2022届江苏省灌南县中考冲刺卷化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1氧气是我们离不开的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是A氧气能提供呼吸B氧气具有可燃性C氧气具有助燃性D氧气性质较活泼2分类法是化学学

2、习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是A常见的碱:烧碱、纯碱、熟石灰B混合物:石油、空气、冰水共存物C合成材料:合金、塑料、合成纤维D有机物:甲烷、醋酸、葡萄糖3一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是A80%B64%C50%D20%4科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A丁的化学式为N2B化学反应前后原子的种类和个数均保持不变C该反应属于置换反应D甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和5下列过程中

3、有化学变化发生的是（ ）A胆矾研碎B紫色石蕊染成的干燥小花CD6下列符号不属于酸根的是（）AOH-BCO32-CNO3-DSO42-7如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A生成物有3种物质B反应物的分子个数比为1：2C该反应属于置换反应D反应前后原子的数目不变8下列说法正确的是A能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（）B若已知化学反应：甲+乙丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体C可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多D粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠9NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是A应

4、用操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应C应用为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发10氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190C)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2B铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化C

5、甲醇的化学式可表示为CH4OD该过程使氢能源的广泛利用成为可能11下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）A汽车轮胎B纯棉T恤C可降解饭盒D尼龙连衣裙12下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是（）A冰 干冰B纯碱 烧碱C氧气 液氧D熟石灰 氧化钙二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：图2中m的值为_，n的值为_.硒元素位于元素周期表中的第_周期，硒化钠的化学式为_。14从H、O、C、N、Cl、Na六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空:（1）空气中含量最多的物质_；（

6、2）质量相同时，所含分子数最多的物质_；（3）食盐的主要成分_；（4）胃液中胃酸的主要成分_；（5）炼铁时作为还原剂的化合物_。15以铁为代表的金属与人类活动息息相关。铁锅作炊具主要是利用铁的_性；铁锅手柄上使用的塑料应具有_性（填“热塑”或“热固”）。作为生活生产中最常用的金属，铁制品的锈蚀是非常常见的，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的_接触发生化学反应的结果。工业生产中常用稀盐酸浸泡铁制品以达到除锈目的，请用化学方程式表示_。将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_。16酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中

7、具有广泛的应用。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时，一般选用_（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分NaHCO3Mg（OH）2建议每次剂量/g0.50.3每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。（1）实验考查时，需要配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的合适的仪器是_。（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数

8、偏小，其原因可能是_（填序号）。氢氧化钠固体不纯 装瓶时，有少量溶液洒出 量取水时，仰视读数（3）如图所示，某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像。滴加的顺序有两种：是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中；是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。据图像分析你认为是_（填“”或“”）。某同学在滴加过程中，意外发现了有气泡产生，请写出产生气泡时，发生反应的化学方程式：_。c点时溶液中的微粒有_（用符号表示）。（4）某已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_

9、。18根据图回答问题：仪器a的名称是_。以A制取氧气，化学方程式为_。在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致严重后果，应急措施为_。某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是_，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是_（填序号）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251

10、g。求：反应产生的氢气质量为_g；所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、氧气能供给呼吸，表现了氧气的氧化性，正确；B、氧气只能支持燃烧，而本身不能燃烧，所以不具有可燃性，所以B不正确，C正确；D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，正确。故选B。点睛：氧气本身不燃烧而能支持燃烧，要走出氧气能燃烧这个误区。2、D【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐。A错误；B、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物。B错误；C、合金属于金属材料。C错误；D、甲烷、醋酸

11、、葡萄糖中都含有碳元素，属于有机物。D正确。故选D。3、D【解析】由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y 原混合物中镁的质量分数为100%=20%故选：D。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4、D【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH33CH4+2N2。A、由上述分析可知，丁的化学式为N2，正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量

12、均保持不变，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29，丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40，甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和，错误。故选D。点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。5、C【解析】A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、过氧化氢分解过程中有新物质生成，属于化学变化。D

13、、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、A【解析】常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：A。7、D【解析】由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和H2O，在催化剂的作用下生成了H2和CO2，反应的方程式是： ；由方程式进行分析；【详解】A、生成物是H2和CO2，生成物有2种物质。故说法错误；B、根据方程式可知：反应物的分子个数比为1：1，故说法错误；C、由方程

14、式可知：该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变。故说法正确。故选D。【点睛】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。8、A【解析】A、表示质子数为2，原子核外电子数为2，表示氦3原子中质子数为2，中子数为1，故 能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（），符合题意；B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：，不符合题意；C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸过

15、多，不符合题意；D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。9、D【解析】A、应用是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；B、应用是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；C、应用中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤

16、，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。【点睛】粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。10、A【解析】A. 注意反应条件，且高于100时水为气体，该反应的方程式可为，说法错误；B. 铂-碳化钼作为催化剂，在反应后的化学性质和质量不发生变化，说法正确；C. 由反应过程的微观示意图可见，一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子，甲醇的化学式可表示为或，说法正确；D. 该过程有极高的产氢效率，使氢能源的广泛利用成为可能，说法正确。故选：A。11、

17、B【解析】A、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；B、纯棉T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选B。12、C【解析】A、冰是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属于同种物质；故选项错误；C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属于同种物质；故选项错误；故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、34

18、6 四 Na2Se 【解析】（1）元素符号前面的数字是原子序数，在原子中，质子数=原子序数。故m=34，在原子中，质子数=核外电子数，故n=34-28=6；（2）硒元素的原子有4个电子层，属第四周期；硒元素的原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成带两个单位负电荷的阴离子，显-2价；钠元素显+1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硒化钠的化学式为Na2Se。14、N2 H2 NaCl HCl CO 【解析】（1）空气中含量最多的物质是氮气故填：N2；（2）质量相同时，所含分子数最多得物质是氢气故填：H2；（3）食盐的主要成分是氯化钠故填：NaCl

19、；（4）胃液中胃酸的主要成分是氯化氢故填：HCl；（5）炼铁时作为还原剂的化合物是一氧化碳故填：CO。15、导热 热固 氧气和水蒸气 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 铜和银 【解析】铁先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应，由于滤液中只有硝酸亚铁，可知加入的铁和硝酸铜、硝酸银完全反应，故此滤渣中一定含有铜和银。【详解】（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性，铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，故使用热固性塑料。（2）铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气接触发生化学反应的结果。（3）稀盐酸除铁锈的化学方程式为。（4）的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应；由

20、于滤液中只有硝酸亚铁，可知加入的铁和硝酸铜、硝酸银完全反应，故此滤渣中一定含有铜和银。【点睛】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气接触发生化学反应。16、稀盐酸Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl【解析】（1）“酸洗”时，一般选用稀盐酸而不用稀硫酸，不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，故答案为稀盐酸；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2

21、O；（2）设0.3gMg(OH)2消耗HCl的质量为x。，解得x0.38g设0.5gNaHCO3消耗HCl的质量为y。，解得 y0.22g服用Mg(OH)2的剂量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，故答案为0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、量筒、胶头滴管 11

22、.7g 【解析】所配制溶液的溶质质量分数偏小，应该是氢氧化钠的质量偏小或水的体积偏大；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）量取该实验所需水的体积时，需要选用的合适的仪器是量筒、胶头滴管。（2）所配制溶液的溶质质量分数偏小，应该是氢氧化钠的质量偏小或水的体积偏大，氢氧化钠固体不纯，导致氢氧化钠质量偏小，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液质量分数，量取水时，仰视读数，导致水的体积偏大，故选。（3）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH7，为碱性溶液，所以该曲线反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为；c点溶液的pH值小于7，盐酸过量，故c点时溶液中的微粒有。（4）无论是氢氧化钠，还是碳酸钠，与稀盐酸反应都会生成氯化钠，由质量守恒定律可知，反应前后氯元素的质量不变。100g 7.3%的盐酸中所含氯化氢的质量为，其中氯元素的质量为，含7.1g氯元素需要氯化钠的质量为。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后氯元素的质量不变，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。18、锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 拔出试管口橡胶塞 浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC