广东省广州市增城市新塘镇永和中学高三化学期末试题含解析

1、广东省广州市增城市新塘镇永和中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4A B C D参考答案：C【知识点】元素化合物 物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰

2、水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，结论错误；的反应是2MgCO22MgOC，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，结论错误；正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性B工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关C神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做

3、成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。D硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中参考答案：C略3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3 参考答案：A略4. 下列有关实验原理或操作正确的是 A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 B用图1所示装置可测量产生气体的体积 C用二氧化锰和浓盐酸制备少

4、量氯气可在图2所示装置中进行 D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测参考答案：A5. 下列实验操作中:过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用玻璃棒的是A. B. C. D.参考答案：A略6. 下列有关说法正确的是（）A将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH7，则c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B已知MgCO3的Ksp=6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32），且C（Mg2+）?C（CO32）6.82106 mol?L1C0.1mol/LNa2

5、CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、依据电荷守恒判断；B、所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32）的浓度不一定相等；C、依据物料守恒分析；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气解答：解：A、若c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+），则溶液中阴离子所带负电荷大于阳离子

6、所带正电荷，不符合电荷守恒，故A错误；B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32）=6.82106成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误；C、据物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气，其物质的量之比为1：2，故D错误；

7、故选C点评：本题考查了电荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度积以及电解的相关知识，题目跨度大，难度中等7. （2008山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A由K=得反应方程式为：CO2+H2CO+H2O 温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；由K式所得方程式与D项不同，D项错误。8. 现已知

8、O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）AO3在水中的溶解度和O2一样 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大 D没办法比较参考答案：C考点：相似相溶原理及其应用 分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大故选C点评：本题是一道关于相似相溶原理的应用知识题目，难度不大9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。

9、下列说法正确的A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1333；或2233。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,A

10、l(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B10. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A中子数为18的硫原子：BCS2分子的电子式：C硫离子（S2）的结构示意图：D苯磺酸的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】常规题型；化学用语专题【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；BCS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D苯磺酸中S与苯环碳原子相连【解答】解：A中子数为18的硫原子的质

11、量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中

12、含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C12. 已知钡的活动性介于钾和钠之问，则下列说法正确的是 A钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C钡与水反应比钾与水反应剧烈 D钡可以从熔融氯化钠中置换出钠参考答案：D13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比

13、W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系 .专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C

14、，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正

15、确；故选D点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识14. 2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略15. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量： B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合（近

16、似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8 molL-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制

17、备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。参考答案：(1)CCl4 分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42 11.0pH12.2 盐酸(各2分) (3)bd(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环

18、组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电

19、极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中