最全高一化学笔记

1、最全高一学笔记篇一：高一高二最全的化学笔记高一高二最全的化学笔记，不看是你的损失，超实用！12345篇二：化学笔记整理(高一)必修 第一章第一节 化学实验的基本方法 一 混合物的分解与提纯物理方法：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，升华，洗气等化学方法：气体逸出法，生成沉淀法，加热法，置换法，转化法 二 蒸馏和 萃取 （1）蒸馏原理：沸点不同所需仪器：铁架台，石棉网，酒精灯，温度计，烧杯，冷凝管，导 温度计的摆放原则度计的水银球上端与支管口的下端要求同一水平线 （2 取原理质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差大 所需仪器液漏 斗，烧杯检验分液漏斗的气密性闭活塞玻璃塞向漏斗中加水闭玻璃塞， 倒置，30s内

2、不漏水证明气密性良好1 10注意：A 两种溶剂互不相溶B 溶质在两种溶剂中的溶解度差别很大 C 两种溶剂不发生反应 萃取操作的注意事项 A、 关闭活塞，打开玻璃塞，注入液体，盖上玻璃塞，右手压住分液 漏斗倒转过来用力振（注：振荡过程中要不时拧开活塞出气体止漏斗内压强太大导致漏斗破裂）B、 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔） 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿杯壁留下，上层液体从上口倒出（防止被污染） C、 蒸馏 与 I2 的混合溶液得到 I2CCl4的沸点为 I2 沸点为 ，水的沸点为 100CCl4 与 的沸点相差 较大易分离） 三

3、 实验安全爆炸品：NH4NO3 、纤维 易燃气体：CO H2 、CH4 易燃液体：苯、汽油、酒 精 易燃固体：S、Mg 自燃物品：P遇湿易燃物品NaCal 氧化剂：浓 HNO3（酸性KMnO4 剧毒品：PCO、 Hg、BaCl2 三级放射性物品：Fr（钫）、Ra镭）腐蚀品：HNO3、H2SO4、NaOH、KOH、Ba（OH）2 四 实验须知实验名称实验目的实验所需药品和装置实验步骤实验现象实验结果与讨论 仪器的组装是要从上到下左到右仪器要从上到下右 到左 梨形分液漏斗：用于分页操作球形分液漏斗：用于滴液操作 各种物理方法提纯的适用范围 过滤法：固液分离2 10 蒸发结晶法据溶解度的差异利用加热

4、使溶剂挥发而溶质析出的方法 蒸馏法：利混合物中各组分沸点差异，适用于液体与液体混合的分离 萃取法：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异 升华法：根据某些物质能升华的特性，分离固体与固体的混合物 水洗法据气体混合物各成分的溶解性差异或化学性质差异离气体 与气体的混合物（物理或化学） 分液法：分离两种互不相溶的液体 冰冻法同的液体的凝固点不同与溶解度随温度的降低而减小来实 现物质的分离。如分离盐水，因为水的凝固点为 ，而盐水的凝固点-22，温度降到 0时度降低 在水中的溶解度也逐渐变小到 0时几乎全部析出，这时没有含盐的水已经结冰，从而盐水分离。 CCl4 为无色有机溶剂， 且一般的有机溶剂

5、 除外都不溶于水，CCl4 密度比水大，苯、汽油比水小，且都有气味 碘在有机溶剂中的溶解度比在相同条件下的水中的溶解度大第二节 化学计量在实验中的运用一、物质的量的单位（“物质的量”四个字是一个整理，用于微观粒子）物质的量实际上表示含有一定数目的粒子的集，她的符号是几，使用于微观 粒子 单位摩尔，表示符号 mol 伏伽德罗常数 符号：NA定义值：12g 12C 所含的原子数 近似值：6.021023mol-1 二、摩尔质量3 10定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。如 O2 的摩尔质量是 32g/mol公式：n?转换：mm Mn?NA?NAN?M 三、气体摩尔体积影响物质体积大小的

6、原因子的大小粒子的数目粒子的距离 气体体 积（V）取决于：分子数目（n）分子间平均距离d）：温度d 压强Pd 概念：单位 物质的量气体所占有体积（可为纯净气体，可谓混合气体）符号：Vm Vm?V n单位：L/moldm3/mol标准状况（0 1.01105Pa Vm?22.4L/mol 四、阿伏伽德罗定律内容同的温度和压强下相同的气体子数也相同 使用范围： 气体“三同定一同”PV=NTTPVN（n）中若有三个一样，则另一个也相同 “两桶定比例”V1Nn(?1)? V2N2n2推论：（1）同 、P 时 V1n1N?(?1) V2n2N2V1n1?Vm14 10?V2n2?Vm2V1n1?V2n2

7、推导过程：由 知T、P 相同Vm1=Vm2 又n?VNNVm1=Vm2 1?1NAV2NAN2NA?1M1?2Vmmm?n?M V?n?Vm V推导过程：?M1n?MM? 1?n?VmVm?2M2M2M1?VmM2（2）同 、P、m 时 V1M2?V2M1m M推导过程：由 n? 得 5 10m?Vm MV1m1?VmV2M1m2?Vm M2T、P、m 相同 V1M2?V2M1（3）同 、V 时 P1n1N1?P2nN2mN=nNA MNTT?n?NA? 得 P?VVn1?NA?TP?n1 1?P2n2?NA?Tn2推导过程：由 n? N=nNA 4）同 、V、m 时 P1N?1P2NAN2N

8、?1 NAN2P1M2?P2M1m M推导过程：由 N=nNA n? 得 6 10m?NA MT、V、m 相同 （5）同 、V、P 时 P1M2?p2M1?1M1m1?2M2m2?mm且 相同 1?1 V?2m2mNN1?1?M1NAm2NAN2?M2 NA推导过程：由?P、T、V 相同 N 也相同 由 m1M1?1?m2M2?2五、物质的量浓度定义溶液里所含溶质 B 的物质的量 B 的物质的量的浓度 符 号：CB公式：CB?nBV7 10单位：mol/L配制一定物质的量浓度的浓液过程 检查容量瓶是否干净，不干净应用蒸馏水洗净 检漏：向容量瓶中加水，加到刻度线处，盖上瓶塞，吧瓶子倒过来，看是

9、否漏水，再把瓶塞旋转 再把瓶子倒过来，看是否漏水 检查完用蒸馏水洗 干净 在烧杯中溶解溶质（不能再烧瓶中溶解） 在溶解过程中要用玻璃棒加速溶棒过程中不立邦不可与杯壁 底相碰） 要加快溶解也可以稍加热，在烧杯上盖上表面皿 在转移溶液时用玻璃棒引玻璃棒下端要低于刻度线治液体 附着在刻度线上方照成误差，玻璃棒不能靠瓶口，防止液体流出，把烧杯拿开玻璃 棒是应向上拖，是杯口中的半滴液体顺玻璃棒流进瓶内） 用少量蒸馏水洗涤杯内壁和玻璃棒 3 次并把洗涤液都注入容量瓶 用试纸与中指夹住瓶塞，然后其余三指捏住容量瓶，轻轻地振荡容量瓶， 使溶液混合均匀 讲蒸馏水注入容量瓶，页面离容量瓶颈刻度线下 12cm 时改

10、用胶头滴管 加蒸馏水到液面与刻度线相切8 10? 盖好瓶塞，用一只食指按住瓶塞，另一只手用指尖捏住瓶底（不可用整个 掌心握住瓶子，这样会使容量因温度生蚝而膨胀）可能造成误差的因素（溶质质量与 c 成正比，溶剂体积与 成反比） 1、 计 算计算结果为 因为托盘天平只能精确到小数点后 1 位 当称取 时 偏“左码右物”是称取质量偏小） 当成去 时 偏大 2、 称 量 砝码生锈或沾有其他物质导致称出物质质量偏大c 偏大 转移溶质的 时候有少许站在称量纸上会使 偏小 3、 溶解 转移或搅拌时，溶液洒了，会使 偏小 未等溶液冷却至室温便转移到容量瓶中因为液体的热胀特点积在 冷却到室温后减小，使 偏大 未等溶液恢复到室温就转移溶液液体冷缩特点体积在恢复到室温 后增大，使 偏小 转移时用玻璃棒引流璃棒下端应在刻度线之下止液体附着在刻度 线之上，使 偏小 4、 洗涤 为洗涤或者洗涤不干净或洗出液未注入容量瓶中 c 偏小 洗涤用的 水太多而到处少许会使 偏小 5、 定容9 10 俯视读数，使实际