广东省惠州市三栋中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、广东省惠州市三栋中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是A铁电极应与Y相连接B反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高CA极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA参考答案：B2. 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是A.

2、 18 gT2O中含有的中子数为12NAB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl数目为0.1NAD. 1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA参考答案：D【详解】A18gT2O的物质的量为=mol，mol该水分子中含有中子的物质的量为mol12=mol，故A错误；B胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；C氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1

3、NA个，故C错误；D1molCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确；答案选D。3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是A、K一定

4、存在 B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32C、Cl一定存在 D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：A略4. （2011四川卷）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强参考答案：A分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。5. 有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 （ ） A途径反应中

5、体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol eD途径、与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径、比途径污染相对小且原子利用率高参考答案：C略6. 现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 这7种溶液（ ）。A不需外加试剂即可鉴别 B必须外加试剂才能鉴别C如有碘水即能全部鉴别 D另有一种溶液即可鉴别参考答案：A略7. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2

6、SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀AABBCCDD参考答案：D考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质专题：氧族元素分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述错误；故A错误；B、陈述都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应

7、；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述都正确且有因果关系，故D正确；故选D点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单8. 下列有关实验的内容正确的是 A.可用量筒量取12.80 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示参考答案：C略9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生

8、反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略10. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 HYPERL

9、INK / ADCAB BDABC HYPERLINK / CDBAC DBADC参考答案：C11. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：C略12. 下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液； FeCl3溶液A B C D参考答案：D略13. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数

10、接近于()A5% B10% C15% D20%参考答案：C略14. 下列说法中错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题【解答】解：A同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱

11、，故B正确；C钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D15. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （ ）A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C该混盐与H2SO4反应有气体生成D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐

12、水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如下图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。表1n(酸)n(醇)15.015.516.016.517.0酯化率/%95.196.397.097.497.2表2时间/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4表3温度/130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2试回答下列问题（1）酯化反应适宜的条件n

13、(酸)（醇）、时间/h、温度/分别是： (选填序号)。A15，1，130 B15.5 ，1，140 C17 ，2，160 D16.5 ，3，145（2）温度太高酯化率降低的可能原因是 （3）TBC的一种标准谱图如右，它是 （A、1H-NMR图谱 B、红外光谱 C、质谱）（4）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。（5）柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：A可能的结构式为： （只写一种）。参考答案：答案：（1）D ；（2）催化剂活性降低，发生副反应或反应物挥发（3）B （4）（5）(只要写出合理的结构式均给分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有Al3+、Ba2+

14、、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。参考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2略18. （12分）(1)下列物质中:硫酸 盐酸 氯气 酒精 硫酸钡 氨水 亚硫酸 CO2 石墨属于强电解质的是（填序号、下同_属于弱电解质的是_属于非电解质的是_(2)写出以下过程的离子方程式：食醋除水垢中的碳酸钙_金属钠放入水中_实验室制备氢氧化铁胶体_参考答案：（每空2分共12分）.（1）、 、 （2） 2CH3COOH+CaCO3

15、 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+略19. PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A的名称为_。MN的反应类型为_ ；（2）反应的反应条件为：_；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：_。（4）写出下列反应的化

16、学方程式：反应：_；反应：_。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_；反应：_。（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。则X的结构简式为_。参考答案：（1）对二甲苯 加成反应（2）NaOH的水溶液，加热 （3） 或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+4H2O；n+n HOCH2CH2OH +(2n-1)H2O；（5）解析：根据A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，可计算出其分子式为C8H10，能使酸性高锰酸钾溶液

17、褪色，但不能使溴水褪色，可判断出A为苯的同系物，根据PET的结构可判断出A的结构简式为：，该题中各物质的推断从逆向开始，也可从正向开始推断，AE为制取对苯二甲酸的反应流程，B为、C为、D为、E为、FN为制取乙二醇的流程，其中F为C(碳)，G为CaC2，H为HCCH，M分子里所有原子共平面可知M为CH2=CH2，E和P发生缩聚反应生成，可知P为CH2OHCH2OH，则N为，经水解生成即乙二醇。(1)根据上述分析，A的结构简式为：，名称为对二甲苯；由乙烯与溴反应生成的反应是加成反应，故答案为：对二甲苯；加成反应；(2)氯代烃在NaOH的水溶液加热生成醇，故答案为：NaOH的水溶液加热；(3)根据中H原子的位置，据对称原理，苯环上6个H原子等效，只有一种H，甲基上6个H原子等效，只有一种，所以，其分子中只有2种H原子，只能取代成或，故答案为：或；(4)反应是醇在Cu做催化剂的条件下加热被氧化为醛，反应的方程式为+O2+2H2O；反应是CaC2与水反应生成HCCH，反应的方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；D为，D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸反应的方程式为+4Cu(OH)2