2022-2023学年北京延庆县旧县中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京延庆县旧县中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A AlCl3 B NaAlO2 C Al（OH）3 D Na2CO3参考答案：C试题分析：中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等 AAlCl3能和NaOH发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；BNaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；CAl（OH）3属于两性

2、氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；DNa2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C2. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错 B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小 D、乙测得的值较准确参考答案：AD3. 在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%) 与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0 BH0S0S0 DH0

3、S0参考答案：A当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mn0；当压强不变时，温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H7C. 10 mL 1mol / L甲酸恰好能与10 mL 1 mol / L NaOH溶液中和D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱参考答案：C略6. 右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 （ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H+ 4e= 2H2O Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜， a极溶解铜的质量与b极析出铜

4、的质量相等Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 参考答案：A7. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略8. 下列物质属于酚类的是 ACH3CH2OH BHOC6H4CH3 CC6H5CH2OH DC6H5OCH3 参考答

5、案：B9. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度参考答案：C略10. 下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是 ()CH3 CH CH2 C2H5A B C D参考答案：D11. 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A、K Na Li B、Na+Mg2+Al3+C、Mg2+Na+F- D、Cl-F-F参考答案：C略12. 120时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式最简单的烃，其分子式中所含的碳原子数是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4参考答案：A略13. 在298 K时，密闭容器中

6、X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：CC选项错误，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132推导出：X3Y2Z。14. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂参考答案：C略

7、15. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为HTS0反应不能自发进行某反应A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K参考答案：A要防止反应发生需满足HTS0的条件，解不等式得T409 K，故A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录。查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表所示。NaNO3KNO3NaClKCl10 80.52

8、0.935.731.0100 17524639.156.6实验方案：溶解：称取29.8 g KCl和34.0 g NaNO3放入250 mL烧杯中，再加入70.0 g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100 时蒸发掉50.0 g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1 g。 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10 )后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2 g。重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100 的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得KNO3纯品。假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略

9、不计。试回答下列问题。(1)操作中趁热过滤的目的是_，理论上过滤得到晶体的质量m1_g。(2)若操作中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作中可得粗产品的质量m2_g，其中混有NaCl_g。为防止NaCl混入，在操作中盛接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水_g。(3)操作中采用减压过滤，其优点是_。该小组同学所用的装置如下图所示，试写出该装置中主要玻璃仪器的名称：_。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_。参考答案：(1)防止降温时析出KNO3晶体而降低产率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀吸滤瓶、安全瓶、抽气泵打开旋塞K解析：29.8 g K

10、Cl的物质的量为0.4 mol,34.0 g NaNO3的物质的量为0.4 mol，再加入70.0 g蒸馏水，固体全部溶解后，K、Na、Cl、NO均为0.4 mol。(1)操作中趁热过滤的目的是防止降温时析出KNO3晶体而降低产率；理论上操作析出的是NaCl晶体，100 时NaCl的溶解度为39.1 g。操作后溶液中剩余20 g蒸馏水(溶剂)，故m158.5 gmol10.4 mol39.1 g15.58 g。(2)若操作中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作中析出的晶体为NaCl和KNO3，其中m(NaCl)39.1 g35.7 g0.68 g，m(KNO3)101 gmol10.4

11、 mol20.9 g36.22 g，故m2m(NaCl)m(KNO3)36.9 g。操作中盛接的滤液中含NaCl的质量为39.1 g7.82 g。欲使操作析出的晶体中不含NaCl晶体，则必须使这7.82 g NaCl在10 时全部溶于水，设此时所需溶剂水的质量为x g，则有：，得x21.9，故在烧杯中至少应加入1.9 g蒸馏水。(3)减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；装置中主要用到的玻璃仪器是吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；若实验过程中发现倒吸现象，应打开旋塞K，以保持安全瓶内外大气相通。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在

12、一种定量的关系。若25时有HAH+A，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=_。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）。请回答下列各题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K31:105:1010

13、，产生此规律的原因是：_。参考答案：K = （1）增大 （2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （3）H3PO4 HPO42 （4）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用略18. （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ _。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmo

14、l1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H_ _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得

15、各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。参考答案：略19. （8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： （2

16、）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“”、“=”或“”）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJ?mol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=b kJ?mol1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJ?mol1436391945已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJ?mol1试根据表中所列键能数据估算a 的值： （注明“+”或“”）（4）依据盖斯定律可以对某些难以

17、通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJ?mol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJ?mol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJ?mol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H= 参考答案：（1）CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4KJ/mol；（2）；（3）93；（4）246.4 kJ?mol1考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算.分析：（1）

18、根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比燃烧热指1mol（32g）CH3OH燃烧放出的热量；（2）两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体液体气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题；（3）根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能分析解答；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到解答：解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5KJ=726.4kJ热量，则热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4KJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4KJ/mol；（2）a与b相比较，由于气体变成液体放热，则b反应放出的热量比a多，由于a，b都是负值，则ab，故答案为：；（3）N2+3H22NH3中的H=945