广东省广州市星海中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省广州市星海中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：XYZZ的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略2. （07年全国卷）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（ ）12345678

2、9C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔烯烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔烯烷”。3. 参考答案：4. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，下列叙述正确的是A若浓度相同，混合时V（NaOH） V（CH3COOH） B若体积相同，混合时c（CH3COOH） c（NaOH）C混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COO

3、H D无法确定混合后的溶液中c (CH3COO)与c (Na)的关系参考答案：C5. 根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是 FeC13：溶液中滴入KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈红色KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去AI2 C12 Fe3+ MnO4 B C12 I2 Fe3+ MnO4 CMnO4 C12 Fe3+ I2 D Fe3+ MnO4 C12 I2 参考答案：C略6. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质

4、量为A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g参考答案：C略7. 在CH3COOHCH3COO + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A加NaOH(s) B加浓盐酸 C加水 D加热参考答案：答案：D8. 下列实验操作正确的是 参考答案：C9. 随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素 CC60的质量数为720g/mol DN5+离子中含有36个电子参考答案：答案：A10. 将浓度为18.4mol/L质量分数

5、为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定参考答案：A略11. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是 A正极电极反应：O2+2H2O+4e= 4OHB负极电极反应：CH3OH+8OH6e=+6H2OC电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g参考答案：C12. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0

6、%参考答案：B略13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： B氢化物的稳定性强弱顺序XH4YH3HW CY的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 DX、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：D14. 下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag参考答案：A略15. 下列现象或事实解释正确的是A铁

7、制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3

8、）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。参考答案：(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知试剂为氢氧化钠，E中含有Fe2+，因此为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂为氢氧化钠，C中含有Cu2+，结合B转化为C和金可知为稀硝酸，B为铜和金。由A转化为B与E。结合B与

9、E的组成可知A为铁、铜和金的混合物，故为稀硫酸。（2）处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+（3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物

10、质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至

11、1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O

12、2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最

13、外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应