水性精品(没有现成的水分子,只有氢氧元素)浓硫酸能将有机物中的H、O 浓硫酸吸收物质本来就有的水,直接与水分子结合。2、吸水性做干燥剂浓硫酸能干燥非酸性、非还原

4、性气体: H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2精品 浓硫酸吸收物质本来就有的水,直接与水分子结合。2、吸水性2H2SO4(浓)+C = CO2+2H2O+2SO2 还原剂氧化剂3、浓硫酸的强氧化性精品2H2SO4(浓)+C = CO2+2H2O+2SO2 讨论:如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物?精品讨论:如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物?精品提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好装置并说出出各装置的作用、现象品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜精品提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好装置并说出出各装仪器连接如下:说明:应首先

5、用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证二氧化硫,再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收,最后才验证二氧化碳。精品仪器连接如下:说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证a.浓硫酸与铜的反应现象: 铜片溶解 试管中溶液变蓝有刺激性气体产生,该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红实验探究二课本P101【实验 4-9】精品a.浓硫酸与铜的反应现象:试管中溶液变蓝有刺激性气体产生2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂:H2SO4 还原剂:Cu练习并讨论:写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂

6、和还原剂,指出浓硫酸在反应中体现的性质。加热时,浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ,一般没有氢气生成,通常生成SO2气体。体现其强氧化性若铜过量,硫酸能否完全反应? 为什么?精品2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+6 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如铁、铝等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应(钝化现象)。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时,浓硫酸可以与Fe、Al反应。与活泼金属(钝化) 运硫酸的铁罐车精品 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如铁、铝等接触时,能够使 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原

7、料之一,故素有“化学工业之母”之称。 精品 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,故四、硫酸的用途:1高沸点制取挥发性酸。2吸水性做干燥剂。3脱水性做催化剂。4酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸 盐、制造化肥。5强氧化性制炸药。精品四、硫酸的用途:1高沸点制取挥发性酸。精品1、难挥发性 三、浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性 本节小结四、硫酸的用途 二、稀硫酸的通性 一、浓硫酸的物理性质 精品1、难挥发性 三、浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加

8、。 (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (1)脱水性;(2) 吸水性;(3) 酸性;(4)酸性和强氧化性;(5)难挥发性;精品练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴练习2:50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片,加热后,被还原的硫酸的物质的量为( ) A. 等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45molD精品练习2:50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片练习1:下列过程中应用了硫酸的哪些性质?1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除

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