广东省佛山市大圃中学2023年高一化学月考试题含解析

1、广东省佛山市大圃中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（ ）A、滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B、锌粉 C、纯碱粉末 D、食盐粉末参考答案：D略2. 下列排列顺序正确的是（）A粒子半径：Al3+Mg2+FB热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元

2、素性质递变规律与原子结构的关系分析：A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A、Mg2+、Al3+、F离子核外电子排布相同，核电核数FMgAl，则半径FMg2+Al3+，故A错误；B、已知非金属性：FClBrI，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，故B错误；C、非金属性SiPSCl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为H2SiO

3、3H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D、金属性NaMgAl，对应最高价氧化物的水化物的碱性为：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D错误；故选C点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大3. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）参考答案：D略4. 有关下列能量转化的认识不正确的是A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

4、参考答案：D5. 下列说法正确的是 ()A. A族元素的金属性比A族元素的金属性强B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：BA应为同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性CaNa，故A错误；BA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故B正确；CMgCl2属于离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，故C错误；D第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构

5、相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故D错误；故选B。6. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2参考答案：CMgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键

6、，不同种非金属元素之间形成极性共价键。7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原

7、子失去2e变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）=0.1NA，电子的数目为100.1NA=NA，故B错误；C、n（O）=3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3molNAmol1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）=0.1NA，失去电子数为20.1NA=0.2NA，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质

8、的结构是解题关键，难度不大8. 空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（）A2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫B氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关C开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨D二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放参考答案：C解：A二氧化碳是温室气体，减排气体是的指二氧化碳，故A错误； B氮氧化物能与水和氧气反应生成硝酸，形成酸雨，故B错误；C开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，减少酸雨，故C正确；D二氧化碳是温室气体，会形成温室效应，故D错误故选C9. 下列叙

9、述正确的是 （ ）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积参考答案：C略10. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略11. 往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积，下列曲线能正确表示此变化过程的是参考答案：D略12. 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 A、Mg B、NaCl C、Br2 D、K参考答案

10、：B略13. 下列离子方程式正确的是（ ）A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgB向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+C氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电子、电荷不守恒；B水解生成胶体；C氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子解答：解：A铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离

11、子反应为Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大14. 下列实验操作或记录正确的是A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol

12、L1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略15. 关于金刚石、石墨和C60的说法正确是（ ）A金刚石和石墨内部都存在平面正六边形结构 B.都是碳的同素异形体 C都有相同的晶体结构 D.金刚石和石墨的相互转化是物理变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。. 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。. 如何检验反应中是否有O2生成 。. 装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2

13、O2反应作用外，还可以 。. 对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4假设3： 。 假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2 。 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选实验试剂帮助他完成该探究过程，并将答案写在相应位置。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、4 mol/L盐酸。实验操作预期现象结 论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，然后将所得溶液分置于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：向A试管中滴加 ，振荡，观察

14、溶液颜色变化。 假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。步骤三：向B试管中先滴加 ，再滴加 。产生 ，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设3成立；若无白色沉淀产生则假设1成立。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2

15、组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待