高考全国化学卷,优选及答案解析

1、绝密启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：1C.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙纯B.宣纸C羊绒衫D.棉衬衣.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作

2、方法是A.蒸储B.升华C.干储D.萃取.已知0(b)、(d)、?(P)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是b的同分异构体只有d和p两种b、d、p的二氯代物均只有三种b、d、p均可与酸性高钮酸钾溶液反应b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SQ、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化钮与浓盐酸反应制备氯气11支

3、持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是X的简单氢化物的热稳定性比W强Y的简单离子与X的具

4、有相同的电子层结构Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13.常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，？M合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ksp(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与1gcHU的变化关系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)26.(15分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成俊盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量.已知：NH3+H3BO3=N

5、H3H3BQ;NH3H3BQ+HC1=NHC1+H3BO3。回答下列问题：a的作用是b中放入少量碎瓷片的目的是f的名称是(3)清洗仪器：g中加蒸储水：打开k1,关闭心、k3,加热b,蒸气充满管路：停止加热，关闭k1,g中蒸储水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水，重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BQ)和指示剂。俊盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（C2H5NQ）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度

6、为cmol1_-1的盐酸VmL,则样品中氨白质量分数为%样品的纯度或2h,90C,5hFeTiO3+4H+4C?=Fg+TiOC42?+2H2O(3)低于40C,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40C,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2XH2O转化反应速率下降422Fe3+恰好沉淀完全时，c(po4)=-5-molL?1=x107molL?1,1.010C3(Mg2+):C2(PO43-)=3xX-17)2=X100VKspMg3(PQ)2,因此不会生成Mg3(PO)2沉淀。八-高温八八八-八2FePQ+Li2CQ+H2c2O4=2LiFePO+H2Ol+3CQT(14分)D“

7、、,一1一-H2O(l)=H2(g)+-02(g)/H=+286kJ/molH2s(g尸HI(g)+S(sXH=+20kJ/mol系统(II)XT0B.化学一一选彳3:物质结才与性质(15分)AN球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱V形sp312(5)体心棱心.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)(1)苯甲醛COOHCOOH（任COOHCOOH（任2017年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷2.下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8.阿伏加德罗常数的值为N

8、a。下列说法正确的是1LL1NH4C1溶液中，NH4+的数量为2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，2.24LM和02的混合气体中分子数为D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.原子半径：dcbaB.4种元素中A.原子半径：dcba强c强c的氧化物的水化物是强碱d单质的氧化性比a单质的氧化性强10.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二澳乙烷无色、可溶于

9、四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SQH2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3+3e-=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.改变？L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数6(X)随pH随pH的变化如图所

10、示已知(X)c(X)。c(H2A) c(HA ) c(A )卜列叙述错误的是pH=hf,c(H2A)=c(HA)lg陷(H2A)=pH=时，c(HA)c(HA)=(A2-)pH-时，c(HA)=c(A2-)=(H+)13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向？L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振海，加1滴KSCNS液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色/、变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO具有氧化性C加热盛有少量NHHCO3体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸艾篮NHHCO显碱性D向2

11、支盛启2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)26.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaQSiQ,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:水泥样品氯化镂盐酸、硝酸沉淀A氨水 水泥样品氯化镂盐酸、硝酸沉淀A氨水 PH4-51加热沉淀A草酸镂溶液硫酸-KMnO4测定法回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化俊为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是2其不溶于强酸但

12、可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为-(3)加氨水过程中加热的目的是o沉淀B的主要成分为?(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SQ处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2c2O4-Mn2+CQ+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了L?1的KMnO4溶液，则该水泥样品中钙的质量分数为27.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（QHi0）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：04Hi0（g尸QH8（g）+H2（g）Hi已知：04Hio（g）+lo2（g）=QH8（

13、g）+H2O（g）H2=?119kJmol?12隆+1O2（g尸出O（g）H3=?242kJmol?12反应的ZH1为kJmol?1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，（填大于”或小于）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强0600700温度/C 图（a）0080604020O的率化转衡平0123456n0600700温度/C 图（a）0080604020O的率化转衡平0123456n（氢气）/n（丁 烷） 图（b）00反应温度/C图（c）（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化

14、催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，具降低的原因是。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是、；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是28(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2

15、,实现氧的固定。H.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准N%&O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I?+S4O62-)。回答下列问题： TOC o 1-5 h z (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。Na2及O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。（4）取水样经固氧、酸化后，用amolL?Na2&O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗N8

16、2&O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mgL?1o-（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。（填“高”或“低”）化学选修3：物质结构与性质（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（日）。第二周期部分元素的日变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。（3）经X射线衍射测得化合物R的

17、晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为,不同之处为。（填标号）A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型r中阴离子N5中的键总数为个。分子中的大冗键可用符号m表示，其中m代表参与形成大冗键的原子数，n代表参与形成大冗键的电子数（如苯分子中的大冗键可表示为6）,则5中的大冗键应表示为图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH；）N?iCl、：R的晶体密度为dgcm?3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个（N5）6（H3O）3（NH4）4C1单元，该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为化学选修5：有机化学基础（15分）

18、化合物G是治疗高血压的药物比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；ImolD可与ImolNaOH或2molNa反应。回答下列问题： TOC o 1-5 h z A的结构简式为。B的化学名称为。C与D反应生成E的化学方程式为。（4）由E生成F的反应类型为。（5）G的分子式为。L是D的同分异构体，可与FeC3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的N&CQ反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：的结构简式为、。化学参考答案7C8D9B10A11C1

19、2D13C26（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+;双氧水（H2O2）(2)SiO2(或H2SiO3)；SiO2+4HF=SiF4T+2HO(3)防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3、(OH)3(4)5Ca2+5H2c2O42KMnO4n(KMnO4)=Lxxi0-3mL=x103moln(Ca2+)=xi0-3mol水泥中钙的质量分数为X10-3molM0.0g/mol/0.400g100%=%27(1)+123kJmol-1AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链姓类

20、28(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(3)量筒、容量瓶；氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab(5)低35 (1)固35 (1)固 rnrn2s 2P(2)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的2P能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子(3)ABD;C5Na6(H3O+)OH-N(NH4+)NH-N73(4)d(a10)NaM(jHi-(jHi-ZHj36 (1)。(2) 2-丙醇* FO * FO -H：U取代反应（5）取代反应（

21、5） Cl8H31NO4(6)(4)2017年全国高考新课标3卷理综（化学）（含答案）可能用到的相对原子质量：H1Li7c12N14016s32K39Cr52Mn55Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.是指粒径不大于pm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水

22、可以用来分离澳苯和苯的混合物.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为L1的KMnO液称取KMnO体，放入100mL容量瓶中，力口水溶解并稀释至刻度.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的11B中，含有个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+C.(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CQ分子D.密闭容器中1molPC3与1molC2反应制备PC5(g),增加2Na个P-Cl键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作