江苏省兴化市顾庄学区重点名校2021-2022学年中考化学考前最后一卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）AZn（NO3）2、AgNO3BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3CZn（NO3）2、Cu（NO3）2DZn（NO3）22X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （）XYZW盐酸Z的硝酸盐

3、W的硝酸盐AXWYZBXYWZCWXYZDYWZX3食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是A乙酸是一种化合物B乙酸的相对分子质量为60C乙酸中碳元素的质量分数为60%D乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1214实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是A稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中B实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯C一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通COD配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液

4、，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水5我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和H2O 在 120下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是A反应前后元素化合价都不变B金原子对 CO 起吸附催化作用C反应前后碳化钼的化学性质发生改变D生成物中的单质和化合物的分子个数比为 2：36下列有关实验现象的描述正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味C铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色D石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成7一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（）

5、A隔绝氧气B吹走可燃物C降温到着火点以下D降低可燃物的着火点8下列说法不正确的是A氮气是空气中的主要成分，其质量分数约占78%B复合材料是由基体材料和分散到其中的增强材料构建而成的C农家肥中的草木灰含有较多的碳酸钾D蛋白质属于一类常见的天然有机高分子化合物9按右表提供的信息，以下判断正确的是A第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多B第二周期的i、Be和均为金属元素Cg2+、H+最外层电子数分别为和DNa+和l3+的核外电子数相同10在氧气中燃烧产生耀眼白光的是（）A铁丝B白磷C硫粉D镁条二、填空题（本大题共1小题，共4分）11实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作

6、流程如图所示。其中点代表了90 时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。现将温度由90 降至60 ，点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。继续将温度由60 降至40 ，此时点怎么移动？_，烧杯中有_g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）122013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH试计算：

7、一个过氧乙酸分子中有_个原子过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比_过氧乙酸中氧元素的质量分数是_（精确到0.1%）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸_克四、简答题（本大题共2小题，共8分）13节能减排，保护环境，创建美丽泉城，是我们的责任。化学在“节能减排”中发挥着重要的作用。CNG(压缩天然气)公交车是我市正在推广的单燃料公交车，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分甲烷(化学式为CH4)完全燃烧的化学方程式_。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，写出该气体的化学式_。人类的发展离不开能源。目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然气等

8、不可再生的化石燃料。而化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能被誉为未来最理想的能源，请从环境保护角度写出氢气燃烧具有的优点_。济南PM2.5自动监测工作在全市全面展开。农田农作物秸秆焚烧将受到进一步监测、预警、干预。植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是_反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”“氧化”之一)。下列做法中，与“节能减排”不相符的是_。A 植树种花，扩大绿地面积 B 推广使用一次性木筷和纸杯C 增强室内采光，减少照明用电 D 发展快速公交，减少私车出行14写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。硫磺在纯氧中燃烧:_，燃烧时

9、火焰的颜色为_。硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫等物质:_。在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:_，尘埃在反应中所起的作用为_。稀硫酸和氢氧化钾溶液反应:_，该反应的基本反应类型是_。少量SO2通入某碱溶液中发生反应生成了(NH4)2SO3：_。反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。上述5个反应中有_个反应属于氧化还原反应。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）：过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。为

10、验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应原理，设计如下实验装置。向装置中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，另一化合物的化学式为_； Y中的溶液是氢氧化钠溶液：Z中浓硫酸的作用是_。验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是_。反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是_。（用化学方程式表示）16实验可以帮助同学们解决很多好多有趣的问题，兴趣小组的实验探究如下。请问答下列问题：(1)他们将2滴酚酞试液小心地加入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液变为红色

11、。（合理猜想）碳酸钠溶液显_性。（实验方案）乐乐设计了如下实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你和他一起完成实验。用镊子夹取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，然后再用玻璃棒随取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH7。实验步骤实验现象实验结论用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液在_，将试纸显示的颜色与_。试纸显_色，测得pH_7。碳酸钠溶液显碱性。（总结反思）上述方案中操作不规范的是_；从物质分类角度看，碳酸钠属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明碱性溶液_（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。(2)真真同学做中和反应实验时将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶

12、液中，发现有气泡产生。她认为该氢氧化钠溶液已经变质，其理由是_。为进一步确定该氢氧化钠溶液是否完全变质，实验方案报告设计如下：实验步骤实验现象或方程式实验结论A取少样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液_ 溶液部分变质B取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液_简述用该变质氢氧化钠溶液制取氢氧化钠溶液的方法：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出

13、来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，

14、则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A考点：金属活动性顺序的应用2、A【解析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。【详解】Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、WHX、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z的硝酸盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的硝酸盐反应，则X的活动性比W强，则四种金属的活动性顺序为XWYZ。故选A。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。3、C【解析】A、乙酸是由C、H、O三种元素组成

15、的化合物，故A正确；B、乙酸的相对分子质量=122+14+162=60，故B正确；C、乙酸中碳元素的质量分数是： ，故C错误；D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为121，故D正确。故选C4、C【解析】A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发，以防飞溅，选项A正确；B、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造成试管破裂，先移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项B正确；C、CO为易燃易爆气体，若点燃不纯的CO，将有爆炸的危险，因此应先通CO一段时间，排出内部残留的空气，使装

16、置内的CO较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项C错误；D、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项D正确。故选C。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。5、B【解析】碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；A、从方程式中可以看出反应前后碳、氢元素的化合价发生改变，故错误；B、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；C、碳化钼（Mo2C）是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，故错误；D、由方程式

17、可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1：1，故错误；故选：B。6、B【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。故选B。7、C【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。用风将或吹灭，是因为空气的流动促进热量的扩散，使可燃物的温度降到着火点以下。选C8、A

18、【解析】A、氮气是空气中的主要成分，其体积分数约占78%，故错误；B、复合材料是由基体材料和分散到其中的增强材料构建而成的，故正确；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，故正确；D、蛋白质属于天然有机高分子化合物，故正确；故选：A。9、D【解析】A由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。C由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层

19、电子数分别为8和0，故选项说法错误。D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。故选D。10、D【解析】A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，不符合题意； B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光，大量的白烟，放出热量，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不符合题意； D、镁燃烧时能够发出耀眼的白光，符合题意。故选D。【点睛】解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的

20、问题做出正确的判断。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至处；45；39%【解析】试题分析：（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90降至60，点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60硝酸钾的溶解度为109g，所以由90降至60过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40时硝酸钾的溶解度为64g可知40时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60降至40，此时点沿曲线下移至处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数

21、=64克（100克+64克）100%=39%考点：溶解度及其溶质的质量分数三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9 6:1:12 63.2% 15 【解析】元素的质量比为先求出组成这种物质的各元素地相对原子量，然后同一元素再乘以相应的个数，元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。【详解】（1）过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，故一个过氧乙酸分子中有个原子。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为。 （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 （4）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量为。【点睛】 四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CH4+2O2

22、CO2+2H2O N2 燃烧产物是水，无污染 氧化 B 【解析】(1)甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；(2)CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；(3)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；(4)秸秆燃烧需要氧气支持燃烧，故发生的反应主要是氧化反应；(5)A、植树种花，扩大绿地面积，有利于保护环境，故A符合节能减排；B、推广使用一次性木筷和纸杯，不符合节能减排，故B不符合节能减排；C、

23、增强室内采光，减少照明用电，节约电能，故C符合节能减排；D、发展快速公交，减少私车出行，节约能源，减少汽车尾气，故D符合节能减排。故选B。14、S+O2 SO2 蓝紫色 2H2S+3O22SO2+2H2O 2SO2+O2 2SO3 催化作用 H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O 复分解反应 SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O 3 【解析】(1)硫磺在纯氧中燃烧生成二氧化硫，燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故填：S+O2 SO2； 蓝紫色； (2)硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫和水，反应的方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O； (3)在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化

24、成三氧化硫，反应的方程式为：2SO2+O2 2SO3，尘埃在反应中所起的作用为催化作用；(4)稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的方程式为：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；(5) SO2和氨水发生反应生成(NH4)2SO3和水，反应的方程式为：SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O；(6)反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应（1）（2）（3）中氧元素化合价均发生变化，故填：3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na2CO3 除去水蒸气 把带火星的木条放在尖嘴管口，带火星的木条复燃 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【解析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，还生成碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填Na2CO3；Z中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，故填除去水蒸气。（2）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是把带火星的木条放在尖嘴管口，带火星的木条复燃