广东省广州市第十一中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市第十一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项所述的数字不是6的是 ( )。A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C略2. “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e = X + 2H+。下列说法中正确的是A电池内部H+由正极向负极移动B另一极

2、的电极反应式为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：D3. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（ ） AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol（中和热） CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol （反应热） D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）

3、参考答案：C略4. 下列离子方程式中书写正确的一组是 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2 = BaSO4 A1(OH)3 钠和水反应：NaH2O = Na+OHH2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2OHHCO3= CaCO3H2O 氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH4+OH NH3+H2O 氢氧化铝与硫酸反应：OH + H + = H2O在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+ + 2NO+4H2O - A. B. C. D. 参考答案：B略5. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）A氧化铜与硫酸反应

4、B氢氧化铝与硫酸反应C木炭粉与浓硫酸反应D铜与浓硫酸反应参考答案：D考点：浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答解答：解：A氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大6

5、. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 AHe BO CSi DP参考答案：C略7. 有机物分子中最多有多少个原子共面A. 12 B. 16 C. 20 D. 24参考答案：C8. 下列对实验现象的描述中，正确的是 A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现参考答案：D9. 异丁烷的二氯代物的同分异构体共有A3种B4种 C5种 D6种参考答案：A略10. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2

6、发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：D略11. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+参考答案：A12. 向某密闭容

7、器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 参考答案：B略13. 下列说法不正确的是 A白色污染主要

8、是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害C治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法参考答案：B略14. 反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质： v正K1c(A)ac(B)b，v逆K2c(C)c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍参考答案：D15. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海

9、水中加人净水剂明矾可以使海水淡化C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二

10、：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。参考答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要

11、加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_ _（填1种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述合理的是_ _A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C氢原子的杂化类型发生了改变 D微粒中化学键的类型发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图

12、(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_ _(请用相应的编号填写)（4）已知冰的升华热是51 kJ/mol，水分子间的范德华力为11 kJ/mol，两者并不相等，原因是参考答案：（1）H2S或NH2（2）B（3）BC （2分） （4）冰中的水分子间还存在分子间的氢键 18. 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_。化学反应方程式可表示为_可用_(方法)证明胶体已经制成。参考答案：把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。19. （1）锌锰（ZnMnO2）干电池应用广

13、泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）。若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）实

14、验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_L。参考答案：(1) Zn（或锌） 正极 Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 (2) 负极 减弱 Pb - 2e- +SO42=PbSO4 0.10 mol H2 - 2e- +2OH= 2H2O（或 2H2 - 4e- +4OH= 4H2O） 11.2解析：（1）较活泼的金属做为负极失去电子发生氧化反应，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极；锌的活泼性强于铜，所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；（2）放电时相当于是原电池，所以电解质溶液中的阴离子移向负极；放电时消耗硫酸，生成硫酸铅和水，所以电解质溶液的酸性减弱；该蓄电池的负极发生氧化反应，Pb作负极，负极反应式为：Pb - 2e- +SO42=PbSO4；已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb - 2e- +SO42=PbSO4；正极:PbO2+4H+ SO42+2e-=PbSO4+2H2O；又知电解饱和食盐水时：2Cl-2e-Cl2；由电子守恒可知，制得