硫及其化合物导学案(学生版)

1、 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)()溶液B中发生的反应为2S0+02SOB.由反应过程可推知氧化性：0Fe3+S42232C.溶液的pH：ABCD.A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制S02的量B.中选用品红溶液验证S02的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SOD.为确认CuSO生成，向中加水，观察颜色TOC o 1-5 h z24某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()A.X可

2、能含有2种盐B.Y可能含有(NH)SO424C.a是SOD.(NH)SO中S的化合价不可能为+7价4228判断下列说法是否正确。二氧化硫通入酸性KMnO溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO的漂白性。()2品红溶液中分别通入SO和Cl,品红均褪色。()22浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。()常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。()二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。()二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。()利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和Cl2。()SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。()BaCO、BaSO都难溶于水，均可用作钡餐。()4减少SO2

3、的排放，可以从根本上消除雾霾。()【课后检测】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()活性炭氯水二氧化硫臭氧次氯酸钠双氧水A.B.C.D.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaC溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()O-上述过程中，最终被还原的是N3从上述反应可以得出结论，氧化性：HN03Fe3+稀硫酸上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体假设SO完全反应，同温同压下，SO和逸出

4、气体的体积比为1：122下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaS0的是()4无色溶液一白色沉淀Ba(N0)溶液白色沉淀32Fe(N0)溶液白色沉淀32无色溶液白色沉淀白色沉淀(2015上海闸北二模)将少量S02气体通入BaCl2和FeC的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A.该实验表明S02有漂白性B.白色沉淀为BaS03C.该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强判断下列说法是否正确(用“V”或“X”回答)。S0使溴水褪色与乙烯使KMn0溶液褪色的原理相同。()TOC o 1-5 h z24浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。()O

5、2-BaS0难溶于酸，用盐酸和BaCl溶液检验S4。()2用S02漂白纸浆和草帽辫。()二氧化硫可广泛用于食品的增白。()将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。()56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个S02分子。()用K0H溶液鉴别S03(g)和S02。()室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。()H0氧化S0的化学方程式为H0+S0HS0。()22222224某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag铜片和12mL18molL-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的HSO和Cu剩余。24Cu与浓硫酸反应

6、的化学方程式是。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是(用离子方程式表示)。装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是(填字母)。a.饱和NaSO溶液b.酸性KMnO溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO溶液TOC o 1-5 h z2343当D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。&工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：NaS(aq)

7、+HO(l)+SO(g)NaSO(aq)+HS(aq)(I)2222322HS(aq)+SO(g)3S(s)+2HO(l)(H)222S(s)+NaSO(aq)NaSO(aq)(III)23223仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。为提高产品纯度，应使烧瓶C中NaS和NaSO恰好完全反应，则烧瓶C中NaS和NaSO的物质的量之比223223为。装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择(填字母)。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO溶液止饱和NaHCO溶液33实验中

8、，为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有(填字母)。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出NaSO5HO,其中可能含有NaSO、TOC o 1-5 h z223223NaSO等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在NaSO,简要说明实验操作、现象和结2424论：。O2-已知NaSO5HO遇酸易分解：S3+2H+S；+SOf+HO2232222供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。9.某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了下图装置(夹持仪器省略)。实验需要大约100mL的1：1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、，配制过程：。图中装置A的作用是