广东省惠州市博罗县高级中学高三化学模拟试题含解析

1、广东省惠州市博罗县高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）A最外层电子数：ZRYB气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD考点：位置结构性质的相互关系应用分析：R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R是氮元素，X是同周期中原子半径最大的元素是钠元素

2、，Y的单质是一种常见的半导体材料是硅，Y与Z的原子序数相差3，Z是氯元素，由此分析解答解答：解：A、Z、R、Y的最外层电子数分别为：7、5、4，所以最外层电子数：ZRY，故A正确；B、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ClSi，所以气态氢化物的稳定性：XY，故B错误；C、氮的氧化物是共价化合物，故C错误；D、X最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠而Y最高价氧化物对应的水化物硅酸，可以发生酸碱中和反应，故D正确；故选AD点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用2. 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂电池总反应为：C

3、2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移参考答案：D考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：A在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；B在燃料电池中，电流在电路中从正极流向负极；C在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，燃料在负极发生失电子的反应；D根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，反应转移电子数

4、为12解答：解：A在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2O，故C错误；D根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D正确；故选D点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法3. 下列

5、有关化学用语，表达正确的是ANa2S的电子式： B铯137：137Cs CO2的结构示意图： D乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略4. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是 A.浓氨水和固体NaOH制NH3 B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略5. 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键。下列说法正确的是（）A青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解 B乙醚的结构简式为：CH3OCH3C青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解 D乙醚易溶于水，不能用分液

6、的方法分离参考答案：A试题分析：H2O2易分解，青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解，故A正确；乙醚的结构简式为：CH3 CH2O CH2CH3，故B错误；过氧键受热容易分解，不能加热，故C错误；乙醚不溶于水，故D错误。6. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A离子半径：XYZ BX和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性DW与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物参考答案：A7. X、Y、Z、W有如右图所示的

7、转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3、NaOHFe、HNO3 S、O2A BC D参考答案：A8. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB将SO2 通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4 强C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜

8、熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性参考答案：C略10. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是 ()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为16参考答案：C根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于1价Cu，只为还原产物，A、B错误Cu2S中的Cu化合价降低，S化合

9、价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为61，D错误11. 在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN2的是（）A. B. C. D. 参考答案：答案：B12. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2DHCl+Na=NaCl+H2参考答案：A略13. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子

10、百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B. C. D.参考答案：C略14. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 （ ）A盐酸、空气、硝酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 参考答案：B略15. 下面对氯气的叙述正确的是 A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）

11、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。 （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想

12、在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。 （3）将蓝矾（CuSO45H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4 yCu（OH）2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）n（CuO）32，则该碱式硫酸铜的化学式中xy= 。参考答案：（14分）（1）Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ H0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2 H2SO4

13、 （2）ZnSO4 Cu2+2e-=Cu O2 CH48e+10OH=CO+7H2O (3)1:3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27） 探究一 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁

14、的质量分数将 （“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积（实验装置如下图）问题讨论： 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）： 。探究三 实验方案：称量m g铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。实验拓展 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案） 。参考答案：略18. （6分）写出化学方程式（有机物都要求写结构简式）：（1）实验室制乙炔 （2）聚丙烯的生成 （3）甲苯与溴、光照（只写一取代） ，若光照改为铁粉，其一取代产物有 种同分异构体。参考答案：(1)CaC22H2O Ca(OH)2C2H2(2)nCH2=CHCH3（3）3种略19. （10分）氧化还原综合题：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反