《从海水中获得的化学物质》专题测试4

1、PAGE14专题二从海水中获得的化学物质专题测试第卷选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）13C（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、A13C与15N有相同的中子数B13C与CC15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2氢化钠NaH与水反应可放出氢气则下面叙述正确的是与水反应后溶液呈酸性中氢离子被还原成H2中氢离子的半径大于Li的半径D反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂3某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电

2、时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2将海带焙烧成灰后加水搅拌加CCl4振荡用分液漏斗分液过滤合理的操作顺序是ABCD28NH3=6NH4ClN2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是106.5g10.65g42.6g8.52g2用下列方法：KMnO4分解KClO322H2O22H2OO2

3、2Na2O22H2O4NaOHO2若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是214111212211毫升浓度为摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A6B3C28将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和FeB、Ag和MgC、A和CuD、Mg和Zn9市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：本品为无色液体呈碱性使用时应加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是2L1盐酸混合后缓慢加热，反应

4、完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为mol（不考虑盐酸的挥发），则的取值范围是0.3D以上结论都不对11小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多3和盐酸反应3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多12、下列离子方程式的书写中，错误的是A钠跟水反应：2Na2H2O=2Na2OH-H2B碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-2H=H2OCO2C过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO22OH-=CO32-H2OD硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：HSO42-Ba2OH-=BaSO4

5、H2O13在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1115一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H20.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是A.4.6gB6.2gC7.8g第卷非选择题（共55分）二、填空题16（5分）在氯氧化法处理

6、含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。17、（3分）已知：Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22H2O2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准

7、状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为，被氧化的Cl-为mol，反应时电子转移的总数为个。18（4分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。（1）写出KO2与CO2反应的方程式：（2）你认为选用做供氧剂更合适，理由是。19（7分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是MgOHCl或MgO，写出相应反应的化学方程式_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_。（2）MgOH2沉淀中混有CaOH2应怎样除去写出实验步骤。_。（3）实验

8、室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。20（8分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出进行此实验,所用的仪器及导管如图根据要求填写下列空白:1组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管填写图中编号是2实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是3仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是4实验时,仪器中除观察到红光外还有现象5实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现

9、用市售30%密度近似为1克/厘米3H2O2来配制,其具体配制方法是。6实验时仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式是21（10分）根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是（1）完成该实验尚缺的仪器是（填名称）（2）产生气体从装置的进入，从装置的进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2

10、为b，则样品中Na2CO3纯度的实测值为；与理论值比较，实测结果（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进。22（8分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：读数次数质量（g）锥形瓶水试样第1次第2次第3次第4次第5次（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：样品稀盐酸冷却称量操作溶液

11、转移操作样品稀盐酸冷却称量操作溶液转移操作需直接测定的物理量是_测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要_、_（固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_（填偏大、偏小或不变）。23（10分）已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4molL1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12molL1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：（1）用与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况）

12、，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是。（2）由题中信息计算将完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？而实际实验中消耗盐酸的体积为mL，可能原因是：参考答案一、选择题：123456789101112131415二、16（1）碳（或C）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（1分）；（1分）；1022（1分）18（1）422222332（1分）（2）2（1分），等质量的2和22相比，2放出的氧气多。（2分）19（1）MgCl26H2OMgOHClHCl5H2O（1分）通电MgCl26H2OMgOHCl5H2O通电或MgOHClMgOHCl；22（1分）（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗

13、涤。（2分）（3）搅拌，加速溶解（1分）使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。（1分）搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（1分）201不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分1分21分答算对,其它写法为0分32,使瓶内外压强相等2分写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对1空1分,共2分4冒气泡1分5用量筒量取33或34毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67或66毫升水或加水稀释至100毫升,搅拌均匀2分6ClO-H2O2=Cl-O2H2O1分21（1）酒精灯（1分）（2）1分，1分（3）将装置换成装置2分（4）2分偏小1分；将中锥形瓶里的水改为饱和3溶液2分22（1）2Na2O22H2O4NaOHO21分；2试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）、锥形瓶内质量已达恒重。2分（3）蒸发；1分NaCl的质量；1分烧杯、玻璃棒；2分偏大。1分2