广东省广州市达德综合高级中学高一化学联考试题含解析

1、广东省广州市达德综合高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.收集NO D.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。2. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A用酒精萃取

2、碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用淘洗的方法从沙里淘金 D用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 参考答案：A略3. 下列反应属于吸热反应的是（）A盐酸和氢氧化钠溶液混合B灼热的木炭与二氧化碳反应C锌放入稀硫酸中D碳不完全燃烧生成一氧化碳参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应【解答】解：A盐酸和氢氧化钠溶液混合发生中和反应，中和反应属于放热反应，故A错误；B灼热的木炭与二氧化碳反应，属于吸热反

3、应，故B正确；C锌放入稀硫酸中是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；D所有的燃烧反应都是放热反应，故D错误；故选B4. 下列物质的分离方法正确的是用蒸馏法分离乙醇和水的混合物用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙用乙醇萃取碘水中的碘：用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和参考答案：D【详解】乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，正确；二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，错误；乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，错误；氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂

4、的方法，正确；分离方法正确的是和，故合理选项是D。5. 将12mol/L的盐酸(p=1.19g/3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/3)，需加水的体积为A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL参考答案：B试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L0.05L6mol/L= 0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL100mL-1.19g/mL50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g1g/mL=50.5mL，答案选B。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等。注意掌握

5、物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键。根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积。6. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A乙基 CH2CH3 B碳正离子 (CH3)3C+ C碳化钙 CaC2 D碳烯 :CH2 参考答案：略7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaClNaNa2O2B. Fe2O3 Fe FeCl2C. FeS2 SO2 (NH4)2SO4D. C4H10 CH2=CH2 CH3CHBr2参考答案：A分析：A

6、电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B铁在氯气中点燃生成氯化铁；C二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。详解：A电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。答案选A。点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度

7、不大，注意相关基础知识的积累。8. 有X、Y两种元素，原子序数20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为m，则X的最高正化合价一定为m参考答案：A略9. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯参考答案：D10. （不定项）下列叙述不正确的是A. 化学键的断裂和化学反应中能量变化的根

8、本原因B. 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定参考答案：BD物质发生化学反应时，反应物断键吸收总能量与生成物成键放出的总能量的差值就是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；焓变与反应条件无关，放热反应也需要加热才能发生，吸热反应常温下也能反应，B错误；等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，C正确；因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，D错误；正确选项BD。点睛：焓变与反应条件无关；等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；物质具

9、有的能量越低越稳定。11. 下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有 BC D参考答案：C解：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClK+Al3+，故错误；非金属性FClSPSi，氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性ClBrIS，阴离子还原性S2IBrCl，故错误；非金属性ClSSeTe，单质氧化性Cl2SSeTe，故正确；非

10、金属性SPC，最高价含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性ONPSi，故正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：BeMgCaK，故正确，故选C12. 下列说法正确的是 ( )A难失电子的原子，得电子的能力一定强 B易得电子的原子，失电子的能力一定弱C电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略13. 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是： A

11、、HCl Cl2 B、FeCl3 FeCl2 C、FeSO4 Fe2(SO4)3 D、SO2 H2 SO4参考答案：B略14. 下列变化一定是吸热反应的是（ ）A. 凡需加热后才能发生的反应B. 所有的分解反应C. 将热能转变为化学能的反应D. 生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D【分析】根据常见放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别化合反应(如C和CO2)，少数分解(如碳酸钙分解)、置换(工业制水煤气)以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。【详解】A加热后才能发生的反应不一定是吸热

12、反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A项错误；B不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B项错误；C将化学能转变为热能的反应的放热反应，C项错误；D反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，D项正确；答案选D。15. 在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是A.铜 B.铁 C.铝 D.铅参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）（1）甲、乙两仪器的名称是

13、_、 _。（2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式_；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是_；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有_性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有_性。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。要在丁中收集NO2气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹_，打开止水夹_；欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是_。试管丁中的NO2与水充分反应

14、后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。参考答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 品红溶液褪色 还原 氧化 (3)c a、b 用手捂热试管丁，使NO2逸出接触到烧杯中的水 0.045mol/L【详解】（1）根据仪器的构造可知，甲、乙两仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；（2）A中铜片与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；若丙中装入的是品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，则反应后的现象是品红溶液褪色；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液

15、，反应后溶液褪色，说明生成的气体有还原性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有氧化性；（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，反应离子方程式为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后水倒流，使烧杯中的水进入试管丁；设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸

16、，所以溶质是硝酸；设生成硝酸的物质的量为xmol；4NO2+O2+2H2O=4HNO34mol 4mol xmolx=，c=0.045mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到C、G、K的焰色反应呈黄色（反应中部分生成物己略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为 ，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述）

17、 （2）写出反应的化学方程式： （3）写出反应的离子方程式： （4）写出反应的化学方程式： 参考答案：（1）NH4Cl；加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+；（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO【考点】无机物的推断【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，I为红棕色，则I为NO2，结合转化关系，可推知H为NO，J为HNO3F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊，则F为CO2，A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到，则A

18、为NH4HCO3B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B为HCl，D为NH4ClC、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应可知C属于碱，结合反应可知，C为NaOH，G为Na2CO3，K为NaHCO3，以此解答该题【解答】解：（1）由上述分析可知，物质D的化学式为NH4Cl，其水溶液中阳离子的检验方法：取少许溶液加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+，故答案为：NH4Cl；加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+；（2）反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（4）反应为二氧化氮和水的反应，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO18. NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为2NaH+O2=2NaOH。请回答下列题目：（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目_。（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_。反应中每生成1 mol NaOH转移电