2015高考试题汇编元素周期表及元素周期律

1、 高考试题汇编元素周期表及元素周期律.元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数.周期序数=原子核外电子层数.对同主族（nA族）元素若nW2,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若nN3,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族IA族皿A族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数二主族序数二价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族IB族皿B族只由长周期元素构成的族最

2、外层电子数一般不等于族序数（第IB族、IIB族除外）最外层电子数只有17个。第皿族有三列元素掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。.元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层

3、电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增至2）而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小（稀有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。最高正价由+1递变到+7,从中部开始有负价，从-4递变至-1。（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，主要化合价一般存在下列关系：最高正价数=最外层电子数金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈元素及化合物周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐的性质增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得

4、电子渐易，故有此变化规律。3.HHHIW同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1+7负价数最高正价和负价数均相同，最=8-族序数高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸

5、性逐渐减弱。简单微粒半径的比较方法原子半径.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例:rNarMgrAirSirprsrCl.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLirNarkrRbrCl，rFerFe2+rFe3+.电子层结构相同的离子,核电荷数越大，半径越小.例：rO2-rFrNa+rMg2+rAl3+.带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+元素金属性和非金属性强弱的判断方法八本质原子越易失电子，金属性越强。金.属性比较1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。判断依据2.单质

6、与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5.若xn+y=x+ym+则y比x金属性强。非本质原子越易得电子，非金属性越强。金判1.与h2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。属断2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。性方3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。比较法4.An-+B=Bm-+A则B比A非金属性强。练习（2015新课标I）12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法

7、正确的是（B）A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：AZC.氧化物的水化物的酸性：YbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6（2015北京）7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（D）A、酸性;H2SO4H3PO4B、非金属性：ClBrC、碱性：NaOHMg（OH）2D、热稳定性：Na2CO3NaHCO3（2015福建）10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（A）A.原子半径:WZYXB.最高

8、价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等（2015山东）8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（C）A原子半径：XYZYZXWCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW（2015浙江）9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（D）X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，

9、它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性（2015上海）16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（D）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性（2015江苏）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子虽外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周

10、期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（A）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W非选择题（2015天津）25.（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。-1-1根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是O（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：。（3）任选

11、上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式:（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2,向盛有10mL1molLiR溶液的烧杯中滴加ImolLiNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：。写出m点反应的而离子方程式。若在R溶液中改加20mL1.2molLiBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。H=511KJ-mol-i(1)第三周期IIIA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3H=511KJ-mol-i(4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)(5)c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+OH=NH3-H2O0.0222.(2015安徽)25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第一周期第族。（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。（3）用或填空：原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体CH_SiH4(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO