广东省云浮市罗定泗纶中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省云浮市罗定泗纶中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的 浓盐酸 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体 A、 B、 C、 D、参考答案：C略2. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义

2、为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。参考答案：D略3. 某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为 A6 B10 C14 D15参考答案：B略4. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2=2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁参考答案：D5. 把蔗糖 淀粉 蛋白质 油脂在

3、稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是（ ）A.和 B.只有 C.和 D.只有参考答案：B略6. 某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（CH2），m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为A 2n3ma B nma C m2a D m2n2a参考答案：C7. 实验室检验溶液中是否存在SO42，可选用的化学试剂依次为AKCl(aq)，HCl(aq) BHNO3(aq)，KNO3(aq) CHCl(aq)，BaCl2(aq) DNaNO3(aq)，HNO3(aq)参考答案：C试题分析：要检验硫酸根离子，则需要排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，由于硝酸具有强氧化性，因此具有硫酸根

4、的试剂是盐酸和氯化钡，答案选C.8. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是 A. 植物油能使溴水褪色 B. 油脂的氢化又称为油脂的硬化 C. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂 D. 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应参考答案：C略9. T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/LB.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

5、C.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D.在T时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L参考答案：D略10. 常温下，浓度均为0.lmolL1的三种溶液：醋酸溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)： B溶液的pHC水的电离程度： D水的离子积参考答案：C略11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的

6、是（ ） A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.参考答案：C略12. 参考答案：D略13. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B该分子中的所有碳原子不可能共平面C滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键 D1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最

7、多消耗Br2 和 H2 分别为4 mol、7 mol 参考答案：D略14. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中与该主题不相符的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 B利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒 C世博会期间为了方便游客应免费提供聚乙烯塑料袋D世博停车场安装催化光解设施,将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体参考答案：C略15. 下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C盐类的水解反应是放热反应D在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题

8、，共10分）16. (15分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度 取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol/L的Na2S2O3溶液（溶液pH7），调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： (1)步骤加入的指示剂是 。 (2)步骤应使用 式滴定管。 (3)步骤当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。 (4)

9、所测的Cl2浓度比Cl2的实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是参考答案：(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01mol/L；(4)偏大，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。（每空2分，最后一空3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g)

10、+ 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(

11、H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应

12、的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 变小； 4818. （18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。A还可以发生以下变化：（1）B分子中的官能团名称是 ；（2）写化学方程式并指出反应类型AD ； )DE AF ； F银镜 A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化，G的结构简式是 。能使三氯化铁溶液变色的A的同分异构体共有 种。参考答案：19. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入CO2发生