广东省佛山市三水第三高级中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省佛山市三水第三高级中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，反应速率一定加快B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。参考答案：D分析：增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。详解：A压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快

2、，A错误；B升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；C增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；D活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确；答案选D。2. 下列有关化学用语和表述正确的是：A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 BS2的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： 131

3、53ID氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量 参考答案：C略3. 对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2参考答案：B4. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A. 一定有氧元素参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：DA. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B.

4、 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。5. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是参考答案：C略6. 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）A石灰石溶于盐酸：CO32 + 2H+ H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl AgCl+NO3参考答案：C略7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值

5、。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B1mol羟基中电子数为10NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA参考答案：C略8. 下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是 （ ）A二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应参考答案：D略9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选

6、取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 参考答案：CCa2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后仪器过滤，再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，因此顺序是、故选项C正确。10. 下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/

7、L硫酸铜溶液80mL称取胆矾固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气先移除导管，后熄灭酒精灯D测定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上参考答案：C【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，固体表面易形成NaOH溶液而被滤纸吸附，所以不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，故A操作错误；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要称取胆矾固体的质量为：0.1mol/L0.1L250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能达到实验目的；C.氧气难溶于水，可用排水法收集；为防止倒吸，实验时应先

8、移除导管，后熄灭酒精灯，故C符合题意；D.测定溶液的pH时，pH试纸一般不能事先湿润，如测定醋酸溶液的pH时，若用湿润的pH试纸会造成测定结果偏高，故D操作错误；答案选C。11. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C略12. 某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl参考答案：B13. 等质量的氢气在足量

9、的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 A. Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D、无法确定参考答案：B14. 下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是（ ）A凡需要加热的化学反应一定是吸热反应B酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应C使用催化剂的化学反应一定是吸热反应 D氧化还原反应和化合反应一定是放热反应参考答案：B15. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化

10、物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量

11、的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸装置A中反应的离子方程式是 （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是 该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是 （3）实验中装置D的试管中产生的现象是 （4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样请你分析原因（用离子方程式表示） 参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；

12、（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）溶液先变红后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【分析】（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收

13、多余的氯气，据此画出装置图；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性；【解答】解：（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水，化学方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差，故答案

14、为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；（4）剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为，故答案为：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某不锈钢（主要成分为Fe）样

15、品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. 甲、乙、丙三种物质之间有如