广东省广州市第十中学高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省广州市第十中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是：AK、Na、HCO3、Cl BAg、NH4+、SO42、BrCMg2、H、NO3、SO42 DK、Na、AlO2、CO32 参考答案：D2. 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶

2、液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO32参考答案：A略3. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是A原子半径NaFC原子的电子层数NaF 参考答案：B4. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合

3、物ABCD参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质【分析】化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；由同种元素组成的不同单质为同素异形体；油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物【解答】解：化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现

4、同位素原子16O与18O间的相互转化，故错误；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故错误；石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故正确；油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故错误； 因此正确的说法是，故选C【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子

5、化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A的溶液中：、 B由水电离的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、参考答案：C略6. 下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O 2NaOHC2CO+O22CO2 DNa2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl参考答案：C略7. 在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是AFe3+、Ag+、NO3-、Cl-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl

6、-CNa+、K+、CO32-、NO3-DAl3+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C 8. 在常温下，在由水电离出来的c(H+) = 102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是AAg+、K+、Ba2+、I BAlO2、S2、PO43、Na+CNH4+、Fe3+、Br、SO42 DFe2+、Cu2+、Mg2+、NO3参考答案：BC9. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1 B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10 C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4

7、参考答案：答案：D10. 有关实验的叙述，正确的是（ ） A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D 考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。11. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al= AlO2-+H2 B向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：Ag

8、Cl +I-= AgI+C1-C用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3- + 3H2O= 3I2 + 6OHD将磁性氧化铁溶于盐酸：参考答案：B略12. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等 参考答案：D略13. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A熔融不导电B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应参考答案：A14.

9、 已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子变成SO42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n中的n值和S的化合价是（）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+4参考答案：A考点：氧化还原反应的计算分析：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n变成SO42，S的化合价降低，SO42中S的化合价为+6价，以此来解答解答：解：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n变成SO42，S的化合价降低，

10、SO42中S的化合价为+6价，则S2O8n中的S元素的化合价为+7价，则+72+（2）8=n，解得n=2，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ） A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D考点：化学反

11、应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程专题：压轴题分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错

12、误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么结合图象分析题意就很关键了二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室用下图所示装置制备溴苯(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)

13、D试管内出现的现象为: E试管内出现的现象为: (3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 (4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?参考答案：（共8分） （1） （2分） （2）D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分） （3）水通过F塞进入B 三口烧瓶中液体分层（2分） （4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(

14、OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略18. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳

15、纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2