溶液组成的表示 详细版课件

1、溶液第9章 溶液组成的表示【学习目标】掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液 【学习重点】溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，溶质、溶剂的判断。溶质质量分数的概念，溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算，溶液稀释的计算。【学习难点】溶液质量分数的计算，配制一定质量分数的溶液 在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。几乎所有的生物体内都有溶液,生命活动所需要的各种物质，都通过溶液输送到机体的各个部位的

2、。给病人输液 工业生产中的许多化学反应，农业生产中农药、化肥等的使用也离不开溶液 在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系一溶液的组成 请同学们先回想下溶液的定义？溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成稳定、均一的混合物。同学们都喜欢喝糖水，糖水溶液是糖和水的混合物，酒精的水溶液是酒精和水的混合物，所有的溶液都由溶质和溶剂组成的。想象一下你们制作糖水的过程溶质被溶解的物质溶剂溶解溶质的物质(一定是水吗？）溶液由溶质和溶剂组成所以：溶液质量=溶质质量+溶剂质量使用溶液概念时应该注意的问题：除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；溶质可以是固体，也可以是液体或气体；固体、

3、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂；溶液一般是透明的，但透明不一定无色，无色不是溶液的特征。例如，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸铁溶液是黄色的，还有其他许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色。5. 溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响。6如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。有些物质是由于发生了化学变化而溶解的，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成

4、的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液。又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。几种溶液的组成溶液溶质（状态）溶剂（状态）酒精水溶液酒精（液态）水（液态）盐酸澄清石灰水 医用酒精 铁和盐酸反应后的溶液 碘酒 氯化氢（气态）水（液态）氢氧化钙（固态）水（液态）酒精（液态）水（液态）氯化亚铁（固态）水（液态）碘（固态）酒精（液态）二溶液组成的定量表示 溶液组成的表示方法：（1）粗略的表示：浓溶液和稀溶液含溶质多的溶液是较浓溶液含溶质少的溶液是较稀溶液（2）较为精确的表示：溶

5、液的溶质质量分数溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数表达式为：溶液的溶质质量分数（）溶质质量溶液质量_100%溶质质量溶剂质量溶质质量_100%注意：（1）质量分数一般为百分数，是比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。溶液的溶质质量分数（）溶质质量溶液质量_100%溶质质量溶剂质量溶质质量_100%实验一定溶质质量分数溶液的配制实验目的：练习配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。加深对溶质质量分数的概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、氯化钠计

6、算：计算所需各种物质的质量（液体转化为体积）。称量：用托盘天平称取固体，用量筒量取液体。溶解：将称量好的物质放在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，加速溶解。保存：装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴上标签。实验步骤：配置一定质量分数的溶液点我，我就教你配置溶液三溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2计算配制一定质量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。3溶液稀释和浓缩问题的计算。4反应后溶液的溶质质量分数的计算例1 从一瓶氯化钙溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.4 g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：溶液

7、的质量= 20g 溶质的质量=2.4g 溶液的溶质质量分数（）=2.4g20g100%= 12%答：这瓶溶液中氯化钙的质量分数为12%。1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。下列说法是否正确？（1）在100g水中溶解10g食盐，所得溶液的质量分数为10%解：这个说法是错误的溶质质量= 10g 溶剂的质量 =100g溶液的质量 = 10g + 100g =110g那么溶质的质量分数为 =10g110g= 9.1%100%（2）100g硫酸铜溶液中含有18g硫酸铜。若再往其中加入2g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为20%解：这个说法也是错误的溶液的质量 =100 g + 2 g

8、=102 g 溶质的质量= 18 g + 2 g = 20 g 那么溶质质量分数为 = 20 g102 g100%= 19.6%（3）从质量分数为16%的100g氯化钠溶液中取出50g，则取出的溶液溶质质量分数变为8%解：这个说法是错误的因为溶液具有均一性，所以取出的 50 g 氯化钠溶液的质量分数仍然是20%。（就像喝酒一样，一杯是这个酒精度，一瓶还是这个酒精度。）2计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2：在农业生产上，有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150k

9、g16%24kg需要水的质量为：150kg24kg126kg答：配制150kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg。3.溶液稀释问题中心思想：稀释前后，溶质质量不变。例3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？【解】 设：稀释后溶液的质量为x。 添加溶质：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加溶质的质量。蒸发溶剂：溶液蒸发前后，溶质的质量不变。与浓溶液混合：混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质的质量之和。4.怎样使溶液增浓氯化钠质量：100 g5%=5g水的质量：100g-5g=95g用托盘天平称量5g氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取95mL水。2.用10mL的量筒还是用100mL的量筒？为什么？3.若用量筒取水时，俯视读数，所配溶液是浓了，还是稀了？为什么？1.若称取氯化钠时，砝码跟氯化钠左右颠倒，所称质量比实际值是大了，还是小了？为什么？俯视溶液体积偏小仰视溶液体积偏大标签上应该如何填写呢？注明：试剂的名称、化学式、 溶质