福建省平潭综合实验区七校联考2022年中考一模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜下列叙述正确的是（ ）A反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C反应中消耗的氧化铜与碳的物质的

2、量一定相等D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大2.X、Y、Z 三种物质的转化关系如图所示，（“”表示反应可以一步实现）。 下列物质符合 X、Y、Z 要求的有几组（）C、CO、CO2 H2O2、H2O、O2 Fe2O3、Fe、FeSO4 Na2CO3、NaOH、NaClA1 组B2 组C3 组D4 组3下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是A属于相对稳定结构B属于同种元素C属于同种离子D容易与形成化合物4归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（）A操作顺序B生活化学制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管配制溶液需经过计算、称量、溶解（或稀释）等碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症用

3、聚氯乙烯塑料包装食品C解释说明D化学鉴别稀有气体作保护气, 因为其化学性质稳定一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质带水星的小木条鉴别O2和CO2AABBCCDD5将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化根据上述现象确定下哪个结论是正确的A不溶物一定是CuB不溶物中一定含有Cu、FeC滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO46氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X+2H

4、2O，则X为（）AF2 BSiH4 CO2 DSiF47下列图像能正确反映其对应变化关系的是A加热一定质量的高锰酸钾固体B向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸8下列实验方法不能达到实验目的是A除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐溶解、过滤、蒸发B除去CO中的CO2通入足量的氢氧化钠溶液C除去热水瓶胆中的水垢用食醋D鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液滴加无色酚酞溶液9如图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是A硒属于非金属元素B硒原子的质子数为34C硒的相对原子质量为78

5、.96 gD缺硒可能会引起癌症10下列根据化学用语获得的信息正确的是A表示两个氢元素B表示镁离子带有两个单位正电荷C铁原子的原子序数为55.85D该原子在反应中易得电子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：温度在t1t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_（不含t1，t2温度点）；t3时，将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为_（精确到0.1%）；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_。将a、b的饱和溶液从t3降至t1，析出晶体的质量关系是_（填写“ab”或“ab”或“无法确定”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12“侯氏制碱

6、法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液27.2克。求：反应后所得溶液中溶质的质量。原固体混合物中NaCl的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。(3)在40时，M物质的溶解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_。14小铭同学在生活中发现了

7、许多有趣的化学问题，请你和他起回答:（1）喝汽水后，人常会出现”打嗝”的现象，原因是_。（2）修理汽车的师傅手上沾有了油污，用汽油洗洗就干净了，原理是_。（3）家中卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与空气中的_有关；为了防止生锈面积扩大，他建议先除锈再采取_的防锈方法。（4）公共场所常配有干粉灭火器，灭火时拉开保险销，喷出大量干粉。它灭火的原理是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是_ 。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_ 、_ 。若在实验室中操作A的名称是_ ，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_ 。

8、操作A得到的固体残渣的主要成分是_ 。滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）时，冷却结晶温度最高不超过_ 。某硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有

9、 _ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_ 。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是_ 。小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是_ 。装置D球形干燥管的作用_ 。根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式_ 。16为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气

10、体是什么？同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应H2+CuOCu+H2O师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的品红溶液褪色有_生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成（表达交流）在步骤中，鼓入空气的目的是_。请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+_若猜想

11、二正确，装置E中发生反应的化学方程式是_。下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_（填序号）。 锌、铜、稀盐酸 锌、硫酸铜溶液 锌、铜、氯化镁溶液参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+1CuO1Cu+CO1A、根据该反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧原子，所以该叙述错误；B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，所以该叙述错误；C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的1倍，所以该叙述错误；D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的

12、质量分数逐渐变大，所以该叙述正确；故选D2、C【解析】C在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CO在氧气燃烧可以生成CO2，也可以还原金属氧化物生成CO2，CO2在高温的条件下与C反应可以生成CO，故X是C，Y可以是CO（或者CO2），Z可以是CO2（或者CO），符合要求，正确；H2O2在二氧化锰的催化下分解生成H2O和O2， H2O电解生成H2和O2，H2和O2在点燃的条件下生成H2O，故X是H2O2，Y可以是H2O（或者O2），Z可以是O2（或者H2O），符合要求，正确；Fe与稀硫酸反应可以转化为FeSO4，Fe生锈转化为Fe2O3，Fe2O3与FeSO4无法相互转化，错误；Na

13、2CO3与Ca(OH)2反应可以转化为NaOH，Na2CO3与HCl反应可以转化为NaCl，NaOH与HCl反应可以转化为NaCl，故X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是NaCl，正确。故选C。【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。3、B【解析】试题分析：A、最外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B、质子数相同，那么属于同种元素，正确；C、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D、易得到2个电子，最外层电子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。考点：原子、离子结构示意图

14、4、C【解析】A制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；B聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；C稀有气体作保护气因为其化学性质稳定；一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；D氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色，所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质，故错误。故选：C。5、D【解析】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中

15、插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选D。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。6、D【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1，2，4，4，反应后氢原子和氧原子的个数为4，2，所以X中含有一个硅原子和四个氟原子。故选D。7、D【解析】A、加热高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，即反应后固体的质量不为0，错误；B、稀硫酸呈酸性，pH7，加水后溶液的酸性减弱，pH变大，但不

16、会呈中性或碱性，错误；C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加，错误；D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化钠反应完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确。故选D。点睛：同时存在碱和盐时，加入是酸先和碱反应再和盐反应；同时存在金属和金属氧化物时，酸先与金属氧化物反应。8、D【解析】A、粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去难溶性杂质得到精盐，选项正确；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以除去CO中的CO2可将气

17、体通入足量的氢氧化钠溶液，选项正确；C、热水瓶胆中水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，选项正确；D、无色酚酞在酸性、中性溶液中都不会变色，所以利用无色酚酞只能鉴别出氢氧化钠溶液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，选项错误，故选D。9、C【解析】A、硒不带有“钅”，属于非金属元素。A正确；B、硒原子的原子序数为34，在原子中，质子数=原子序数=34。B正确；C、硒的相对原子质量为78.96。C错误；D、缺少硒元素可能会引起癌症。D正确。故选C。10、D【解析】试题分析：表示两个氢原子；表示镁元素的化合价是+2价；铁原子的原子序数为26； 该原子在反应中易

18、得电子。故选D.考点：化学用语二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、bac 27.5% 降低温度 无法确定 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，温度在t1t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是：bac；（2）t3时，b物质的溶解度是38g，所以将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为100%27.5%；（3）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是：降低温度；（4）将a、b的饱和溶液从t3降至t1，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，但a,b溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量关系是：无法确定。【点睛】对大多数溶液来说，饱和溶液可通过升

19、温、增加溶剂的方法转化为不饱和溶液。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）27.2g（2）15.2%【解析】（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g10%=27.2g；（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量-氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，设原固体混合物中Na2CO3的质量为x解得 x=21.2g所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g-21.2g=3.8g则混合物中NaCl的质量分数为100%=15.2%答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。四、简答题（本大题共2

20、小题，共8分）13、50% C 160 降温结晶 【解析】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对

21、应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。14、温度升高，二氧化碳溶解度降低 油污能溶解于汽油中 氧气、水 刷漆 隔绝空气（或氧气） 【解析】（1）汽水中溶解有二氧化碳，此时温度升高，二氧化碳溶解度降低，从汽水中析出，排出体外，造成人体“打嗝”；（2）油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清洗油污；（3）铁生锈需要同时接触氧气和水，所以铁生锈与空气中氧气和水有关；防止生锈就是

22、隔绝铁与氧气和水接触，可以通过刷漆的方法，隔绝铁与氧气和水接触，达到防止生锈的目的；（4）干粉为不燃物，覆盖到可燃物表面后，隔绝空气（或氧气），达到灭火目的。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸 H2SO4 FeSO4 过滤 漏斗 碳或C 64 水 二氧化硫 氧化铁 二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊试液变红 防止倒吸 2FeSO47H2OFe2O3 + SO2 + SO3 +14H2O 【解析】硫酸铜固体溶于水显蓝色，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水。【详

23、解】（1）氢气容易燃烧，不纯易发生爆炸，故反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸。（2）铁屑和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于是过量的硫酸，故滤液M中肯定含有的溶质是硫酸和硫酸亚铁，化学式是、。（3）若在实验室中操作A是要将液体和固体分离，故名称是过滤，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。操作A得到的固体残渣的主要成分是碳。（4）根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）时，冷却结晶温度最高不超过64。（5）硫酸铜固体溶于水显蓝色，故装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫。（6）硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，为氧化铁，放入足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁。（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向