《反应热与热化学方程式》同步练习

1、PAGE13反应热与热化学方程式时间：45分钟12022广州模拟下列说法不正确的是。A化学变化过程是原子的重新组合过程B根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的22022海淀期末工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2g3H2g=CH3OHgH2OgH50Jmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是。3下列反应类型中可以吸收能量的反应是。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应ABCD4某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图

2、，下列叙述正确的是。A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的HE1E25如图所示，下列说法不正确的是。A反应过程1的热化学方程式为A2gB2g=CgH1QJmol1B反应过程2的热化学方程式为Cg=A2gB2gH2Q1Jmol1CQ与Q1的关系：QQ1DH2H162022启东中学模拟已知在1105olH2燃烧生成水蒸气放出484J热量，下列热化学方程式正确的是。AH2Og=H2geqf1,2O2gH242Jmol1B2H2gO2g=2H2OlH484Jmol1CH2g1/2O2g=H2OgH242Jmol1D2H2gO2g=2H2OgH484Jmol

3、17肼H2NNH2是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量J：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量J是。A194B391C516D6852反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是。A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92Jmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变D温度、体积一定，1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1J，若2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2J，则184Q22Q192022安徽名校联考在298K、105L1molL1KOH溶液

4、中充分反应。测得反应放出J的热量。已知在该条件下，1molSO2通入1L2molL1KOH溶液中充分反应放出yJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是。ASO2gKOHaq=KHSO3aqH4yJmolBSO2gKOHaq=KHSO3aqH2yJmol1CSO2gKOHaq=KHSO3aqH2yJmolD2SO2g2KOHl=2KHSO3lH82yJmol110化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/Jmol1436243431则下列热化学方程式不正确的是。f1,2H2geqf1,2Cl2g=HC

5、lgHmol1BH2gCl2g=2HClgH183Jmol1f1,2H2geqf1,2Cl2g=HClgHmol1D2HClg=H2gCl2gH183Jmol1112022兰州一中摸底图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。图11已知化学反应A2gB2g=2ABg的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是_。A每生成2molAB时吸收bJ热量B该反应热HabJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键时放出aJ能量2在微生物作用的条件下，NHeqoal,4经过两步反应被氧化成NOeqoal,3。两步反应的能量变化如图2所示：图21molNHeq

6、oal,4aq全部氧化成NOeqoal,3aq的热化学方程式是_。3图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。图3非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热H的关系为_。写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式_。122022豫东统考在一定条件下，S8s和O2g发生反应依次转化为SO2g和SO3g。反应过程中的能量关系可用右图简单表示图中的H表示生成1mol产物的数据。1写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。2写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。3若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为dJmol1，氧氧键的键能为eJ

7、mol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。132022日照一中诊断白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成ol1ol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。2已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为ol1。在某密闭容器中加入62g白磷和氧气标准状况，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的ol1：olN2H4g和1molO2g中的化学键所要吸收的能量为：2752J534J2218J，设断裂1molNH键所需要的能量为，则154J4500J2218J，解得391J。答案B8解析在热化学方程式中必须注明物质的状态，因此A错误；催化剂可以降低反应的活化能，加快化

8、学反应速率，但反应热并不发生改变，B、C均错误；假设把1molN2和3molH2放在体积为V的密闭容器中进行反应，2molN2和6molH2放在体积为2V的密闭容器中进行反应，则两容器中N2和H2的转化率分别相等，反应放出的热量是的2倍；若把容器加压使其体积变为V，则平衡向生成NH3的方向移动，N2的转化率增大，反应放出的热量增加，因此Q22Q1；由于N2与H2的反应为可逆反应，因此Q2小于2molN2和6molH2完全反应放出的热量184J，因此D正确。答案D9解析1molSO2通入1L2molL1KOH溶液中，生成1molK2SO3，放出yJ的能量，由此可得SO2g2KOHaq=K2SO3

9、aqH2OlHyJmol。32gSO2通入750mL1molL1KOH溶液中充分反应，生成K2SO3、KHSO3各，测得反应放出J的能量，其热化学方程式为2SO2g3KOHaq=K2SO3aqKHSO3aqH2OlH4Jmol1。由可得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式。答案A10解析化学反应的焓变H反应物的键能之和生成物的键能之和，反应eqf1,2H2geqf1,2Cl2g=HClg的H436Jmol1243Jmol1/2431Jmol1mol1，所以A项正确、C项错误；B项反应的Hmol12183Jmol1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应；则H

10、Cl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。答案C11解析3根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热H越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。答案1B2NHeqoal,4aq2O2g=2HaqNOeqoal,3aqH2OlH346Jmol13非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热H越小H2Seg=SesH2gH81Jmol112解析1燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式：S8s8O2g=8SO2g，又由于题干中给出的焓变是指生成1mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8s8O2g=8SO2gH8aJmol1。3设S8分子中硫硫键的键能为Jmol1，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合1可得88e16d8a，解得2dae。答案1S8s8O2g=8SO2gH8aJmol122SO3g=2SO2gO2gH2bJmol132daeJmol113解析1根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：ol1mol14m