广东省云浮市罗平中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省云浮市罗平中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH固体 BCuSO45H2O CBaSO4 DNaCl溶液参考答案：D略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB. 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC. 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD. 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA参考答案：B试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；

2、B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。3. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（）A由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB无法判断混合物中是否含有Al2O3C1.92 g固体成分为CuD原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1参考答案：B【分析】途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反

3、应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知10.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少10.4g6.4g=4g3g，则所以固体中一定还有氧化铝，其质量为1g，以此来解答【解答】解：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，

4、所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知10.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少10.4g6.4g=4g3g，则所以固体中一定还有氧化铝，其质量为1g，因此混合物X中由Fe2O3、

5、Cu、SiO2、A12O3组成，A由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B由上述分析可知，混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3组成，故B错误；C由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，则160 x+64y=6.4，64y64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol

6、，所以氧化铁的质量为0.02mol160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；故选B【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量4. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A略5.

7、下列装置能达到对应实验目的的是 ( ) 参考答案：D6. 下列实验中，实验设计及所选装置合理的是 A回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选B用酒精提取碘水中的碘，选C将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选D粗盐提纯，选和参考答案：AD略7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA参考答案：A8. 下列说法不正确的是共价化合物含共价键，也可能含离子键H2CO

8、3酸性H2SO3酸性，故非金属性CS含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的物质是离子化合物由分子组成的化合物中一定存在共价键A. B. C. D. 参考答案：C分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。详解：共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯

9、化铵是离子化合物，故错误；离子化合物在熔融状态可以导电，故正确；由分子组成的化合物中不一定存在共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，故错误。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。9. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是 A、两块钠的反应产物质量

10、一样大 B、第一块钠失去的电子多 C、第二块钠的反应产物质量最大 D、两块钠失去的电子一样多参考答案：D略10. 酯化反应属于（ ）A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应参考答案：D略11. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到08 molL1 需20 s，那么反应物由08 molL1降到02 molL1所需反应的时间为 ()A. 10 s B. 小于10 s C. 大于10 s D. 无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L200.06mol/(Ls)，假

11、设以0.06mol/(Ls)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间0.6mol/L0.06mol/(Ls)10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(Ls)，因此所用时间应大于10s，答案选C。点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键。12. 根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应时的实验现象不能得出的结论是（ ） A.钠的密度比水小 B

12、.钠的硬度小 C.钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D.钠的熔点低参考答案：B略13. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B1

13、4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ASiCl4BH2OCBF3DPCl5参考答案：A【考点】原子核外电子排布【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+18，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+38，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、PCl5中，P元素

14、位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；故选A0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（ ）A5：2 B15：2 C3：1 D1：3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：A 中反应为 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O；石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到

15、的现象是_（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_、_（填化学式）。（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_。若反应生成沉淀的物

16、质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_（用含 a、b 的式子表示）。参考答案：(1)Cl2H2O = HCl +HClO 先变红后褪色 (2)C (3)CaCl2 Ca(ClO)2 (4)Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O (5)CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO 143b/a【分析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和

17、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2H2O = HClHClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(Cl

18、O)2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O。（5）取 a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为b mol，则参与反应的次氯酸钙质量mCa(ClO)2=nM=b mol143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为100%=。【点睛】本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计

19、算准确性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（

20、计算结果保留两位小数）。参考答案：(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 (4) O2 (5)1.57【分析】（1）根据元素化合价代数和为0计算；（2）NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐，二氧化硫被氧化，应生成NaHSO4；（3）粗盐水精制时，为除去和，要加入的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液； （4）ClO2与H2O2反应生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，则H2O2中O元素的化合价升高，则反应方程为：2ClO2+ H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O，结合方程式计

21、算；（5）每克NaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为mol4=mol，计算得到氯气的质量。【详解】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，故答案为：NaOH溶液；N