山东省青岛市平度市高二化学上学期期中试题(含解析)-人教版高二全册化学试题

1、.2014-2015学年山东省青岛市平度市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每题只有一个选项吻合题意，每题3分）1关于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；H0，以下有关说法正确的选项是()A平衡常数表达式为K=B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C高升系统温度，平衡常数K减小D增加C（s）的量，平衡正向搬动2在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A已达平衡状态B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定3在必然条件下，将3molA和1mo

2、lB两种气体混杂于固定容积为2L的密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L1则以下判断正确的选项是()Ax=2B2min内A的反应速率为0.6mol?L1?min1CB的转变率为40%D若混杂气体的密度不变，则表示该反应达到平衡状态4以下关于金属的腐化与防范的说法中正确的选项是()A舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化B在润湿的中性环境中，金属的电化学腐化主若是析氢腐化专业.C铁表面镀银，铁作阳极D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化5以下依照热化学方程式得出的结

3、论正确的选项是()A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=483.6kJ?mol1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJB己知2C（s）+2O（g）2CO（g）H12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2，则H1H2C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨牢固D利用盖斯定律能够间接计算经过实验难以测定反应的反应热6在密闭容器中进行以下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系以下列图吻合图示的正确判断是()AT1T2，正反应是放热反应BT1T2，正反应是吸

4、热反应CT1T2，正反应是放热反应DT1T2，正反应是吸热反应7关于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）以下表达正确的选项是()A达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成xmolNO的同时，耗资xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）8以下事实与电化学理论没关的是()A纯银奖牌久置后表面变暗B黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D生铁比熟铁（几乎是纯铁）简单生绣9在2A+B?3C

5、+5D反应中，表示该反应速率最快的是()专业.A（A）=0.2mol/（L?s）B（B）=0.3mol/（L?s）C（C）=0.8mol/（L?s）D（D）=1mol/（L?s）10在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表：物质XYZ初始浓度（mol?L1）0.10.20平衡浓度（mol?L1）0.050.050.1以下说法错误的选项是()A反应达平衡时，X的转变率为50%B反应可表示为：X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向搬动，平衡常数增大D当混杂气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态11关于以下列图装置的表达，正确的选项

6、是()A铜为负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原12在密闭容器中必然量混杂气体发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，以下有关判断正确的选项是()Ax=3B平衡向正反应方向搬动CB的转变率降低DC的体积分数增大专业.13依照金属活动性序次表，Cu不能够发生：Cu+2HO=Cu（OH）2+H的反应但选择合适电极资料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实以下四组电极和电解液中，能实现该反应最为合适的是()阳极

7、阴极电解液A石墨棒石墨棒CuSO溶液4BCu石墨棒Na2SO4溶液CCuFeH2SO4溶液DCuPtH2OAABBCCDD14用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）组成一个原电池以下有关该原电池的表达正确的选项是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD15关于可逆反应：2M（g）+N（g）?2P（g）H0，以下各图中正确的选项是()ABCD16已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线以下列图

8、，以下说法正确的选项是()A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡专业.B该反应的正反应是吸热反应C该反应在T2温度时达到过化学平衡D高升温度，平衡会向正反应方向搬动二、非选择题（本题共4小题，共52分）17（14分）（1）如图1是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化表示图，请写出该反应的热化学方程式：_2）依照盖斯定律能够对某些难以经过实验直接测定的化学反应的焓变进行计算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJ?mol12H（g）+O2（g）=H2O（l）H2=571.6kJ?mol12CH2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJ

9、?mol1依照盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变：H=_（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图2所示正极上发生的电极反应为_阴极上发生的电极反应为_（4）如图3是甲烷燃料电池原理表示图，回答以下问题：专业.电池的负极是_（填“a”或“b”）极，负极的电极反应式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）18（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、是两块电极板，经过导线与直流电源相连请回答以下问题：1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶

10、液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_在X极周边观察到的实验现象是_Y电极上的电极反应式为_（2）如要用电解方法精髓粗铜，电解液a采纳CuSO4溶液，则：X电极的资料是_，电极反应式为_Y电极的资料是_，电极反应式为_（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）19（14分）现有反应：mA（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，当高升温度时，A的转变率变小；当减小压强时，混杂系统中C的质量分数不变，则：1）该反应的H_0（填“”或“”），且m_1（填“”“=”“”）2）若加入（B假设容器

11、的体积不变），则A的转变率_，B的转变率_（填“增大”“减小”或“不变”）3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入（C假设容器的体积不变）时混杂物颜色_，而保持容器内压强不变，充入氖气时，混杂物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）专业.（4）必然温度下，向1L密闭容器中加入1molC（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化以下列图则02分钟内的平均反应速率（C）=_20工业上一般以CO和H为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H（g）223?CHOH（g）H=116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）以下措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转变率的是

12、_（填字母序号）3b降低反应温度a随时将CHOH与反应混杂物分别c使用高效催化剂d增大体系压强（3）必然条件下，将1molCO与3molH2的混杂气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡系统产生的影响是_（填字母序号）ac（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小（4）在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转变率（）与温度（T）、压强（P）的关系以下列图A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA_tC（填“大

13、于”、“小于”或“等于“）若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=_专业.专业.2014-2015学年山东省青岛市平度市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每题只有一个选项吻合题意，每题3分）1关于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；H0，以下有关说法正确的选项是()A平衡常数表达式为K=B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C高升系统温度，平衡常数K减小D增加C（s）的量，平衡正向搬动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【解析】A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；B、平衡常数是温度的函数；C、平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何

14、变化要视正反应是放热还是吸热；D、增加C（s）的量的改变，平衡不搬动；【解答】解：A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A错误；B、平衡常数是温度的函数，温度不变常数不变，故B正确；C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度高升，K值增大，故C错误；D、增加C（s）的量的改变，平衡不搬动，故D错误；应选B【议论】本题观察化学平衡影响因素、化学平衡常数，难度中等，注意基础知识理解掌握2在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A已达平衡状态B未达平衡状态，反应正向进行专业.C

15、未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定【考点】化学平衡状态的判断【解析】依照平衡常数看法解析计算浓度商和平衡常数减小比较解析判断反应进行的方向【解答】解：在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H（2g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依照平衡常数表达式计算浓度商=1K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；应选C【议论】本题观察了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是要点，题目较简单3在必然条件下，将3molA和1molB两种气体混杂于固定容积为2L的密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2m

16、in后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L1则以下判断正确的选项是()Ax=2B2min内A的反应速率为0.6mol?L1?min1CB的转变率为40%D若混杂气体的密度不变，则表示该反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【解析】A、依照n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、依照v=计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；C、依照生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转变率定义计算；D、容器的容积不变，混杂气体的质

17、量不变，密度为定值，向来不变专业.【解答】解：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误；B、2min内生成0.8molD，故2min内D的反应速率v（D）=0.2mol?（L?min）1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2mol?（L?min）1=0.3mol?L?min）1，故B错误；C、2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol=0.4mol，故B的转变率

18、为100%=40%，故C正确；D、容器的容积不变，混杂气体的质量不变，密度为定值，向来不变，故混杂气体的密度不变，不能够说明反应达到平衡状态，故D错误；应选C【议论】本题观察化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡4以下关于金属的腐化与防范的说法中正确的选项是()A舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化B在润湿的中性环境中，金属的电化学腐化主若是析氢腐化C铁表面镀银，铁作阳极D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化【考点】金属的电化学腐化与防范【解析】A作原电池正极

19、的金属被保护；B在润湿的中性环境中，金属的电化学腐化主若是吸氧腐化；C电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D在电解池中，阳极金属易被腐化专业.【解答】解：A锌、铁和电解质溶液形成原电池时，正极是铁，正极上阳离子得电子发生还原反应，所以铁被保护，故A正确；B在润湿的中性环境中，金属的电化学腐化主若是吸氧腐化，故B错误；C电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀银，银作阳极，故C错误；D地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，在该电解池中，阳极金属铁易被腐化，故D错误；应选A【议论】本题观察原电池和电解池原理，明确原电池定义、金属腐化与防范的方法、电镀原理等知识点即可解答，难度不大5以下依照热化学方

20、程式得出的结论正确的选项是()A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=483.6kJ?mol1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJB己知2C（s）+2O（g）2CO（g）H12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2，则H1H2C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨牢固D利用盖斯定律能够间接计算经过实验难以测定反应的反应热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应【解析】A、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值解析；C、物质能量越高越爽朗；D、盖

21、斯定律实质是化学反应的反应热只与反应系统的始态和终态有关，而与反应的路子无关，而这能够看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步表现利用这必然律能够从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能够测量的反应的热效应【解答】解：A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=483.6kJ?mol1，反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值，己知2C（s）+2O2（g）2CO（g）H12C（s）+O（g）=2CO（g）H，则HH，故B错误；2212专业.C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，反应是吸热反应，金刚石能

22、量高于石墨，则石墨比金刚石牢固，故C错误；D、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步表现利用这必然律能够从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能够测量的反应的热效应，故D正确；应选D【议论】本题观察了热化学方程式、盖斯定律的含义和实质，掌握基础是解题要点，题目较简单6在密闭容器中进行以下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系以下列图吻合图示的正确判断是()AT1T2，正反应是放热反应BT1T2，正反应是吸热反应CT1T2，正反应是放热反应DT1T2，正反应是吸热反应【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题

23、【解析】依照温度对平衡搬动的影响解析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，温度越高，平衡时Z的物质的量越小，平衡向逆反应方向搬动，依照温度对平衡搬动的影响解析【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以T1T2；高升温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向搬动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，应选A【议论】本题观察了化学平衡图象、化学平衡影响因素等，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的要点，尔后依照温度对化学平衡的影响解析反应热7关于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）以下表达正确的选项是()A达到平衡时：4v

24、正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成xmolNO的同时，耗资xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大专业.D化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【解析】依照化学平衡状态的特点解析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，本题中从压强对反应速率的影响角度解析体积变化时正逆反应速率的变化【解答】解：A、化学反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，依照化学方程式可知4v正（O2）=5

25、v逆（NO），故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，耗资xmolNH3，则只表示反应正向进行，不能够表现正逆反应速率相等，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，依照化学方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）建立，故D错误；应选A【议论】本题观察化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点8以下事实与电化学理论没关的是()A纯银奖牌久置后表面变暗B黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C纯锌与稀硫酸反应时

26、，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D生铁比熟铁（几乎是纯铁）简单生绣【考点】金属的电化学腐化与防范【解析】依照可否能组成原电池判断，若是金属能组成原电池的就能产生电化学腐化，否则不能够产生电化学腐化，据此解析解答专业.【解答】解：A银质奖牌长远放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成发散生反应的结果，属于化学腐化，与电化学腐化没关，故A选；B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐化，和电化学腐化有关，故B不选；C纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入少量硫酸铜溶液后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率，与电化学知识有关，故C不选；D

27、生铁中金属铁、碳、润湿的空气能组成原电池，金属铁为负极，易被腐化而生锈，和电化学腐化有关，故D不选；应选A【议论】本题观察金属的腐化，注意在原电池中，负极金属易被腐化，正极金属被保护，明确化学腐化和电化学腐化的差异即可解答，难度中等9在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是()A（A）=0.2mol/（L?s）B（B）=0.3mol/（L?s）C（C）=0.8mol/（L?s）D（D）=1mol/（L?s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【解析】不相同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，

28、以此来解答【解答】解：不相同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：A.=0.1mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.267mol/（L?s）；专业.=0.2mol/（L?s），应选：B【议论】本题观察化学反应速率快慢的比较，注意理解化学反应速率与化学计量数的关系，利用比值法能够迅速判断，也能够转变为同一物质表示的速率进行比较，注意保持单位一致，题目难度不大10在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表：物质XYZ初始浓度（mol?L1）0.10.20平衡浓度（mol?L1）0.05

29、0.050.1以下说法错误的选项是()A反应达平衡时，X的转变率为50%B反应可表示为：X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向搬动，平衡常数增大D当混杂气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态【考点】化学平衡的计算【解析】A反应达到平衡状态时，X的转变率=100%；B依照表中数据知，反应达到平衡状态时c（X）=（0.10.05）mol/L=0.05mol/L、c（Y）=（0.20.05）mol/L=0.15mol/L、c（Z）=（0.10）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之

30、比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y?2Z，化学平衡常数K=；C该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向搬动，化学平衡常数只与温度有关；D该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变以致其平均摩尔质量增大，当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态专业.【解答】解：A反应达到平衡状态时，X的转变率=100%=50%，故A正确；B依照表中数据知，反应达到平衡状态时c（X）=（0.10.05）mol/L=0.05mol/L、c（Y）=（0.20.05）mol/L=0.15mol/L、c（Z）=（0.10）mol/L=0.1mol/L，同

31、一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y?2Z，化学平衡常数K=1600，故B正确；C该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向搬动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态，该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变以致其平均摩尔质量增大，所以当混杂气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态，故D正确；应选C【议论】本题观察化学平衡计算，为高频考点，重视观察学生解析计算及判断

32、能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依照，易错选项是C11关于以下列图装置的表达，正确的选项是()A铜为负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理专业.【专题】电化学专题【解析】由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答【解答】解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，ACu为正极，表面有气泡产生，故A错误；BCu的质量不变，故B错误；CCu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D该反应生成氢

33、气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；应选D【议论】本题观察原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中爽朗金属作负极，题目较简单12在密闭容器中必然量混杂气体发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，以下有关判断正确的选项是()Ax=3B平衡向正反应方向搬动CB的转变率降低DC的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【解析】达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原

34、来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依照平衡搬动方向解析判断选项中的问题【解答】解：达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A、体积增大，压强减小，向气体体积增大的方向搬动，x3，故A错误；B、体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故B错误；专业.C、平衡逆向进行，B的转变率降低，故C正确；D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；应选C【议论】本题观察了化学平衡的搬动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡搬动规律

35、是解题要点13依照金属活动性序次表，Cu不能够发生：Cu+2HO=Cu（OH）2+H的反应但选择合适电极资料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实以下四组电极和电解液中，能实现该反应最为合适的是()阳极阴极电解液A石墨棒石墨棒CuSO溶液4BCu石墨棒Na2SO4溶液CCuFeH2SO4溶液DCuPtH2OAABBCCDD【考点】电解原理【专题】电化学专题【解析】选择合适电极资料和电解液进行电解，实现反应：Cu+2HO=Cu（OH）2+H；利用电解原理使非自觉进行的反应能进行反应，依照氧化还原反应的化合价变化，铜元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素获取电子反应还原反应

36、，在电解池的阴极上发生反应生成氢气【解答】解：A、选项是电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子获取电子析出铜，2CuSO4+2H2O2Cu+O+2H2SO4，故A不吻合；B、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子获取电子发生还原反应，电池反应为Cu+2HO=Cu（OH）2+H2，故B吻合；C、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子获取电子发生还原反应，电池反应为+2+Cu+2H=Cu+H2，故C不吻合；专业.D、选项中阳极是铜失电子，但水的导电能力小，离子浓度小难发生还原反应，故D不吻合；应选B【议论】本题观察了电解原理的应用，利用电解原理实现氧化还原反应，需要分

37、清阳极资料和电解质溶液组成，电极判断，电极反应是解题要点14用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）组成一个原电池以下有关该原电池的表达正确的选项是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【解析】原电池中，较爽朗的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不爽朗的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答【解答】解：原电池中

38、，较爽朗的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不爽朗的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag+e=Ag，故正确；实验过程中取出盐桥，不能够组成闭合回路，所以原电池不能够连续工作，故错误；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确应选C【议论】本题观察了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的组成条件即可解析解答本题专业.15关于可逆反应：2M（g）+N（g）?2P（g）H0，以下各图中

39、正确的选项是()ABCD【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【解析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，A、利用先拐先平数值大原则解答；B、利用定一议二原则解析；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大；D、利用定一议二原则解析【解答】解：A、温度高升平衡逆向搬动，N的浓度应增大，故A错误；B、加压平衡正向搬动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，故B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，故C错误；D、温度高升平衡逆向搬动，温度越高M的转变率越低，故D错误；应选B【议论】本题观察了依照图象解析影响平衡搬动和化学反应速率的因

40、素，题目难度不大注意先拐先平数值大原则和定一议二原则在图象题中的应用16已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线以下列图，以下说法正确的选项是()A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应的正反应是吸热反应C该反应在T2温度时达到过化学平衡专业.D高升温度，平衡会向正反应方向搬动【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【解析】T2从前A%变小，C%从0渐增大，而T2此后A%渐大，C%渐小，说明T2从前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2此后是温度高升使平衡向左搬动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此解析【解答】解：T2从前A%变小，C%从0

41、渐增大，而T2此后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2此后是温度高升使平衡向左搬动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应A、T1温度此后A%连续变小，C%连续增大，T3温度此后A%连续增大，C%连续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2时恰好平衡，T2此后A%渐大，C%渐小，说明T2此后是温度高升使平衡向左搬动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故B错误；C、T2从前A%变小，C%从0渐增大，而T2此后A%渐大，C%渐小，而T2时恰好平衡，故C正确；D、T2时恰好平衡，T2此后A%渐大，C%渐小，说明T2此后是温度高升使平衡

42、向左搬动，所以逆反应是吸热反应，温度高升使平衡向逆反应搬动，故D错误应选：C【议论】本题观察化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2时恰好平衡是解题要点二、非选择题（本题共4小题，共52分）17（14分）（1）如图1是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化表示图，请写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJ/mol专业.（2）依照盖斯定律能够对某些难以经过实验直接测定的化学反应的焓变进行计算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJ?mol2H（g）+O2（g）=H2O（l）H2=5

43、71.6kJ?mol112CH2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJ?mol1依照盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变：H=226.7kJ?mol1（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图2所示正极上发生的电极反应为2HO+O+4e4OH22阴极上发生的电极反应为2H+2eH2（4）如图3是甲烷燃料电池原理表示图，回答以下问题：2电池的负极是a（填“a”或“b”）极，负极的电极反应式是：CH4+10OH8eCO3+7H2O电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”

44、或“不变”）【考点】原电池和电解池的工作原理；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算【解析】（1）依照图象中能量变化，写出热化学方程式并注明物质齐聚状态；2）据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答；3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，甲形成原电池反应，锌为负极，铁为正极；乙为电解反应，铁为阳极被氧化生成亚铁离子，阴极发生还原反应生成氢气；专业.4）燃料电池中，负极上投放燃料，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应；依照该燃料电池工作时的总反应中耗资了电解质溶液中的氢氧根离子来回答【解答】解：（1）图象中生成1mol氨气的能量变化为：aKJ/

45、molbKJ/mol=（ab）KJ/mol，该反应放热，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJ/mol；2）已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJ?mol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJ?mol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2HO（l）H3=2599kJ?mol1据盖斯定律，（4+）2得：2C（s，石墨）+H（2g）=C2H（2g）H=4（393.5KJ/mol）1+（571.6KJ/mol）（2599KJ/mol

46、）2=226.7kJ?mol，故答案为：226.7kJ?mol1；（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，甲形成原电池反应，锌为负极，铁为正极；正极反应的电极方程式为，乙为电解反应，铁为阳极被氧化生成亚铁离22子，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H+2eH2，+故答案为：2HO+O+4e4OH；2H+2eH；222（4）甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极a为原电池的负极，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，在碱性环境中电极反应式为：2+7H2O，CH4+10OH8eCO38e2+7H2O；故答案为：a；CH4+10OHCO3依照电池的两极反应，在转移电子相同的情况下

47、，耗资了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小，故答案为：减小【议论】本题观察了热化学方程式书写、盖斯定律的应用、原电池和电解池原理以及甲烷燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用是解题要点，难度不大专业.18（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、是两块电极板，经过导线与直流电源相连请回答以下问题：1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为2H+2e=H2在X极周边观察到的实验现象是酚酞变红，有气泡产生Y电极上的电极反应式为2Cl2e=Cl2（2）如要用电解方法精

48、髓粗铜，电解液a采纳CuSO4溶液，则：X电极的资料是粗铜，电极反应式为Cu2e=Cu2+Y电极的资料是纯铜，电极反应式为Cu2+2e=Cu（说明：杂质发生的电极反应不用写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】电解原理【解析】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，X电极上氢离子放电，同时该电极周边生成氢氧根离子；2）如要用电解方法精髓粗铜，电解液a采纳CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电；【解答】解：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y

49、电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl2e=Cl2，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，所以该电极周边氢氧根浓度增大，碱性加强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：+22Cl2；2H+2e=H；酚酞变红，有气泡产生；2e=Cl（2）如要用电解方法精髓粗铜，电解液a采纳CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极发生反应为：Cu2e=Cu2+，阴极上铜离子放电，电专业.极反应式为Cu2+2e=Cu，电解一段时间后，由于阳极先是比铜爽朗的金属失电子，但阴极素来未铜离子得电子，所以CuSO4溶液的浓度将变小；

50、故答案为：粗铜；Cu2e=Cu2+；纯铜；Cu2+2e=Cu；变小【议论】本题观察原电池原理，为高频考点，重视于学生的解析能力的观察，本题涉及电极反应式的书写、检验等知识点，知道离子放电序次及电极反应式的书写方法，题目难度不大19（14分）现有反应：mA（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，当高升温度时，A的转变率变小；当减小压强时，混杂系统中C的质量分数不变，则：1）该反应的H0（填“”或“”），且m=1（填“”“=”“”）2）若加入（B假设容器的体积不变），则A的转变率增大，B的转变率减小（填“增大”“减小”或“不变”）3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时

51、混杂物颜色变深，而保持容器内压强不变，充入氖气时，混杂物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）（4）必然温度下，向1L密闭容器中加入1molC（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化以下列图则02分钟内的平均反应速率（C）=0.1mol?L1?min1【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【解析】（1）达到平衡后，当高升温度时，A的转变率变小，说明该反应的正反应是放热反应，减小压强时，混杂系统中C的质量分数不变，说明反应前后气体体积不变，据此答题；2）增加一种反应物浓度平衡正向搬动，另一种反应物的转变率提高，而自己的转变率下降，据此答题；3）容器体积不变时加入C会使各物质的浓度都会增大，恒压充入氖气时，达到平衡时，体积增大，反应中的各物质浓度