广东省佛山市六和中学2023年高三化学月考试卷含解析

1、广东省佛山市六和中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在c（Ca2+）=0.1mol?L1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）ANa+、K+、CO32-、NO3-BK+、Na+、NO3-、CH3COOCNa+、K+、S2、OHDH+、NH4+、NO3-、SO42-参考答案：B【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解

2、：ACa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；CClO、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DCa2+、SO42反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大2. 在标准状况下，将和的混合气体（密度是氢气密度的倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是、存

3、在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存在 0.25mol Na2CO3 D、存在1mol Na2CO3参考答案：BD略3. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的任

4、何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH参考答案：BA、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，原子数不一定相同，故A错误；根据过氧化钠的电子式可知B正确；C、常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5摩尔，所含的原子数目不等于NA，故C错误；D、缺少溶液体积无法计算OH数目，故D错误。故答案选B5. 下列说法正确的是（ ）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸

5、性从左到右依次增强D第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增参考答案：B略6. 以下溶液混合呈中性的是（ ）A等体积等浓度的盐酸与氨水 B等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡C等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠 D等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠参考答案：B7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B、任意条件下，16g O3所含的原子数为NAC、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NAD、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA参考答案：B略8. 将50g质量分数为1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V

6、mL水中，稀释后得到质量分数为2，物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（）A若C1=2C2，则122，V50mL B若C1=2C2，则122，V50mLC若1=22，则C12C2，V=50mL D若1=22，则C12C2，V50Ml参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、B、设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，

7、据此判断水的体积；C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，则：1=，2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故122，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体

8、积V50ml；故A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V50ml，122，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若1=22，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，则：c1=，c2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故c12c2，故C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c12c2，故D错误故选：A点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水

9、、酒精浓度越大密度越小9. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰 D钠的密度比水小，熔点低于100参考答案：B略10. 下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有化学键的断裂和形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了参考答案：C11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH-)110-12的溶液：K+、AlO2、SiO32、Na+B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、S

10、O42D使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl参考答案：A略12. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个CH键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B13. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量参考答案：A略14. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B. AlAl2O3Al(OH)3

11、NaAlO2 C. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.N2NONO2HNO3 参考答案：B略15. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A.CO和N-2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一 （1）称取铁钉（碳素钢）120g放入300mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体

12、Y。 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_ （选填序号）。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体466g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_ 。（相对原子质量：O16 S32 Ba137）探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2

13、）写出产生CO2的化学方程式_ _。（3）装置A中试剂的作用是_ 。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。参考答案：（15分）（1）d （1分） 667%（或其它合理答案）（2分） （2）CH2SO4（浓） CO2SO22H2O（3分） （3）除去混合气体中的SO2（3分） （4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分） （5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的

14、H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 。（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（3）图中H= KJmol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（5）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（6）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(

15、g)的H 。参考答案：（16分）（1）反应物总能量（1分） 生成物总能量（1分） （2）无（1分） 降低（1分） 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2分）（3）-198 （2分）(4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ 5O2=2V2O5 （2分） (5)0.025（2分） 0.05 （2分）(6) -1185 KJmol-1 （2分）略18. 某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液。资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小。请回答：（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是 （写出一种即可）。（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y。由此可知， （填序号）。 aY在水中的溶解度受温度影响较大 b杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去 cY在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122。该同学称取122 g Y并将其完全氧化。测得生成03 mol H2O和07 mol CO2，则Y的化学式是 。红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是 。（4）Y的属于芳香族化合