广东省云浮市千官中学2023年高一化学联考试卷含解析

1、广东省云浮市千官中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂参考答案：C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。2. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物有A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 15种参考

2、答案：B二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。3. 下列各组物质中，属于同分异构体的是（）AC与C BO2和O3C淀粉与纤维素 D与参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】同分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物，互为同分异构体的物质之间必须满足：分子式相同、结构不同，据此进行解答【解答】解：A二者为碳原子的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B氧气和臭氧为氧气的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体，故B错误；C淀粉和纤维素都是混合物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D，

3、二者的结构不同，分子式相同，都是戊烷的同分异构体，故D正确；故选D4. 铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子参考答案：B【详解】A. 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 将1mol PbS冶炼成Pb过程中，根据方程式得出，2

4、PbS2PbOC2Pb，1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；C. 方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；D. 整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1mol Pb共转移8mol电子，故D错误；故选B。5. 下列属于热化学方程式的是 AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(气) + Cl2(气) = 2HCl + Q DC(固) + O

5、2(气) = CO2(气) + 393.5kJ参考答案：D6. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A. X表示温度B. L2L1C. 反应速率(M)(N)D. 平衡常数K(M)K(N)参考答案：D【详解】A根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率()减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率()减小，故A正确；B相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率()越大，L2L1，故B正确；C压强越大，反应速率越快，(M)(

6、N)，故C正确；D温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。7. 关于硝酸的说法正确的是A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）ACaCO3（s） BKNO3溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4（s）参考答案：C试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。C、相

7、当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选B9. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部参考答案：A10. 下列属于酸性氧化物的是（）ANa

8、2OBMgOCH2ODCO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【解答】解：A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B错误；C、水和酸、碱均不能反应，故为不成盐氧化物，故C错误；D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故D正确故选D11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L C

9、l2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略12. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 B. lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中参考答案：C分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；B、铜与稀硫酸不反应；C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；D、常温下铝在浓硝酸中钝化。详解：A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错

10、误；B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。13. 下列说法正确的是 AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH

11、)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D14. 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl参考答案：B以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，

12、向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。15. 下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A、 B、 C、 D、全部参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜

13、和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）： 。（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红

14、棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A是石油裂解气的主要成份，A的产量通 常用来衡量一个国家的石油化工水平，且E的相对分子质量为88。请根据如下图所示的转化关系回答下列问题：（1）写出A的结构式 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的化学方程式 ，其反应类型是 。（4）现代工业常用A和D在催化剂、加热条件下合成E，请写出其相应的化学反应方程式 ，并指出其反应类型 。参考答案：略18. （12分）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+

15、全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。上述反应发生还原反应的物质是_ 。 若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)_L。(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O横线上的物质的化学式是_。该反应的氧化产物是_。若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为_。参考答案：(1) KNO3 0.56 (2)S S、Fe2(SO4)3 0.1NA19. （12 分）T时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。试回答下列问题：（1）T时