《化学反应速率和化学平衡》综合练习

1、PAGE33化学反应速率和化学平衡满分：100分时间：90分钟第卷选择题，共48分一、选择题每小题3分，共48分1下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各50mL溶液中含A、B各L1的A、B溶液各10mLL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小

2、关系是ABCD32022绥化模拟对于可逆反应2A3B2CH，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原62022武汉模拟某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵NH2COONH4溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测得cNH2COO与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是A012min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大BcNH2COO将随反应时

3、间的不断延长而不断减小C25时，06min，vNH2COO为L1min1D15时，第30min时，cNH2COO为L172022山东泰安质检在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：AgBg=2CgHv逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数0，且a3C若在图所示的平衡状态下，再向体系中通入He，此时v正v逆D200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于92022北京海淀一模已知反应AgBgCgDg的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830时，向一个2L的密闭容器中充入和，10s时达平衡。下列说法

4、不正确的是温度/7008301200K值A达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率vA0005molLs1102022合肥一检下列四个图中，曲线变化情况与所给反应a、b、c、d均大于0相对应的是112022合肥三测汽车尾气净化中的一个反应如下：2NOg2COgN2g2CO2gHmol，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图中曲线正确的有ABCD122022安庆三模NiCO4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中，发生反应：Nis4COgNiCO4g，已知该反应的平衡

5、常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数51042105下列说法正确的是A温度越低，越有利于NiCO4的生产B平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时CO浓度比原平衡时小C在80时，测得某时刻NiCO4、CO浓度均为L，则此时v正0，该温度下K，下列有关该反应的说法正确的是A达到化学平衡状态时，若cCOL1，则cCO2L1B若要提高CO的转化率，则应该加入过量FeOC升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D若生成112gFe，则吸收的热量小于2aJ142022安徽十校联考一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应AgBgCgDs

6、，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是A反应方程式中的1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4152022山东滨州一模向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：As2Bg4CgDgH45B平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小C平衡时B的转化率为50%D平衡后再加入A，体系内气体密度增大162022四川在一定条件下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应XgYg2ZgHv正C该温度下此反应的平衡常数KD其他条件不变，再充

7、入，平衡时X的体积分数增大第卷非选择题，共52分二、非选择题共52分1710分目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三个化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数K1、K2、K3如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2gOgCH3OHgH1K1CO2gH2gCOgH2OgH2K2CO2gH2gCH3OHgH2OgH3K3请回答下列问题：1反应是_填“吸收”或“放热”反应。2根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_用K1、K2表示；根据反应判断S_0填“”“”或“”“”或“”或“”“”或“。3答案B解析A项，增

8、大压强，若不增加反应物或生成物的浓度，反应速率不会改变。B项，升高温度，正逆反应速率均增大，B项符合题意。C项，若A是固体，则增加A的量，正反应速率不变。D项，MnO2不一定是该反应的催化剂，所以加入MnO2，正反应速率不一定增大。4答案C解析2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，同时B的物质的量减少36mol，C的物质的量增加24mol，根据vn/Vt，代入数值计算，可知vBL1min1，vCL1min1。A为固体，所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，eqf2,3vBvC。5答案B解析题中图1所示的实验中反应速率为，则不一

9、定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好，因为可能是Cl的催化作用，所以为了比较Fe3和Cu2的催化效果，应该选用Fe2SO43和CuSO4溶液。6答案C解析A项，012min,25时的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，cNH2COO不再减小，错误；C项，06min，vNH2COOeqfL1L1,6minL1min1，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v24min30minL1，错误。7答案C解析A项，在t1t2时，v正v逆，错误；由图像可知第二次平衡后，反应速率与第一次平衡时相同，这说明反应物、生成物的浓度不变，所以A的体积分数相同，B

10、项错误；加入C，容器体积增大，A、B的浓度降低，正反应速率瞬间减小，平衡左移，C的浓度逐渐减小，逆反应速率也逐渐减小，A、B的浓度逐渐增大，正反应速率也逐渐增大，最终又达到原来的平衡状态，C项正确；平衡常数只随温度的改变而改变，D项错误。8答案D解析参加反应的A、B分别为、，生成C为，所以化学方程式为2AgBgCg，所以当a2时，C的体积分数最大，B项错误；A项，eqf,2L5minLmin1，错误；C项，容器的体积不变，A、B、C物质的量不变，所以浓度不变，反应速率不变，错误；图所示的平衡状态下，A的体积分数为，D项，相当于原平衡基础上加压，平衡右移，A的转化率增大，体积分数减小，正确。9答

11、案C解析依据三段式进行计算AgBgCgDg始态molL100反应的量molL1平衡molL1Keqf2,21，A、B项正确；温度升高K值减小，反应向逆反应方向移动，此反应为放热反应，C项错误。10答案C解析A项反应H0，为吸热反应，压强不变时升高温度，平衡正向移动，N2O4物质的量分数减小，与图中一致，温度不变时增大压强，平衡逆向移动，N2O4物质的量分数增大，与图中一致，正确；起始时增大CO2的物质的量，C的转化率增大，但CO2的转化率减小，D项错误。11答案B解析因为正反应放热，故升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，对，错；催化剂不影响化学平衡移动，故错；增大NO的物质的量，化学平衡常数不变

12、，故对，错；增大压强，化学平衡正向移动，所以N2的浓度增大，故对，错，综上选B项。12答案C解析A项，反应温度越低，虽然化学平衡常数越大，NiCO4的产率也越大，但温度太低时，化学反应速率太慢，生产时间太长，不利于NiCO4的生产，故A项错误；B项，镍粉是固体，加入镍粉不影响化学平衡的移动，B项错，C项，80时，浓度商QceqfcNiCO4,c4CO8K2，故化学平衡逆向移动，即v正v逆，B项错误；由表可知7min时反应达到平衡，这时cZL，cXcYL，Keqfc2Z,cXcY，C项正确；此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，再充入，达到平衡后X的体积分数不变，D项错误。17答案1吸热2K1

13、K25AD6如图所示。解析1对于反应：CO2gH2gCOgH2Og，从表中数据得出，随着反应温度的升高，K2增大，即升高温度，平衡正向移动，故反应为吸热反应，即H20。2反应可由反应相加所得，CO2g3H2gCH3OHgH2Og的平衡常数K3K1K2，且随着温度升高，K3值减小，反应为放热反应，即H30。因反应是气体分子数减小的反应，故S0，由GHTS0时，反应自发进行知反应在较低温度下有利于自发进行。3反应为气体分子数减少的反应，且H30。缩小容器的容积，平衡正向移动；扩大容器的容积，平衡逆向移动；升高温度，平衡逆向移动；使用合适的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动；从平衡体

14、系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动；故符合题意的为BC。4500时，K3K1K2，此时cCH3OHcH2OcCO2c3H2v逆。5反应为吸热反应，A项正确；图B所表示的反应为反应，为吸热反应，生成物能量要高一些，B项错误；图C所表示的反应为反应，温度升高，K1值减小，为放热反应，生成物总能量应低一些，C项错误；图D表示反应，因H30，t2时降压，则反应速率减慢，但平衡不移动，t3时增加CO浓度，充入CO的瞬间，v逆突增，之后平衡逆向移动，v逆逐渐减小，直至t4达到平衡。18答案1高温2eqfolCO与H2的混合气体参加反应生成、CO2和H2的混合气，说明有g参加反应，则参加反应的CO也为，

15、则其转化率为eqf,1mol20%100%90%。2由图1可以看出，当N2与H2物质的量之比为13时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为mol，由三段式：N23H22NH3n起始mol:130n转化mol:32n平衡mol:1332eqf2,1332100%42%，解得，则平衡时N2的体积分数为eqf1,1332100%。3作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行反应未达平衡，当反应达到平衡后，此时再升高温度，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。20答案1KcNH3cHI正向变浅2bd3正反应解析1因NH4I为固体，因此平衡常数表达式KcNH

16、3cHI。扩大容器体积，则反应a的平衡正向移动，因此反应b的平衡也正向移动；尽管反应b的平衡正向移动，但容器体积增大，I2的浓度变小，故颜色变浅。2选项a说明反应已经达到平衡状态；单位时间内生成6nmolNH键说明生成2nmolNH3，生成2nmolHH键说明生成2nmol氢气，所以反应正向进行；工业合成氨的可逆反应中，任何时刻用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为132，不能判断反应进行的方向；反应过程中混合气体的质量不变，随着正反应的进行，混合物的物质的量减少，故混合气体的平均摩尔质量增大；反应体系的体积不变，反应过程中混合气体的质量不变，则密度始终不变，故由密度不变

17、不能判断反应进行的方向。3反应进行到2h时放出的热量为mol1。01h内N2的平均反应速率vN2eqf1,3vH2eqf1,3eqf,2L1hL1h1。第3h和第4h时，NH3的物质的量不变，可知第3h反应已达到平衡状态，可以用第4h的数据计算此温度下的化学平衡常数，Keqfc2NH3,cN2c3H2eqf,。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各，体系中cN21mol/L，cH22mol/L，cNH31mol/L，Qceqfc2NH3,cN2c3H2eqf12,123，故平衡将向正反应方向移动。21答案1be2Kc2NH3/cN2c3H2减小Lmindc解析1由题图可知，横轴代表温度，纵轴代表SO3的百分含量，随温度升高，SO3的百分含量减小，所以此反应的H0。反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度不变不能说明反应已达到平衡，a错误；二氧化硫和三氧化硫的体积比保持不变说明已达反应平衡，b正确；体系中总质量不变，硫元素的质量不变，所以硫元素的质量分数不变不能说明反应已达平衡，c错误；单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3，不能说明反应已达到