河南省鹤壁高中2011-2012学年高二化学第二次月考试题

1、.河南省鹤壁高中2011-2012学年高二第二次月考化学试题第I卷(共54分）一、选择题：（每题只有一个选项吻合题意，每题3分，共54分）1、以下说法不正确的选项是：A依照化学平衡常数能够判断化学反应进行的限度B依照H能够判断此反应是放热反应还是吸热反应C依照熵变这一个量不能够够判断全部化学反应能否自觉进行D依照化学反应速率能够判断反应物转变成生成物的难易2、以下各组物质中，都是强电解质的是：AHBr、HCl、HFBCaCO3、CH3COONa、NaHSCNaOH、Ca(OH)2、NH3D.HClO、CaF2、Ba(OH)23、0.1molL-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COON

2、a晶体时，都会引起的变化的是：A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH)减小4、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的选项是：A用广泛pH试纸测得某溶液pH为5B用碱式滴定管量取12.40mLNaOH溶液C用托盘天平称取12.50g胆矾D某学生进行中和滴定实验时，滴定前记录滴定管中液面的刻度是0.60mL-1-15、以下溶液在常温下：pH=14的NaOH溶液0.5molL的NaOH溶液0.1molLNa2CO3溶液-1-1-0.1molLKHCO3溶液0.1molLHNO3溶液；由水电离出的c(OH)由大到小的序次为：A.B.C.D

3、.6、以下说法正确的选项是：A室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混杂后的溶液pH7专业.B室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混杂后，若混杂溶液的pH=4，则V1：V2=11:9C0.1molL-1醋酸的pH=a，0.01molL-1醋酸的pH=b，则a+1bD在澄清石灰水中通入二氧化碳至过分，溶液的导电能力逐渐减小7、若溶液中由水电离产生的c(OH)=110-14molL-1，向该溶液中加入以下各组离子能够大量共的是：+BBa2+AK、Na、Cl、AlO2、Na、Cl、HCO3+3+22+-CK、Fe、SO4、CO3DNa、NH4、C1、OH8、氯气溶于水

4、达到平衡形成不饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的是：+A再通入少量氯气，c（H）/c（ClO）减小B.通入拥有漂白性的SO2气体，溶液的漂白性增强C.氯水中存在的分子、离子共5种加入少量水，水的电离平衡向正反应方向搬动9、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：H-TS0反应不能够自觉进行设反应A(s)C(g)+D(g)H-TS=(-4500+11T)J/mol，要防范反应发生，温度必定：A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K10、以下各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是：HOH22HOAHSOSBNHNHHOHO23

5、43232HO2-+2HOHCO+2OH-233322311、物质的量相同的以下溶液中，含粒子种类最多的是：AHClBNH4ClCK2SDCH3COONa12、pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放专业.出的气体相同多，为此以下说法正确的选项是：A反应开始时的速率：甲乙B反应所需的时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D反应结束时，pH值：甲c(SO42)14、室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的以下溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：A.0.05molL-1的硫酸溶液B.0.1molL-1的硫酸钠溶液C.pH=1的醋酸溶

6、液D.pH=1的盐酸15、室温下，已知一种c(H+)=110-3molL-1的酸和一种c(OH)=110-3molL-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A.等浓度的强酸和弱碱溶液反应B.生成了一种强酸弱碱盐C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应16、某学生中和滴定实验的过程以下：a）取一支碱式滴定管；b）用蒸馏水洗净；c）即加入已知浓度的NaOH溶液；d）记录液面刻度读数；专业.e）用酸式滴定管精确放出必然体积待测酸液；f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；g）加入酚酞试液2滴；h）滴准时，边滴边摇荡；i）边凝望滴定管内液面的变化；j）当小心滴到溶液由无色

7、变成粉红色时，即停止滴定；k）记录液面刻度读数；（l）依照滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。上述实验过程中的错误之处有：A（c）（f）（i）（j）B（c）（f）（i）（j）（l）C（c）（h）（i）（j）D（c）（i）（j）（l）17、盐水解程度的大小能够用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A的水解度为：A0.01%B0.1%C1%D10%18、有一种特别爽朗的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有以下说法，其中正确的是A该盐的电离方程式为：+-AHBA+HB-BHB的电离程度大

8、于HB的水解程度C同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者D在溶液中离子浓度大小序次为：c(A+)c(OH-)c(HB-)c(H+)c(B2-)第II卷（共46分）二、填空题：（共46分）19、（2分）以下各物质的溶液物质的量浓度均为0.1molL-1HClNaOHNa2CO3CH3COONaNH4ClBa(OH)2KClCH3COOH按它们的pH由小到大的排列的序次为（填序号）20、（2分）已知常温下，氨水中NH3H2O的电离平衡常数：K=1.610-5；若NH3H2O的初步-13232浓度为1molL提示：NHHO的电离平衡常数很小，平衡时的c(NHHO)可近似视为专业.仍等

9、于1molL-1；则平衡时c(OH-)=21、（8分）在必然温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力以下列图，请回答：“O”点导电能力为0的原因是(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的序次是（用a、b、c字母表示）(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是；（用a、b、c字母表示）(4)若使c点溶液中-+)减小，在以下措施中可选择：c(CH3COO)增大，溶液中c(H（填序号）加热；加少量NaOH固体；加水；加少量CH3COONa固体；少量加冰醋酸22、（7分）（1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得以下数据：序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/

10、mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_（2）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混杂溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，积淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“”“”或“=”）；原混杂溶液中硫酸钠的物质的量浓度为23、（12分）1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混杂，充分反应。两溶液pH之和14（填“”）若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的序次是专业.（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为3）常温下，若是取0.2molL-1HA溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混杂（忽略混杂后溶液体积的变化），测得混杂溶液的pH=9，回答以下问题：混杂溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：_已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试判断(NH4)2CO3溶液的pH_7（填“”“ac（3）