《离子反应》综合练习 省赛获奖

1、PAGE15一、选择题1、1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH4、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中加入盐酸有沉淀生成B原溶液中一定含有Cl和BrC反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO22、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO42加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I无色溶液

2、中：K、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO3、Cl常温下，=11012的溶液：K、AlO2、CO32、NaABCD3、甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；L乙溶液中c（H）L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg24、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色

3、：Fe4HNO3Fe3NO十2H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O3I26OHC水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：DL1NH4Al（SO4）2溶液与L1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al（OH）3NH3H2O5、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、SO42、HCO3、S2，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（）A4种B5种C6种D7种6、下列离子方程式正确的是（）AAlCl3溶液中通入过量的氨水：Al34NH3H2OAlO2

4、2H2O4NH4B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将Cu片加入稀硝酸中：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-2HSO42-3SH2O7、下列反应的离子方程式正确的是（）A过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-2H2O4OHO2B在100ml浓度为1molL-1的FeNO33的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HC1moL-1的NaAlO2溶液和L-1的盐酸等体积混合：2AlO25H=AlOH3Al3H2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-

5、H=HCO3-8、下列评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评价AH、Fe2、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2NO36H4Fe32NO3H2OBNa、CO32、Cl、Al3不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2CFe3、K、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3SCNFe（SCN）3DHCO3、OH、Na、Ca2不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3OHCO2H2O9、某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子阳离子NH4、K、Al3、Mg2阴离子HCO3、Cl、

6、MnO4、SO42进行如下实验分析其组成：取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推断不正确的是（）A肯定没有Mg2、HCO3、Cl、MnO4B一定含有K，且c（K）=2mol/LC该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D若仅根据实验，将该溶液蒸干、灼

7、烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质10、下列解释事实的方程式不正确的是（）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al33NH3H2OAlOH33QUOTEB加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe33OHFeOH3C常温下L氯化铵溶液L溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。试回答下列问题（1）由实验可知溶液中含有的离子为，该离子的物质的量浓度为，该实验中生成气体的离子方程式为。（2）由实验可以判断中溶液中含有的离子为，其中沉淀用

8、足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AK一定存在B100mL溶液中含CBa2和Mg2可能存在DCl-可能存在，Mg2一定不存在（4）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论。14、某溶液A，可能含有等物质的量浓度的中的几种，现进行以下实验：（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸。（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入olL1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是；反应的化学方程式为。用此分散系进行实验：1将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接

9、通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明，这种现象称为。2向其中加入饱和NH42SO4溶液，发生的现象是，原因是。3向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是；原因是。4提纯此分散系的方法叫，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须。参考答案1【答案】C【解析】开始时加入1体积氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3，所以溶液中一定不存在CO32，则一定存在H离子，AlO2能够与氢离子反应，则一定不存在AlO2；生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在生成沉淀的离子：Mg2、Fe3、Al3，根据最后阶

10、段部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，则另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子应该为3价离子，只能为Fe3离子，故原溶液中一定不存在I、Fe2、Mg2；再由沉淀的物质的量达到最大后氢氧化铝没有溶解，说明加入的氢氧化钠溶液与NH4发生了反应，即溶液中一定存在NH4；再根据溶液呈电中性可知，溶液中至少存在Cl、Br中的1种离子，根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H、NH4、Fe3、Al3；一定不存在的

11、离子为：Mg2、Fe2、I、CO32、AlO2；可能存在的离子为：K；至少存在Cl、Br中的1种离子，A原溶液中不存在偏铝酸根离子，加入盐酸不会生成沉淀，故A错误；B根据分析可知，溶液中至少存在Cl、Br中的至1种离子，不一定都存在，故B错误；C根据分析可知，生成的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，加入过量氢氧化钠溶液后氢氧化铝沉淀溶解，剩余的沉淀为Fe（OH）3，故C正确；D原溶液中一定存在阴离子，为Cl、Br中的1种离子，所以最后的溶质不是只有偏铝酸钠，故D错误；故选C2【答案】D【解析】Fe3、Al3水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故错误；加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3，具有强氧化性

12、，则具有还原性的I不能大量共存，故错误AlO2与HCO3发生反应，促进HCO3的电离生成沉淀，不能大量共存，故错误；离子之间不发生反应，可大量共存，故正确；常温下，=11012的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确故选D3【答案】D【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D4【答案】D【解析】A、方程式书写违背客观事实，正确的离子反应为：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O，故

13、A错误；B、与客观事实不符，正确的离子反应为：5IIO36H3I23H2O，故B错误；C、向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体，正确的离子反应为HCO3CO2H2O，故C错误；D、L1NH4AlSO42溶液与L1BaOH2溶液等体积混合，两者的量比为1：2，如果设NH4AlSO42为1mol，则BaOH2为2mol，1mol的NH4AlSO42电离出1molNH4、1molAl3和2molSO42，而2mol的BaOH2电离出2molBa2和4molOH，4molOH先跟1molNH4反应消耗1mol，还有3molOH，恰好与1molAl3生成1molAlOH3，正确的离子反应为N

14、H4Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlOH3NH3H2O，故D正确；故选D5【答案】B【解析】某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3，Fe3与HCO3相互促进水解而不能共存，Fe3与S2相互促进水解而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42，Ba2、SO42能结合生成沉淀，则溶液中一定存在Fe3、SO42，一定不存在Ba2、HCO3、S2，可能存在H、NH4、Al3，即溶液中最多可含离子有5种，故选B6【答案】C【解析】A项，AlOH3不溶于弱碱NH3H2O，错误；B项，NaOH过量，则溶液中的HCO3-不能存在，错误；C项，铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确；D

15、项，氧原子不守恒，错误；7【答案】C【解析】过氧化钠属于氧化物，不能拆，A错误；FeNO33的溶液中通入足量SO2发生氧化还原反应生成NO，B错误；1moL-1的NaAlO2溶液和L-1的盐酸等体积混合2AlO25H=AlOH3Al3H2O，C正确；向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆，D错误。8【答案】B【解析】A、H、Fe2、NO3三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O，故A错误；B、CO32是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢

16、氧根离子，两者水解互促，正确的离子方程式为2Al33CO323H2O2AlOH33CO2，故B正确；C、Fe3和SCN两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe33SCNFeSCN3，故C错误；D、HCO3多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH和Ca2也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2HCO3OHCaCO3H2O，故D错误；故选B9【答案】C【解析】溶液无色，说明不含MnO4；取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42，且物质的量为；向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明

17、不含有Cl；因为能与碱共热生成气体的只有NH4，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3；根据氢氧化铝沉淀和标况下氨气为，利用元素守恒可知有NH4为，Al3为，再根据电荷守恒可推知含有K，且物质的量为23=，综上所述可知一定含有的离子为K、NH4、Al3、SO42，一定不含有的离子为MnO4、Mg2、Cl、HCO3A由上述分析可知，Mg2、HCO3、Cl、MnO4一定不存在，故A正确；B由上述分析可知，一定含有的离子为K，物质的量为，故浓度为：=2mol/L，故B正确；C由推断得出铵根的物质的

18、量等于铝离子的物质的量，故不可能是KalSO42和NH4AlSO42的混合溶液，故C错误；D根据实验得出的沉淀物质只有氢氧化铝，蒸干灼烧只得到氧化铝，故D正确；故选C10【答案】B【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al33NH3H2OAlOH33QUOTE，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即QUOTEH2ONH3H2OH，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu2eCu2，D正确。11【答案】D【解析】A该组离子之间不反应，能共存，加OH有氢氧化铜沉淀析出，但加入H没有气体放出，故A不选；B该组离子之间不反应，能共存，加OH有氢氧