2021年山东省菏泽市东明县东方中学高一化学月考试卷含解析

1、2021年山东省菏泽市东明县东方中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A能反应，但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶液会变色D铜粉不会溶解参考答案：C解析：在H存在条件下NO3表现出较强的氧化性，再由Cu2Fe3=Cu22Fe2可知铜粉的还原性强于Fe2，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO3被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2生成，C项正确；但Cu、NO3的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。2. 用NA表示阿伏加德

2、罗常数，下列说法不正确的是A2g氢气所含分子数目为NAB在标准状况下， 22.4 L水的物质的量为1molC18g水中含有的电子数为10NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N参考答案：B略3. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A一定是金属元素B可能是稀有气体元素C一定不是非金属元素D原子容易失去电子的元素参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元

3、素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B4. 继科学家发现C3O2是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B C3O2 、CO 与CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体C硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是CO2和SO2D因为COS有明显的还原性，所以火星大气中不

4、可能有氧气参考答案：B略5. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液滴入稀硫酸中 B盐酸滴在生石灰上C铁粉撒入CuSO4溶液中 D向炽热氧化铁通入CO参考答案：C略6. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：B略7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

5、.5参考答案：C考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器及试剂分析：A根据量筒精确到0.1mL分析； B根据托盘天平精确到0.1g分析；C硝酸钾的溶解度较大；D根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析解答：解：A量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误； B托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C硝酸钾的溶解度较大，可以是36.5g，故C正确；D广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误故选C点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度只要记住了准确度，就

6、能很容易地判定所给出数据的合理性8. 下列仪器中，常用于物质分离的是A B C D参考答案：B略9. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A. 锂为负极，钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为LieLiC. 工作时OH向钢电极移动D. 放电时电子的流向：锂电极导线钢电极参考答案：C【详解】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：LieLi+，B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时

7、OH-向负极锂电极移动，C错误；D、放电时电子流向为负极导线正极，即锂电极导线钢电极，D正确；答案选C。【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。10. 关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）A. 选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2B. 实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C. 实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸D. 用图操作可用乙醇提取碘水中的碘参考答案：C【详解】A. 装置中应该选择分液漏斗，而不是长颈漏斗，A

8、错误；B. 实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，由于氯气和生成的单质溴能氧化碘化钾，则不能能证明氧化性：Br2I2，B错误；C. 氯化氢极易溶于水，实验中用倒扣的漏斗可吸收氯化氢气体并防止倒吸，C正确；D. 乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误。答案选C。11. 在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O参考答案：C略12. 准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的

9、C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为 AFe3O4 BFe203 CFeO D以上都不是参考答案：C13. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。A3 molL1 B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1参考答案：A略14. 1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是()NaHCO3CH3COOHHCOOHNH3CH3COOC2H

10、5NH4ClA BC D参考答案：B解析NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl=NH4+Cl，NH4Cl是盐。15. 在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率为A. 等于pB. 大于pC. 小于pD. 无法判断参考答案：B【分析】该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随

11、着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析。【详解】该反应为气体体积减小的反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，乙容器和甲容器相比较，乙容器相当于增大了容器内的压强，增大压强，平衡会向正反应方向（气体体积减小）的方向移动，所以乙容器中SO2的转化率大于甲容器SO2的转化率，反应达平衡后甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器SO2的转化率大于p，故选B。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意根据反应方程式的特点，把握压强对平衡移动的影响是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为常见仪器的部分结构（1）请写出下列

12、仪器的名称：A ，B ，C （2）仪器B上标记有 （填序号）质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ；（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C

13、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未进行洗涤F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（5）ACF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法【分析】、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配

14、制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断【解答】解：（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填；（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释

15、定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL1.84g/cm398%=500mL10003L/mL0.2mol/L98g/mol解之得：x5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量

16、瓶内溶液温度高于20C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2分)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应的化学方程式为 3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2NO+4H20 (1)标出上面反

17、应中的电子转移情况。 (2)反应中生成lmolNO，则被还原HNO3的物质的量为 。参考答案：(1)略(分析完全正确才给分) (2)1 mol18. (6分)（1）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是 。（用含a、b的表达式表示）（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_ _，若阿伏加德罗常数取6.021023mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_ _g.参考答案：略19. （）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的_

18、性。（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式_。（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、_和_（填化学式）。（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式_。（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_。参考答案：(1)2SO2+O22SO3 脱水 (2)N2或NH3 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O (3)NaAlO2 NaCl (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (5) AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-【分析】（）A、B、C是中学化学常见的三种物质，A物质能连续氧化生成C，结合物质的性质分析判断；（II）氧化铝、氧化铁以及氧化亚铁与盐酸反应，二氧化硅不反应，过滤得到的滤液1中含有