2021-2022学年吉林市高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过共价键相结合2、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+ HSO3 和HSO3H+ SO32，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）A通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B通入过量H2S，反应后溶液pH减小C加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D加入氯化钡溶液，平衡向右移动，

3、会产生亚硫酸钡沉淀3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一DSiO2具有导电性，可用于制造光导纤维4、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）A“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠5、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如

4、图所示。下列叙述正确的是Ab极为正极，发生还原反应B一段时间后b极区电解液的pH减小CH+由a极穿过质子交换膜到达b极Da极的电极反应式为-e-=Cl-+6、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl下列叙述正确的是A化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子B化合物Y的分子式为C6H12NO2C1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应D化合物Z能与甲醛发生聚合反应7、对于反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D

5、)1.8 mol/(Lmin)8、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）A放电时，电子由a极经电解液流向b极B放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移C充电时，b极反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi9、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） W X YZA氢化物的沸点：XZB最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC化合物熔点：YX2YZ4D简单离子的半径：XW10、化学

6、与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是A小苏打可用于治疗胃酸过多B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅11、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置C使用H2作原料D使用催化剂12、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A该反应已达化学平衡状态BH2O和CO全部转化为CO2和H2C正、逆反应速率相等且等于零DH2O、

7、CO、CO2、H2的浓度一定相等13、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法错误的是( )A放电时，Li透过固体电解质向右移动B放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O214、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ）选项溶液预测中的现象A稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色C

8、过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀，最终变红褐色D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀AABBCCDD15、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH10的Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A每升溶液中的OH数目为0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定16、下列说法中不正确的是（ ）A石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B

9、水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料DNa2SO410H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用二、非选择题（本题包括5小题）17、 化学选修5：有机化学基础化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：A的相对分子质量为28回答下列问题：（1）A的名称是_，D的结构简式是_。（2）A生成B的反应类型为_，C中官能团名称为_。（3）E生成F的化学方程式为_。（4）下列关于G的说法正确的是_。（填标号）a属于芳香烃b可与FeCl3溶液反应显紫色c可与新制的

10、Cu(OH)2共热生成红色沉淀dG分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）。与化合物M含有相同的官能团；苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为_，Y的结构简式为_。18、已知：（）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）

11、易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（NH2）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。回答下列问题：（1）写出反应类型。反应_，反应_。（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是_，Y是_。(填序号)aFe和盐酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_。AE中互为同分异构体的还有_和_。(填结构简式)（4）反应在温度较高时，还可能发生的化学方程式_。（5）写出C与盐酸反应的化学方程式_。19、某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。请回答下列问题

12、：（1）该实验过程中通入N2的时机及作用_。（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：_。20、某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：已知：Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O请回答：

13、（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：_（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是_（3）步骤III，反萃取剂为_（4）步骤IV，制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_A B C 从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_Cu2O干燥的方法是_（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 molL1标准KMnO4溶液滴定，重复23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。产品中Cu2O的质量分数为_若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_

14、21、制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。(1)根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=_。共价键C-CC=CC-HH-H键能/(kJmol-1)348615413436 (2)下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为1104Pa和1105Pa）在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。AH保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均

15、摩尔质量保持不变D单位时间内生成1molH-H键，同时生成1molC=C键欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是_（填字母）A增大压强 B升高温度 C保持容积不变充入氩气工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_。1104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_、_（填标号）1104Pa、500时，该反应的平衡常数Kp=_Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）(3)利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化剂，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)

16、+H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是_，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则 C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B. 因N的原子半径比C原子半径小,则 C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短，故B错误；C. 原子间均以单键结合,则 C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误；D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；故选：D。【点睛

17、】C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。2、A【解析】A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO42-+2Cl-，溶液中氢离子浓度增大，A正确；B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2SO3+2H2S=3S+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B错误；C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O，平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；D、氯化钡和亚硫酸不反应，不影响

18、亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钡沉淀，D错误。答案选A。3、B【解析】A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；C.发酵粉的主要成分是NaHCO3，C项错误；D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。答案选B。4、A【解析】A不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；B. 瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C. 新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新

19、型无机非金属材料，故C错误；D. 陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；故选A。5、B【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，b为负极，反应式为：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+。A正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，发生还原反应，故A错误；B由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故B正确；Cb为负极，反应式为：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意图可知，质子从b极移向a极，故C错误；D

20、a为正极，发生还原反应，电极反应式为+2e-+H+=Cl-+，故D错误；故选B。点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。本题的易错点为D，电极反应也要满足质量守恒定律。6、A【解析】A连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子（为连接溴原子的碳原子），选项A正确；B根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，选项B错误；CZ中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z最多可以与3molNaOH反应，选项C错误；D. 化合物Z中酚羟基的邻、对位上均

21、没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。7、A【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls）D

22、、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是A。故选A。8、C【解析】由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S。【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，C正确；D. 由所给原理4LiFeS2Fe2Li

23、2S，可得关系式，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，D错误；故选C。9、D【解析】根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a，则X、Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a1+a1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素；【详解】ANH3和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误；BN元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；C二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即

24、SiO2的熔点比SiCl4高，故C错误；DN3和O2离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3O2，故D正确；故选：D。【点睛】易错选项是A，注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。10、D【解析】A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；答案选D。11、D【解析】A、H2SO4不用H2作原料，错误；B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；C、NH

25、3的合成不使用吸收塔设备，错误；D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。答案选D。12、A【解析】A项、当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确； B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故B错误；C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；故选A。13、B【解析】A根据图示及电池反应，Cu2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li透过固体电解质向Cu2O极移动，故A正确

26、；B根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；答案选B。14、D【解析】A.OH优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；B.SO32的还原性大于I，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

27、D.小苏打为碳酸氢钠，Al3+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。故选D。15、C【解析】A、pH10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D、根据的水解平衡常数来分析。【详解】A、常温下，pH10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故A不符合题意；B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合题意；C、在Na2CO

28、3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n()+n()0.3mol，故C符合题意；D、的水解平衡常数，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而Kh不变，故溶液中变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意；故选：C。16、A【解析】A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；C.

29、储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故C正确；D.Na2SO410H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO410H2O晶体释放能量，故D正确；综上所述，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。【解析】根据信息，推出C和D结构简式为：CH3CHO和，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，B为CH3CH2OH，G的结构简式为：，F的结构简式为：，E的结构简式为：，D的结构简

30、式为：。【详解】（1）A为乙烯，D的结构简式为：；（2）A和B发生CH2=CH2H2OCH3CH2OH，发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基；(3)E生成F，发生取代反应，反应方程式为：；（4）根据G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生Cu2O，故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；（5）N的相对分子质量比M大14，说明N比M多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三

31、种）、（邻间对三种），共有36=18种；(6)根据信息，X为CH3CH2CHO，Y的结构简式为。18、取代反应 缩聚（聚合）反应 b a +HCl 【解析】根据反应，C发生缩聚反应得到高分子化合物，则C的结构简式为；C7H8满足CnH2n-6，C7H8发生硝化反应生成A，结合ABC，则C7H8为，A的结构简式为，根据已知（III），为了防止NH2被氧化，则ABC应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为；根据已知（II），反应生成的D的结构简式为，D与Cu(OH)2反应生成的E的结构简式为，E发生硝化反应生成F，B和F互为同分异构体，结合已知（I），F的结构简式为；（1）反应为甲苯与浓

32、硝酸发生的取代反应；反应为C发生缩聚反应生成。（2）A的结构简式为，B的结构简式为，AB使用的试剂X为酸性KMnO4溶液，将甲基氧化成羧基，选b；C的结构简式为，BC将NO2还原为NH2，根据已知（III），Y为Fe和盐酸，选a。（3）根据上述推断，F的结构简式为；AE中互为同分异构体的还有A和C，即和。（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6三硝基甲苯，反应的化学方程式为。（5）C的结构简式为，C中的NH2能与HCl反应，反应的化学方程式为+HCl。19、实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B中的上清液

33、，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确 【解析】铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。【详解】（1）装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内

34、的空气对实验现象的影响；（2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。20、Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 提高铜离子的萃取率，提高原料利用率 稀硫酸 pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解 C 真空干燥 90.90% 制备氧化亚铜时，氧化亚铜被肼

35、还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大 【解析】刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入过量的氨水，形成铜氨溶液，同时生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，铜氨溶液中加入有机溶液得到CuR2，再反萃取剂条件下生成硫酸铜溶液。【详解】（1）步骤II，铜氨溶液和RH的有机溶液反应生成氨气和氯化铵和CuR2，离子方程式为：Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2；（2）需要对水层多次萃取并合并萃取液是能提高铜离子的萃取率，提高原料利用率；（3）通过前后的物质分析，反萃取剂提供硫酸根离子和氢离子，故为稀硫酸；（4）从信息分析，氧化亚铜在酸性强的溶液中会发生歧化反应，但碱性强的溶液中氧化

36、亚铜会溶解。故答案为：pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解；纳米Cu2O不能通过半透膜，所以可以选择C进行分离。因为Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu，所以选择真空干燥；（5）根据得失电子分析关系式有5Cu2O-2KMnO4，高锰酸钾的物质的量为0.200 0 moI.L-10.05L=0.01mol，则氧化亚铜的物质的量为0.025mol，质量分数为=90.90%；制备氧化亚铜时，肼具有还原性，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大。21、+123 kJmol-1 C B 该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡右移 3.3103 C与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面 生成有毒气体CO(或其他合理说法) 【解析】(1)比较丙烷与丙烯的结构，可确定断裂2个C-H键和1个C-C键，形成1个C=C键和1个H-H键，利用表中键能可计算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H。(2)A对于一个化学反应，方程式确定后，H确定，与反应进行的程度无关；B混合气体的质量和体积都不变，密度始终不变；C混合气体的质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不断减小；D反应发生后，总是存在单位时间内生成1molH-H键，同时生成1molC=C键。A增大压