广东省惠州市博罗县华侨中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

1、广东省惠州市博罗县华侨中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160kJ/mol，下列说法不正确的是( ) A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；H-574kJ/molB等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况

2、下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol参考答案：B略2. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：B略3. 下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A铜离子在铜片表面被还原 B盐桥中的K+移

3、向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片 D铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略4. 丙烷的六氯代物的异构体数目为A 两种 B 三种 C 四种 D五种参考答案：C略5. 下列属于配合物的是( )ANH4Cl BNa2CO310H2O CCuSO45H2O DCo（NH3）6Cl3参考答案：C略6. 100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（ ） A、加入适量的5mol/L的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水 D、加入适量氯化钠溶液参考答案：B略7. 已知反应mA(g)nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应

4、物B的体积分数(B)随时间变化的关系，据此判断Ammy ， H0Bmmy ， H0Cmmy ， H0Dmmy ， H0参考答案：C略8. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略9. 化学

5、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g）2H2O（g）K2210812CO2（g）2CO（g）O2（g）K341092以下说法正确的是 （）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2）B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确参考答案：C略10. 已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）H=98.32kJ/mo

6、l，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ参考答案：C解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）H=98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选C11. 下列不是按照污水处理技术分类的是()A.化学法B.一级处理法C.物理法D.生物法参考答案：B解析：污水处理

7、技术可分为物理法、生物法、化学法等,污水处理程度可分为一级、二级、三级。12. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是参考答案：C略13. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20mL0.01mol?L-1-KCl溶液；30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；40mL0.03mol?L-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A. B. C. D. 参考答案：B略14. 下列关于热化学反应的描述中正确

8、的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B15. 下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是 A用铝锅长时间存放剩菜 B用白醋清洗热水瓶中的水垢 C用碘水检测土豆中含有淀粉 D利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在实验室中配制0.20molL-1的盐酸标准溶液，然后用其

9、滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。配制待测液：将17 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 。滴定：盛装0.20molL-1盐酸标准液应该用 式滴定管，滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O5020.40220.006OO26.10320.004OO24.00数据处理：NaOH溶液的浓度为 molL-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）试分析以下各项操作对实验结

10、果的可能影响，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；参考答案：(1) 胶头滴管 玻璃棒 (2) 酸式 红色变成无色且半分钟不恢复 0.20molL-1 94.1 (3) 无影响 偏高 偏低 偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则 (1) 当mn

11、时，该烃是 (2) 当m2n时，该烃是 (3) 当2mn时，该烃是 (4) 当4m7n时，该烃是 参考答案：(1) 环己烷 (2) 乙炔、苯 (3) 甲烷 (4) 甲苯 。解析：根据反应过程中原子守恒，燃烧产物中的二氧化碳与水中的碳原子与氢原子就是烃中的碳氢原子。由此可判断出，烃分子中的碳氢原子的关系。18. 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_。参考答案：Mg2+2 OH= Mg(OH)23Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ + 2Fe(OH)3Mg(OH)219. （15分）已知： A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平； 现以A为主要原料合