广东省惠州市吉隆中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省惠州市吉隆中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag+e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgC

2、l作正极，负极反应式为Mg2eMg2+，正极反应式为AgCl+eAg+Cl，据此分析解答【解答】解：A根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl为正极，故A正确；BAgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+eAg+Cl，故B错误；C电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCl2溶液也可以激活电池，故C错误；D电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D错误；故选A【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考

3、查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C2. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl参考答案：A

4、略3. 下列叙述不正确的是 A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2参考答案：C略4. 相同体积的PH3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：A 弱酸产生较多的气体 B 强酸产生较多的气体C 两者产生等量的气体 D 无法比较两者产生气体的量参考答案：A5. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A使石蕊变红的溶液中K+、NO3、Na+、I- B含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2- C能与铝片反应产生氢气的

5、溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3 D无色溶液中Na+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：D略6. 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为11 B反应后所得CO2的质量为16g C参加反应的CO的质量为11.2g D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为12参考答案：B略7. 根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（）AAl2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料B硅具有半导体性能，可以制成光电池C次氯酸钠具有强氧化性，

6、可用于配制消毒液D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂解答：解：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故A正确；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池，故B正确；C、病毒属于蛋白质，能被强氧化剂氧化而变性，次氯酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故C正确；D、明矾水解生成的

7、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；故选D点评：本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大8. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（ ）将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在

8、水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；废电池应立即回收处理。A.全部 B. C. D.参考答案：B略9. （10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为 ； （2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为 ；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式为 ； ； 。参考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3+

9、 + 3SCN = Fe（SCN）3；（2）10 Fe（SCN）3 + 6MnO4 + 48H+ = 15（SCN）2 + 10Fe3+ + 6Mn2+ + 24H2O2 H2O + SO2 + 2Fe（SCN）3 = 2 Fe2+ + SO42- + 6SCN + 4H+8H+ + MnO4 + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2 MnO4 + 10 SCN + 16H+ = 2Mn2+ + 5（SCN）2 + 8H2O略10. 据报道，科学家已成功合成了少量O4 ，有关O4的说法正确的是 AO4与O3、O2是同素异形体 BO4比O2稳定C相同质量的O4与O3所含原子个

10、数比为4:3 DO4的摩尔质量是64g参考答案：A11. T时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c (mol/ L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是A. 02分钟、23分钟内用A浓度表示的平均反应速 率：v(02)v(23)0B容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)C若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后 C物质的浓度一定减小参考答案：C12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（）A过氧化钠可用于食品

11、、羽毛和织物等的漂白B含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀参考答案：A【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质【分析】A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；B氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；C金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；DAl比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物【解答】解：A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；B氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；C金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，

12、节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；DAl比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A13. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略14. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达

13、到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol参考答案：C电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反应式

14、为CH4+4O2-8e-CO2 +2H2O,C正确;1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2-,故当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol,D错。15. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O 2Na+ + 2OH- + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+

15、+ 5O2 + 8H2O 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验： 请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称） （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ， （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b203g，则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解

16、样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么 （2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g铁元素的质量分数是（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）否 如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（3）铁元素的质量分数是28bc/a2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之

17、一，还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2:通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。_、_（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可

18、制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是_。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_.参考答案：（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I-2Fe2+I2 （4）a.Al3+4OH-+2H2O或Al3+4OH-b.稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2）SO2是污染物，不能高空排放，a错。SO2不溶

19、于浓硫酸，无法用浓硫酸吸收，D错。SO2既可回收用于制H2SO4，也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3，b、c方案均合理。（3）Fe3+具有氧化性，可以氧化I-，2Fe3+2I-2Fe2+I2，Fe2+又被氧化，+2Fe2+2+2Fe3+。（4）b 炉渣中只有FeO具有还原性，能使KMnO4褪色，故可选择稀硫酸浸取炉渣，再加KMnO4溶液看是否褪色。注意不能选盐酸，因为它能还原KMnO4。18. 欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸

20、性：H2CO3H2SiO3 b结合质子的能力：CO32-AlO2-HCO3- c稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 molL1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。参考答案：（13分）（1）（1分）第三周期、A族 （2）（2分）ac（3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH

21、 = SiO32+H2O （4）（2分）3FeCO3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 （2分）3104略19. CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下： 已知：A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键； ； 。请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为_。（2）C生成D所需试剂和条件是_。（3）E生成F的反应类型为_。（4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗N

22、aOH的物质的量为_。（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为_。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有_种，a. 属于芳香族化合物b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2c. 能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式_。（7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线_。参考答案：(1) 氯原子 (2)氯气、光照 (3) 氧化反应 (4) 4mol (5)+HBr (6) 17 (7) 【分析】A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为，B发生的反应生成C为，C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D，D发生水解反应然后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则E结构简式为，D为，F发生信息的