氧化还原反应的计算

1、氧化还原反应计算一、计算依据：看法，得失电子守恒规律二、主要种类：1、氧化还原反应中各量（比）的计算例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1练习1、在4Zn+10HNO=4Zn（NO）+NHNO+3HO反应中，被还原的硝酸和未被332432还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D.1：92、得失电子守恒例2、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入HSO溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO和NaSO恰好完好24323反应，则X

2、为（）ACl2BClOCClO2DClO223+练习2.已知某强氧化剂RO(OH)中的R元素被NaSO还原到较低价态。若是还223原2.4103molRO(OH)2+至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是（）A1B0C1D2例3、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO、NaCl、3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的HO经过解析，ClO、ClO23物质的量之比为（）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1练习3.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后获取KCl、KClO3的混杂液，则Cl2与KOH溶液

3、反应时，被还原的氯与被氧化的氯的质量之比为。3、氧化还原的序次问题例4：某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入必然量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是（）A1:2B1:3C1:4D1:6练习4：在100mL含等物质的量的HBr和HSO的溶液里通入0.01molCl2，有23一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）mol/Lmol/Lmol/Lmol/L4、同种元素高价低价间氧化还原例5、关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关表达中，正确的选项是1（）A.

4、KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e练习5：KClO3和浓盐酸在必然温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多项选择倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.4）ClO2拥有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量获取的电子数表示）是Cl2的_倍。5、电化学中的计算例

5、6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生以下反应：负极：PbSO24-PbSO42e+2-2ePbSO2HO242今若制得Cl20.50mol，这时电池内耗资的H2SO4的物质的量最少是()，转移的电子数为（）A.0.25mol、2.0molB.0.50mol、1.0molC.1.0mol、1.0molD.2.0mol、2.0mol练习6.离子液体是一种室温熔融盐，为非水系统，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参加电极反应，阴极电极反应式为。若改

6、用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。aKClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所获取的固体混杂物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能够”）说明固体混杂物中无Fe2O3，原由是（用离子方程式说明）。2增强训练：1、Cu2S与必然浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实质参加反应的Cu2S和H

7、NO3的物质的量之比为（）A、1：7B、1：9C、1：5D、2：92、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2HO，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（）A1：4B1：2C2：1D1：13、在必然条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.111B.221C.231D.4324、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是2:1:6，通入必然量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）A1:2B1:3C1:4D1:65、24mL浓度为0.0

8、5mol/L的NaSO溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的KCrO23227溶液完好反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（）A+6B+3C+2D06、将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A4MmolB10MmolC10M/3molD2M/3mol7、用0.1mol/L3mol的NaSO溶液30mL，恰好将210的XO还原，则元234素X在还原产物中的化合价是（）A.1B.2C.3D.48、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（

9、）A13B23C11D439、某金属单质跟必然浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物为（）AN2OBNOCNO2DN210、在必然条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的选项是（）A有0.5mol硫原子被还原B有1/3mol氮原子被氧化C有2/3mol硫酸铵分解D有0.75mol二氧化硫生成311、已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化

10、与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A5：1B1：5C5：9D.9：512、由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保缔盟立刻全面禁止这种消毒方法，建议采用拥有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，防范光照和震动或加热。在ClO2分子中，所有原子可否都满足最外层8个电子？(填“是”或“否”)，其中氯元素的化合价是。欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是。我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是，和欧洲的方法对照，我国这一方法的主要优点是。在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是，此法的优点是。4氧化还原计算参照答案：例1：C练习1：D例2：C练习2.B例3：C练习3.5:1例4：B练习4.D例5：A练习5.242212H2O0.22.63例6：C练习6.增强训练：1、A2、D3、B4、D5、B6、C7、D8、A9、A10、D11、C12、