广东省惠州市塔下中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

1、广东省惠州市塔下中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇参考答案：B略2. （不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2

2、溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1molL1 AgNO3溶液，观察现象D 验证Fe3+与I的反应有一定限度：向5mL0.1molL1KI溶液中滴入0.1molL1FeCl3溶液56滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD3. 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能下列有关说法不正确的是( )A右侧的多孔碳电极是原电池的负极B电解质溶液中H十向左侧移动C正极上发生还原

3、反应：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6N+D电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（ H2 NCON H2）的电极是负极；B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可【解答】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；C、

4、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，故C错误；D、根据正极上的反应O2+4H+4e=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确故选C【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等4. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

5、顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；C、非金属性越强，

6、其氢化物越稳定，非金属性：OS，因此其氢化物的稳定性是H2OH2S，C错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确，答案选C。5. 下列说法不正确的是A含碳元素的化合物都是有机物 B饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C碳酸的酸性比甲酸弱 D中含有两种官能团参考答案：A略6. 下列各组离子能大量共存的是ApH7的溶液中：Na+、CO32、SO32、K+DpH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO参考答案：C略7. 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下： 第1份 第2份混合物质量(g) 9.2 18.4反应后固

7、体质量(g) 8.3 15.6经分析得到的15.6 g固体是纯净物。则下列叙述正确的是A本次实验至少要进行6次称重B第1份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的质量分数小于32参考答案：BD8. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ） A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+D汽车下坡时

8、发生图中实线所示的过程参考答案：A【知识点】化学电源、新型电池解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH由甲侧向乙侧移动，故A正确；B甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne=MHn ，故C错误；D汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1

9、mol羟基中含有的电子总数为10NA B16 g甲烷分子中含有的共价键总数为4NA C标准状况下，1 L水中含有的原子总数约为 Dl L0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA参考答案：B略10. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是（）AY与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则W

10、Y2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大DR的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元

11、素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，AY与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；BSiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；CH原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：HOSSiAl，故C错误；D非金属性SiS，故H2S稳定性比SiH4分

12、子的稳定性强，故D正确，故选D点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大11. 下列离子方程式表达正确的是A铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+BAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H+=Mg2+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+参考答案：B略12. 汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（）A硫氧化物 B碳氧化物 C氮

13、氧化物 D固体颗粒物参考答案：B试题分析：雾霾由空气中的固体颗粒、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾，工业废气、汽车尾气排出的硫氧化物、氮氧化物是形成雾霾的重要因素，故B正确。13. 下列措施不合理的是 （ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 参考答案：B14. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是参考答案：D解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误15. 2007年诺贝尔化学奖授予德国化

14、学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指 A汽车尾气催化转化机理 B钢铁生锈机理 C合成氨工业催化氧化机理 D氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（1）实验前如何检查甲的气密性： 。（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是_。A用锌粒和稀硫酸制取氢气 B用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气C用二氧化

15、锰和浓盐酸制取氯气 D用电石制乙炔（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法_。（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m3g。所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：本实验的测定原理是 。装有CO2的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是 。由实验测得CO2的相对分子质量是 。若实验测的的CO2的分子量偏小，则可能的原因

16、是_。参考答案：答案： (1)塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜，使固液相接触，反应发生则产生气体，当气体不再需要时，将装置放正，反应停止。（2分）（4）根据阿佛加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。（2分）确保瓶内充满CO2（1分）（2分）空气没排完，CO2未收集满。（其他合理答案均给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30

17、分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（

18、2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、 _。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH