第10章 化学实验基础知识点(一轮总复习)

1、第一节化学实验的常用仪器和基本操作基础知识诊断知识点一常用化学仪器的识别与使用1加热仪器酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。(3)绝对禁止：向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。2可加热仪器3计量仪器仪器名称主要用途使用注意事项量筒粗略量取一定体积液体a.不作反应器b无0刻度线c准确读数：视线与凹液面最低点相平容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液a.用前检查是否漏水b准确读数：视线与凹液面最低点相平滴定管用于中和滴定，准确量取液体的体积a.使用前

2、检查是否漏水b0刻度在上方，读数至小数点后两位，读数时，视线与凹液面最低点相平c要用待装液润洗d酸式滴定管不能取用碱性溶液；碱式滴定管不能取用酸性、氧化性溶液温度计a.分馏时测量馏分的沸点b测量反应液温度c测量水浴温度a.不可用于搅拌b根据用途将水银球插在不同部位托盘天平称量固体物质质量a.用前调零b药品不能直接放在托盘上c左物右码，先大后小d读数至小数点后1位4.分离提纯仪器仪器名称主要用途使用注意事项漏斗用作过滤或向小口容器中注入液体或用于装配反应器a.过滤时应注意“一贴二低三靠” b装配反应器时应将下管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常

3、用于分液a.使用前活塞检漏b分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出球形干燥管用固体试剂除气体中杂质气流方向粗口进细口出冷凝管用于蒸馏、分馏、冷凝蒸气冷却水的流向下进上出基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网 ()(2)用托盘天平称取11.75 g食盐()(3)用胶头滴管滴加少量液体()(4) 坩埚加热时直接放在铁圈或三角架上加热 ()【答案】(1)(2)(3) (4)2有下列几种常见仪器：分液漏斗漏斗酸式滴定管容量瓶碱式滴定管球形冷凝管思考回答下列几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是 (填序号)。(2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液

4、的原因是 。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是： 。【答案】(1)(2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的SiO2与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，容易使活塞处粘合(3)冷凝后的液体容易残留在球形区域内知识点二常见的实验基本操作及实验安全1药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。(2)取少量液体可用胶头滴管；取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。2试纸的使用(1)类型及作用eq x(石蕊试纸)定性检验酸碱性eq x(pH试纸)定量

5、(粗测)检测酸碱性强弱eq x(品红试纸)检验SO2等有漂白性的物质eq x(淀粉KI试纸)检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。3仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或

6、热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl氨水试管内残留的MnO2热的浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体的溶解对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如下图中A)。对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。(3)液体的溶解用

7、量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。5装置气密性的检验方法(1) 常规方法装置操作现象及结论微热法将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热)烧杯内水中有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说明不漏气液差法首先打开活塞，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭活塞，继续加水过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好(2)特殊方法抽气法或吹气法图A图B图A：轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段

8、时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。如下图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变表明装置不漏气，反之则漏气。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ()(2)取用固体药品一定要用镊子夹取()(3)制取物质时，先检查装置气密性后装药品()(4)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞()【答案】(1)(2)(3)(4)2用pH试纸定量测定溶

9、液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？【答案】不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。知识点三化学实验的安全常识1认识常用危险化学药品的标志2常见实验事故的处理意外事故处理方法少量浓H2SO4溅到皮肤上大量水冲洗，涂稀NaHCO3溶液酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液洒到皮肤上大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液液溴洒到皮肤上用酒精清洗误食重金属盐立即口服蛋清或牛奶水银洒到桌面上撒上硫粉进行处理基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却()(2)浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用

10、大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液()(3)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃()(4)做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯，待试管冷却()【答案】(1) (2) (3) (4)2进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是 。用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌实验室制取氯气时，没有设计尾气吸收装置做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗

11、【解析】直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故；正确，无安全隐患；氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；浓NaOH溶液沾在皮肤上，用稀H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液。【答案】、基础能力提升1(2015西安铁一中模拟)下列操作中，所用仪器合理的是()A用托盘天平称量5.22 g食盐B用100 mL的量筒量取5.2 mL稀盐酸C用100 mL的容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸D用25 m

12、L的酸式滴定管量取15.12 mL高锰酸钾溶液【解析】A项，托盘天平的精确度为0.1 g，称量5.22 g食盐不合理；B项，实验室中用100 mL的量筒量取5.2 mL稀盐酸误差太大，不合理；C项，容量瓶上的刻度线只有一条，因此100 mL的容量瓶只能配制100 mL的溶液；D项，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此用25 mL的酸式滴定管量取15.12 mL高锰酸钾溶液合理。【答案】D2从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()A浓硝酸与浓盐酸B水玻璃与纯碱C氯化铵和硝酸银 D氢氧化钠和磷酸【解析】浓硝酸、硝酸银见光易分解，应该保存在棕色瓶中，A、

13、C错误；氢氧化钠是强碱，作为固体应该保存在塑料瓶中，瓶塞应该用橡胶塞，而磷酸挥发且腐蚀性强不能用橡胶塞，D错误；水玻璃是硅酸钠，纯碱是碳酸钠，水解均显碱性，保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确。【答案】B3下列实验操作中正确的是()A蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液的液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较【解析】A项，在蒸馏实验中，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处；B项，制备乙酸乙酯的实验中，为了

14、防止倒吸，导管末端要在饱和Na2CO3溶液的液面以上；C项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；D项，测定溶液pH时，应把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较。【答案】A4在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D用排水法

15、收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯【解析】A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。【答案】A5检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 (填序号，下同)。A容量瓶B洗气瓶C分液漏斗D酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是 。【解析

16、】(1)要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选B。(2)如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。【答案】(1)B(2)ABCD(3)关闭试管夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变。说明气密性良好。1两类加热仪器(1)直接加热：试管、蒸发皿、坩埚(2)垫网加热：烧瓶、锥形瓶、烧杯2三种计量仪器的读数(1)托盘天平：

17、0.1(2)量筒：0.1(3)滴定管：0.013三种使用前需要验漏的仪器：容量瓶、分液漏斗、滴定管第二节物质的检验、分离和提纯基础知识诊断知识点一物质的检验根据离子检验时生成物所表现的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。1常见阳离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象H紫色石蕊试液变红活泼属(如Zn) 或Na2CO3溶液有无色无味气体产生Na焰色反应黄色火焰K焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后

18、变血红色Fe3NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈血红色苯酚溶液溶液呈紫色Cu2NaOH溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑Ag含Cl的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液白色沉淀NHeq oal(,4)NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验COeq oal(2,3)加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味气体。HCOeq oal(,3)加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味且能使澄清石灰水

19、变浑浊的气体。SOeq oal(2,4)先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。SOeq oal(2,3)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验eq avs4al(Cl,Br,I)eq x(aal(先加,AgNO3,溶液，再,加稀硝酸)eq avs4al(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀)(4)利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。3常见气体的检验常见气体操作步骤现象O2用试管或集气瓶收集待检气

20、体，然后向试管或集气瓶中插入带火星的木条木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成NH3用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中生成白烟SO2在洁净的试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液褪色，加热后红色复现CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，继续通入后变澄清Cl2将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变成蓝色基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq oal(2,4

21、)()(2)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag()(3)往无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色，说明原溶液中有I()(4) 只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液()【答案】(1)(2)(3)(4) 2实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是 。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪

22、器名称是 。【解析】(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2先产生沉淀，为使同时生成沉淀，应先向反应器中加入B。(2)过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。(3)判断沉淀是否洗涤干净(看有没有Cl即可)的试剂为AgNO3溶液；高温焙烧时用于盛放固体的仪器为坩埚。【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚知识点二物质的分离和提纯1常见的几种分离物质的操作方法方法、装置适用范围注意事项把不溶性固体和液体进行分离(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸

23、边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁(2)若滤液浑浊，需重新过滤分离易溶性固体溶质(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅(2)当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干液体(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大(2)萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应(3)萃取剂与溶质易分离(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出分离沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支

24、管口处(2)蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸(3)冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水2.常见的提纯实验序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热的CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化I2晶体NaCl无加热升华N

25、aCl晶体NH4Cl无加热分解乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸馏基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)粗盐中不溶性杂质除去过程中有两处用到玻璃棒()(2)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体()(3)从碘水中提取I2，用酒精作萃取剂()(4)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()【答案】(1)(2)(3)(4)2在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SOeq oal(2,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1)怎样判断SOeq oal(2,4)是

26、否沉淀完全？【答案】取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq oal(2,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全。(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?【答案】洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。(3)沉淀的洗涤方法？【答案】沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。(4)怎样判断沉淀是否洗净？【答案】取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。基础能力提升1下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A蒸馏 B萃取 C重结晶D蒸发【解析】萃取、重结晶是利用物质溶解度

27、的不同而分离；蒸发是通过将溶剂加热蒸发掉；蒸馏是利用物质的沸点不同将物质进行分离。【答案】A2关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是()A加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al3B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有COeq oal(2,3)或SOeq oal(2,3)D某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na【解析】选项A不能排除Mg2的干扰；选项B不能排除SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)等的干扰；选项C不能排除HCOeq oal(,3)、

28、HSOeq oal(,3)的干扰。【答案】D3下列有关实验的说法正确的是()ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【解析】 A项，SO2使品红溶液褪色后加热能复原，使酸性KMnO4溶液褪色后不能复原；B项，可能含有Na，因为即使有Na，其焰色也会被蓝色钴玻璃滤去；D项，无论CO2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。【答案】C4(201

29、1四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHeq oal(,4)、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOeq oal(2,4)C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2【解析】根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SOeq oal(2,4)、Mg2

30、、HCOeq oal(,3)反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2；丁为NH4HCO3，选项D错误。【答案】D5我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na、K、Mg2及Cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作的名称为 ，此操作适用于分离 。(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是 。a摩尔质量B溶解度c溶解性D熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na的实验方法是 ，若含有

31、Na，能观察到的现象是 。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为 。【解析】(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)不溶性固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。(4)检验Na、K等应用焰色反应。【答案】(1)蒸发(2)过滤不溶性固体和液体混合物(3)b(4)焰色反应火焰呈黄色重结晶法1蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。2过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。3蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。4萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分

32、层分液。5. 物质检验的“5步骤”：取少量样品加入某种试剂加热振荡等操作描述现象得出结论。第三节物质的制备基础知识诊断知识点一常见气体的实验室制法1常见气体的制取原理和发生装置气体反应原理发生装置图O22KMnO4K2MnO4MnO2O2A2KClO3eq o(=,sup12(MnO2),sdo4()2KCl3O2A2H2O2eq o(=,sup12(MnO2)2H2OO2BH2ZnH2SO4=ZnSO4H2BCO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBCl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCNH3Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2OA2.气体的收集收集方法

33、排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集的气体密度比空气小，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH33.气体的净化及尾气处理(1)气体的净化原理：酸性杂质用碱性物质吸收；碱性杂质用酸性物质吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收或转化。装置(2)尾气的处理通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：吸收溶解度较小的尾气(

34、如Cl2、SO2等)用图A装置。吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B或C装置。CO、NO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图D或E。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl2收集可用排饱和NaCl溶液方法，不能用排水法()(2)CO2、H2的制备可以选用相同的发生装置()(3)Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液吸收尾气()(4)除去CO2中的HCl可以将混合气通入饱和的Na2CO3溶液中()【答案】(1)(2)(3)(4)2能否用加热NH4Cl的方法制备氨气？【答案】不能，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢重新化合生成氯化铵

35、，最终得不到氨气。知识点二几种非气态物质的制备1氢氧化铝的制备(1)原理(离子方程式)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)(2)注意事项氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。2氢氧化亚铁的制备(1)原理(离子方程式)：Fe22OH=Fe(OH)2(2)注意事项Fe(OH)2具有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此配制可溶性亚铁盐溶液、可溶性碱溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水中溶解的氧气。将吸有可溶性碱溶液的胶头滴管插入可溶性亚铁盐溶液液面以下，再将可溶性碱溶液挤出。还可在可溶性亚铁盐溶液上加一层植物油，尽量减少与空气

36、的接触。3氢氧化铁胶体的制备(1)原理化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2)操作步骤加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色停止加热，不可搅拌。4乙酸乙酯的制备(1)原理CH3COOHCH3CH2OHeq o(,sup12(浓硫酸),sdo4()CH3COOCH2CH3H2O(2)收集：饱和碳酸钠溶液现象：碳酸钠溶液上层有无色特殊香味的油状液体。(3)注意事项试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸；长导管不要插入液面下；饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。基础诊断1判断正误(正确的

37、打“”，错误的打“”)(1)将氯化铝溶液蒸干可得无水氯化铝()(2)制备氢氧化亚铁时，可先向水中加入一小块钠，反应结束后用长胶头滴管加入硫酸亚铁即可()(3)向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体()(4)制备乙酸乙酯时浓硫酸作催化剂和脱水剂()【答案】(1)(2)(3)(4)2氯化铝溶液和氢氧化钠溶液、氨水反应均可生成Al(OH)3沉淀，可是我们在实验室通常用氯化铝溶液和氨水反应制取Al(OH)3，为什么一般不用氢氧化钠溶液？【答案】制备氢氧化铝时一般需要碱液过量，过量的氢氧化钠能与氢氧化铝反应。基础能力提升1(2015武昌实验高中模拟)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已

38、省略)，能达到实验目的的是() A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸馏D吸收NH3【解析】A干燥气体，导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中NH3不溶于CCl4，可以有效防止倒吸。只有D符合题意。【答案】D2关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A装置是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸【解析】装置作洗气装置时，导气管应长进短出；制取氨气的试剂不能只用NH4Cl，因为加热时NH4Cl分解生成的HC

39、l和NH3在试管口处反应重新生成NH4Cl；制备Fe(OH)2时，胶头滴管要伸入到液面以下；由于NH3在CCl4中溶解度很小，可以防止倒吸。【答案】D3(2015青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是()A若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生B若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中C无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象D若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水【解析】A与B连接，打开止水夹，水沿导管由

40、广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C错误；氨气溶于水也可以形成负压，用该装置可以验证，D正确。【答案】D4(2015徐州二模)下列收集Cl2的正确装置是()【解析】A没有排气管，不能用于收集气体，A错误；B.用于收集密度比空气小的气体，B错误；C.用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置，C正确；D.NaOH溶液与氯气反应，不能收集氯气，D错误。【答案】C5气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需要制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是 。(2

41、)利用B装置和下列提供的试剂，能制备的气体有 (填气体的化学式)。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2(固)HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2(固)H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中盛放的溶液是 。【解析】A装置氯化铵加热不能用于制备氨气，因为它分解生成的氨气与氯化氢遇冷又化合生成氯化铵；C装置试管口向上，可能会造成试管炸裂；B装置符合固体与液体不加热反应制备气体。【答案】(1)AC(2)SO2、O2(3)decb防止E中的溶液倒吸到B中NaOH

42、溶液1常见6种气体实验室制法的反应原理：(1)O2：2H2O2eq o(=,sup12(MnO2)2H2OO2。(2)H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)CO2：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(4)Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(5)NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(6)SO2：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。2三类发生装置、干燥方法、收集方法：(1)发生装置：固固气体、固(或液)液气体、固(或液)液气体。(2)干燥剂：酸性干燥剂(浓H2SO4)、碱性干燥剂(碱石灰)、中性干燥剂(无水CaCl

43、2)。(3)气体收集方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。第四节化学实验方案的设计与评价基础知识诊断知识点一化学实验方案的设计1一个相对完整的化学实验方案一般应该包括的内容有：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品和实验步骤、记录实验现象、实验结果处理、问题讨论等。2实验方案设计的基本要求科学性、安全性、可行性和简约性。同一个实验，可设计出多种实验方案，选择实验方案应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少等特点。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)用浓盐酸酸化KMnO4溶液，增强KMnO4的强氧化性()(2)用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2()(3)测定同

44、温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl元素非金属性的强弱()(4)用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫()【答案】(1)(2)(3)(4)2设计实验方案证明H2SO3的酸性强于H2CO3。【答案】三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测量溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过

45、NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。知识点二化学实验方案的评价1基本原则一个实验方案的优劣主要从实验原理是否科学合理，实验步骤和装置是否简单可行，另外还要从绿色化学和安全性两个角度去评价。2实验评价类型实验方案的评价包括实验原理评价、实验方案评价、实验药品和仪器评价、实验现象和结论评价。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)可选用分液漏斗、烧杯分离四氯化碳和Br2 ()(2)实验室可选用大理石与浓H2SO4反应制备CO2(3)H2还原CuO实验中，实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热()(4)用如图装置制取少量乙酸乙

46、酯【答案】(1)(2)(3)(4)2以下两种制备CuSO4的方案：Cueq o(,sup12(浓H2SO4),sdo4()CuSO4、Cueq o(,sup12(O2)CuOeq o(,sup12(稀H2SO4),sdo4()CuSO4，哪种方案更好些，为什么？【答案】第种，制备过程中不产生环境污染物，原料利用率高。基础能力提升1(2015南昌模拟)大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是()A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD

47、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【解析】SO2有还原性，而Na2O2有强氧化性，Na2O2有可能将4价硫氧化成SOeq oal(2,4)，A项有意义；钠与水反应时水作氧化剂，但水中只能是氢元素得到电子生成氢气，B项无意义；浓硫酸与铜反应时，硫元素可得到电子转化为4价或0价或2价的化合物，故C项有意义；Cl2通入NaOH溶液后，可使溶液pH减小，也可生成HClO，故D项有意义。【答案】B2(2015天津市滨海新区五所重点学校联考)下图所示对实验选用或实验操作正确的是()A滴定FeSO4溶液B制取O2C制备Fe(OH)

48、2D除去乙醇中的乙酸【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，应用酸式滴定管盛装，A项错误；氧气的密度比空气的大，收集时应长导管进气，短导管出气，B项错误；用苯隔绝了与空气的接触，将滴管尖端插入液面下，挤出NaOH溶液，可以防止Fe(OH)2被氧化，C项正确；乙醇与乙酸混溶，不能用分液法分离，D项错误。【答案】C3在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()ACeq o(,sup12(在空气中点燃)COeq o(,sup12(CuO),sdo4()CO2eq o(,sup12(NaOH溶液)Na2CO3BCueq o(,sup12(AgNO3)Cu(NO3)2溶液eq o(,sup12(NaOH溶液)Cu(OH)2CCaOeq o(,