化学计量在实验应用课件

1、第二节 化学计量在实验中的应用18g H2O6.021023 个水分子1mol H2O27g Al6.021023 个铝原子1mol Al第二节 化学计量在实验中的应用18g H2O27g A曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象 1个O原子2.657810-23 g 1万个O原子1042.657810-23 g= 2.657810-19g 1023个O原子10232.657810-23 g= 2.6578 g6.021023个O 原子6.0210232.657810-23 g=16

2、g“集体”的数目应选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.021023 是个很好也很巧的数啊！ 1个O原子2.657810-23 g 1万个O原子104H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.9901023 g4.4851023 g1.9931023 g9.2881023 g1.6611024 g分别计算：18g H2O所含分子的数目： 27g Al所含原子的数目： 12g C所含原子的数目： 56g Fe所含原子的数目： 1g H所含原子的数目：H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.99010236.021023 个微粒称作 1摩尔 (1mol)。 国际上规定 1mol 粒子集体

3、所含的粒子数与 0.012 kg 碳12中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。也就是：把含有6.021023个粒子的集合体计量为 1mol。6.021023 个微粒称作 1摩尔 (1mol)。 6.021023个 O6.021023个 C3.011023个 H2O9.031023个 H9.031023个 H+1.2041024个 NaCl1.8061024个 SO42-1mol O1mol C0.5mol H2O1.5mol H1.5mol H+2mol NaCl3mol SO42-6.021023个 O6.021023个 C3.011一、物质的量： 衡量物质所含微粒多少的物理量，表示

4、含有一定数目粒子的集体，符号为 n。 单位是 摩尔 (mol)。 每摩尔物质含有 6.021023 个该物质的微粒含有6.021023个时，该物质的物质的量为 1mol6.021023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号 NA使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类。一、物质的量： 衡量物质所含微粒多少的物理量，表示含有阿伏加德罗（意大利物理学家，最早提出分子的概念）物理量单位名称单位符号长度米m质量千克(公斤)Kg时间秒s电流安(培)A热力学温度开(尔文)K物质的量摩(尔)mol发光强度坎(德拉)cd国际单位制(SI)的7个基本单位阿伏加德罗（意大利物理学家，最早提出分子的概念）物理

5、量单位名物质所含微粒数（N）物质的量 ( n ) 6.021023 6.021023 物质的量 ( n )物质所含微粒数（N）nNNANnNA物质所含微粒数（N）物质的量 ( n ) 6.02102练习1：6.021023 个H的“物质的量”是_练习2： 1.2041024 个H+的“物质的量”是_练习3： 1.8061024 个e-的“物质的量”是_练习4： 2.1071024 个H2O中水的“物质的量”是_，氢原子的“物质的量”是_，氧原子的“物质的量”是_。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol练习1：6.021023 个H的“物质的量”是_练练习1：1molC中约含有

6、个碳原子练习2：1.5molH2O中约含有个水分子练习3：0.5molSO42-中约含有个SO42-离子练习4： 1mol的Na2CO3中含有 个Na+含有 个CO32-离子，总共含有 个离子。6.0210239.0310233.0110231.806 10241.20410246.021023练习1：1molC中约含有个碳原子练习2：1H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.9901023 g4.4851023 g1.9931023 g9.2881023 g1.6611024 g相对分子质量或相对原子质量18g H2O所含分子的数目： 27g Al所含原子的数目：12g C所含原子的数目：

7、 56g Fe所含原子的数目：1g H所含原子的数目：182712561H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.9901023二、摩尔质量 1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为 M。 单位是 g mol-1 。Fe的摩尔质量是：水的摩尔质量是： NaCl的摩尔质量是：OH-的摩尔质量是：56 g mol-118 g mol-158.5 g mol-117 g mol-1二、摩尔质量 1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔摩尔质量的数学计算：质量 ( m )=摩尔质量 ( M )物质的量 ( n ) m=nM计算：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol N

8、a2CO3的质量是多少？摩尔质量的数学计算：质量 ( m )=摩尔质量 ( M 练习：已知1.5mol某气体的质量是48 g (1)求这种气体的摩尔质量； (2)这种气体是_。 A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知 n= 1.5 mol m= 48 g这种气体是 O2练习：已知1.5mol某气体的质量是48 g解：已知 n= 物质所含微粒数物质的量(mol) 6.021023 6.021023一、物质的量：衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)二、摩尔质量1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g mol-1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。2.

9、摩尔质量的数学计算：摩尔质量(g mol-)质量(g)物质的量(mol)=物质所含微粒数物质的量(mol) 6.021023 6.阿伏加德罗常数NA = 6.021023 mol-1用NA表示微粒数(N)物质的量(n) NANA质量(m)M(gmol-)M(gmol-) 要先求物质的量要先求物质的量阿伏加德罗常数NA = 6.021023 mol-1用NA重点知识回顾：1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。可以将宏观上可称量的物质与微观上不可称量的粒子联系起来的物理量， 符号：n 。 单位：摩尔 （mol）。2、摩尔：把约含有6.021023个粒子的集体称做 1 mol。3、阿伏加德罗常数

10、：NA 6.021023 mol14、摩尔质量：1 mol物质所具有的质量。 符号：M。 单位：g/mol重点知识回顾：4、摩尔质量：1 mol物质所具有的质量。1、摩尔是 （ ）A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子的物质的量的单位D、表示 6.021023 个粒子的集体2、下列说法正确的是 （ ）A、阿伏加德罗常数是七个基本物理量之一B、摩尔可以将物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来C、Fe的摩尔质量是 56D、阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似值为6.021023 mol1CD1、摩尔是 例题：求 1.2041023 个 SO2 的质量。例题：求 32g

11、SO2 中氧原子的个数。例题：求 1.2041023 个 SO2 的质量。例题：求物质物质的量(mol)质量(g)密度(g/cm3)体积(cm3)Fe17.8Al12.7H2O(液)11.0H2SO411.83动手操作：填写下列表格中数据物质物质的量(mol)质量(g)密度(g/cm3)体积(cm动手操作：填写下列表格中数据 (0 、1.01105Pa)物质物质的量(mol)质量(g)密度(g/L)体积(L)H210.0899O211.429CO211.977CO221.977动手操作：填写下列表格中数据 (0 、1.01105影响物质体积大小的因素物质所含的微粒数；微粒间的平均距离；粒子本身

12、的大小。决定物质体积的主要因素：固体或液体和气体和影响物质体积大小的因素物质所含的微粒数；决定物质体积的主要1 相同条件下，1mol 不同固体或液体物质的体积不相同。2 相同条件下，1mol 气体物质所占的体积基本相同。3 不同的条件下，1mol 气体所占的体积是不相同的。我们需要注意的几点：1 相同条件下，1mol 不同固体或液体物质的体积不相同。2三、气体摩尔体积定义：一定条件下，1mol 任何气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：L/mol 或m3/mol标准状况下（0，101KPa）的气体摩尔体积 Vm = 22.4 L/mol 。V= n V mVV mn =三、气体摩尔

13、体积定义：一定条件下，1mol 任何气体所占有的例1、0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标况下占有的体积分别是多少？例2、标况下，6.72 L CO2气体的物质的量是多少？例1、0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标况下占例3、下列说法正确的是 （ ）A、常温常压下，1mol H2的体积约为 22.4LB、标准状况下，11.2L氦气中约含有6.021023 个氦原子C、标准状况下， 1mol H2O所占的体积约为 22.4LD、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同D例4、在相同条件下，两种具有相同体积气体必然 （ ）A、体积均为 22.4L B、具有相同的分子数

14、C、是双原子分子 D、具有相同的原子数目B例3、下列说法正确的是 1 气体摩尔体积不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。2 气体摩尔体积只适用于气体。3 条件不同时，气体摩尔体积不同。我们需要注意的几点：4 同温、同压下，气体摩尔体积只与气体分子数目有关，而与分子种类无关。1 气体摩尔体积不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。2 气四、物质的质量(m)、物质的量(n)、分子数(N)、标况下气体体积(V) 四者之间的换算关系:质量(m) 物质的量(n) 分子数(N)气体体积(V) （标况）NAMVmNAMVm四、物质的质量(m)、物质的量(n)、分子数(N)、标况下气例1、下列有关气体摩尔体积的

15、说法中正确的是 （ ）A、在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都必定是 11.2LB、在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4LC、常温常压下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4LD、在标准状况下，0.5mol CO2所占的体积约是 11.2LD例2、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A、在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4LB、同温同压下，1mol He 与 6.021023个 N2 所占体积相等C、20、1.01105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 gD、1mol CH4的质量与NA个 CH4分子的质量相等A例1、下列

16、有关气体摩尔体积的说法中正确的是 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律及推论要点： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）。使用范围：1、是气态物质；2、可以是单一气体，也可以是混合气体。阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律及推论要点：使用范围：填表：标准状况下，氧气的体积与其物质的量、质量的关系。 编号 氧气1234物质的量（mol）1234分子数体积(L)质量(g)NA2NA3NA4NA22.444.867.289.6128966432填表：标准状况下，氧气的体积与其物质的量、质量的关系。 思考与交流：同温同压下，气体的质量比是否一定等于体积比？推论一：同

17、温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比。思考与交流：同温同压下，气体的质量比是否一定等于体积比？推论试一试：能否根据阿伏加德罗定律和已知的推论一，列出当温度、压强相同时，气体密度与气体的摩尔质量的关系式？ 推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。试一试：能否根据阿伏加德罗定律和已知的推论一，列出当温度、压练习1、试求标况下氧气的密度。练习2、氢气球在日常生活中大有用处，但易遇火爆炸，有危险，请思考为了安全，氦气、CO2可否代替氢气充入气球？（提示：空气的平均相对分子质量为29） 练习3、同温同压下，下列密度相同的气体组是 （ ） A、CO、N2 B、NO、CH4 C、C2H4、NO D、SO2、Cl2 A练习1、试求标况下氧气的密度。练习2、氢气球在日常生活中大有讨论：试讨论同温同体积情况下，气体物质的量与压强的关系。例：将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强(P)的大小关系正确的是 （ ）A、P(H2)=P(O2)=P(N2) B、P(H2)P(N2)P(O2)C、P(H2)P(O2) P(N2) D、P(N2)P(O2) P(H2)推论三：同