广东省广州市江南中学高一化学联考试题含解析

1、广东省广州市江南中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略2. 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙

2、：溶液体积参考答案：C略3. 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X、Y，它们的核外电子排布相同。则下列关于X、Y元素的叙述正确的是 A、X的原子序数小于Y的原子序数 B、X和Y处在同一周期C、Y和X的族序数之差是8(mn) D、X和Y的核电荷数之差是mn参考答案：C略4. 下列仪器蒸馏烧瓶试管蒸发皿容量瓶冷凝管烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）ABCD参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚【解答】解：烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；试管可以直接加热，故正确；蒸发皿可以直接加

3、热，故正确；容量瓶不能加热，故错误；冷凝管不能加热，故错误；烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；故选B【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶5. 对下列物质分类全部正确的是()小苏打食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱B纯净物C盐 D混合物参考答案：C解析：为纯净物，属盐类；为混合物；为混合物；为纯净物，属碱类；为纯净物，属单质；为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。6. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列

4、说法正确的是（ ）A. N2是还原产物B. NH3在反应中得到电子C. 1molCl2反应转移电子的物质的量为3 molD. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3参考答案：DA、N元素由-3价升高到0价，N2是氧化产物，故A错误；B. NH3在反应中失去电子，故B错误；C、氯元素由-1价升高到0价，变1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故C错误；D、 该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故D正确；故选D。7. 把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固

5、体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A3.5 mol?l 1B4.5 mol?l 1C7.0 mol?l 1D9.0 mol?l 1参考答案：C考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2nFe（NO3）2+n（NO+NO2），据此解答解答：解：把7.2g纯铁粉

6、投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=7.2g1.6g=5.6g，其物质的量=0.1mol，故nFe（NO3）2=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2nFe（NO3）2+n（NO+NO2）=0.1mol2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=7.0 mol?l 1，故选C点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N元素守恒的角度解答该题，难度中等8. 分类

7、是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，胶体，漂白粉参考答案：B略9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 AFe+CuSO4FeSO4+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 DNH4HCO3NH3 +H2O +CO2 参考答案：B略10. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A B C. D全部参考答案：C11. 下

8、列关于能源和作为能源使用的物质叙述中错误的是（ ）A化石燃料物质内部储存着能量 B太阳能不能直接转化为化学能 C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所用 D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略12. 在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D汽油中参考答案：B略13. 下列转化过程中必须加入还原剂的是A. FeSH2S B. SO2SO32- C. Fe3+Fe2+ D. CuCu2+参考答案：C【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A

9、、FeSH2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；B、SO2SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；C.、Fe3+Fe2+ 化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；D、CuCu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。所以C选项是正确的。14. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64 参考答案：A略15. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2

10、固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：烧杯 100 mL量筒 500mL容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） (1)配制时，没有使用的仪器和用品有_(填序号)，还缺少的仪器是 。(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 (3) 下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液

11、面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用 mL容量瓶，称取NaOH的质量是

12、 。(6)在定容时，视线应与 保持相平参考答案：（1） ； 胶头滴管 （2） 未用玻璃棒引流 ； 容量瓶的规格错误 （3） （4） C （5） 1000 ； 80g （6） 与刻度线相平 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。已知：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，且H2SiO3不溶于过量盐酸。(1)铝的原子结构示意图是_。(2)三氧化二铝是一种两性氧化物，写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式_。(3)从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用

13、的试剂组合最好是_。aNaOH溶液B氨水cCO2D盐酸参考答案：(1) _(2) _Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O_(3) _b、d_18. 工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s内的平均反应速率 v(N2)_。(2)250 s时，H2的转化率为_。(3)已知NN的键能为946 kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，NH的键能为

14、391 kJmol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_（填字母）。A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施_。a降低温度 b增大压强 c恒容时充入He气d恒压时充入He气 e及时分离出NH3(5)下列说法错误的是_。a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d250350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止参考答案：(1)1.210-3 molL-1s-1 (2)30% (3)46 A (4)b (5)d【详解】（1）050s内生成氨气0.24mol，浓

15、度是0.24mol2L0.12mol/L，则平均反应速率v(NH3)0.12mol/L50s2.410-3mol/(Ls)。反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)1.210-3mol/(Ls)；（2）250s时，生成了氨气0.4mol，根据方程式可知反应的氢气的物质的量为0.6mol，所以H2的转化率为0.6mol/2mol100%30%；（3）反应热对断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应方程式N2+3H22NH3可知H（946kJ/mol+3436kJ/mol）-6391kJ/mol-92 kJ/mol，因此生成1molNH3过程中的热量变化为0.592 kJ46 k

16、J，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，答案选A；（4）a降低温度，反应速率减慢，a错误；b增大压强，反应速率加快，b正确；c恒容时充入He气，反应物的浓度不变，反应速率不变，c错误；d恒压时充入He气，反应物的浓度减小，反应速率减慢，d错误；e及时分离NH3，生成物的浓度减小，反应速率减慢，e测。答案选b；（5）a使用催化剂，反应速率加快，提高了生产效率，a正确；b反应为可逆反应，N2不可能100%转化为NH3，b正确；c反应为可逆反应，在一定条件下，合成氨反应有一定的限度，c正确；d250350s生成物浓度保持不变，反应达到了化学平衡状态，但反应未停止，d错误；答案选d。【点睛

17、】本题主要是考查了化学反应速率和化学平衡的相关计算与判断，题目难度不大，易错点是压强对反应速率的影响变化规律。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。19. 在2 L密闭容器内，t时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物

18、质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_；(2)用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)=_；(3)t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。(用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 molL-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1 dv(H2)=0.00 l molL-1s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_。a反应速率v(N2)：v(H2)：v(N

19、H3)=1：3：2b各组分的物质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的密度不变e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗g单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂参考答案：(1)70% (2)0.09mol/(Lmin) (3) acdb (4) bc【详解】(1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol0.06mol0.14mol，则N2的转化率为0.14mol/0.20mol100%70%；(2)02 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol0.08mol0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)0.18mol/L2min0.09mol/(Lmin)；(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知ad分别是（molL-1min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行快慢的顺序为acdb；(4)